- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
При растворении в воде комплексных соединений, обычно они распадаются на ионы внешней и внутренней сфер подобно cильным электролитам, так как эти ионы связаны ионогенно, в основном, электростатическими силами. Это оценивается как первичная диссоциация комплексных соединений.
[Ag(NH32)]NO3 диссоциирует по ступеням: 1) [Ag(NH3)2]NO3 = [Ag(NH3)2]- + NO3; 2) [Ag(NH3)2]+ = Ag(+) + 2NH3
Комплексные кислоты H2[SiF6], основания [Cu(NH3)4](OH)2, соли
3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
1) регулярные ()структурные звенья несимметричного строения
2) нерегулярные – образованы произвольным сочетанием обоих способов соединения звеньев
Билет № 22
1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
Растворы закипаютпри более высокой и замерзают при более низкой температуре: дельтаtкип =tкип р-ра – tкип р-ля
Повышение темпетаруры кипения и понижения температуры замерзания растворов пропорционально их моляльности
3. Полиизопрены. Общая характеристика.
Полиизопрены – природные полимеры (натуральный каучук, гуттаперча, фрагменты липидов)
Натуральный каучук – природный ВМ – непредельный углеводород состава (С5Н8)n, n – 1000-3000. состоит из повторяющихся звеньев 1,4-цис-изопрена и имеет стереорегулярное строение. Полиизопрен можно рассматривать как продукт полимеризации изопрена 1,2-метилбутадиена-1,3 по 1,4-положениям
Гуттаперча – также состоит из звеньев полиизопрена, но имеет иное пространственное строение: 1,4-транс-полиизопрен
Билет № 23
Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
Растворимость зависит от: природы растворенного вещества и растворителя (подобное растворяется в подобном), температуры. Растворимость – количество вещества, содержащееся в 1 литре насыщенного при данной температуре раствора. Коэффициент растворимости – масса растворенного вещества, содержащаяся в 100 г воды с образованием насыщенного раствора. По относительному содержанию растворенного вещества: ненасыщенные (разбавленные), насыщенные (концентрированные), перенасыщенные (неустойчивы)
2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
На границе раздела фаз в межфазной поверхности свойства вещества толщиной в несколько атомов или молекул отличаются от свойств в объеме, т.к. находятся во взаимодействии с молекулами различной химической природы. Возникает поверхностная энергия (или поверхностное натяжение) Процессы на поверхности раздела: адсорбция – процесс поглощения одного вещества другим (сорбентом), т.е. изменение концентрации вещества на границе раздела фаз; абсорбция – поглощение одного вещества другим во всем объеме сорбента; хемосорбция – поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) понижают поверхностное натяжение, поверхностно-инактивные – повышают. В поверхностных слоях молекулы ПАВ ориентированы своей полярной группой к полярной фазе (воде), а неполярной к неполярной фазе (воздух)