- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
Электрохим.коррозия металлов в различных средах – ф/х процесс разрушения металлов при воздействии окружающей среды (О2, Н2О,SO2,Cl2,NO2)происходит гетерогенное окисление металла, сопровождаемое восстановлением компонентов среды. Коррозия ускоряется при трении, радиации и высокой скорости потока среды
Типы коррозии: 1)химическая (в атм.газов) 2) электрохимическая (на границе раздела разнородных металлов при наличии электропроводящей среде) Причина э/х к. – образование микрогальванических пар.
Катодные и анодные покрытия.
Катодные покрытия – металл покрытия менее активен чем металл основ.
Нарушение такого покрытия усиливает э/х коррозию защищаемого металла.
Анодные покрытия – металл покрытие более активе, чем металл основы
Металл анодного покрытия разрушается и защищает металл основы
Методы защиты металлов от коррозии
1.активные э/х методы защиты
А)протекторная защита. Рядом с крупным объектом закапывают слитки из более активного металла (цинк, алюминий и т.п.) и соединяют их электрически с защищаемым объектом. Коррозирует более активный металл.
Б) Катодная защита – на защищаемый объект от генератора подается отриц. относит. земли потенциал.
2) Модификация внешней среды (удаление окислит. и введение ингибиторов коррозии в жидкую среду)
3) Изоляция от внешней среды: а) лаки, краски б) неорган. покрытия (эмали, пленки оксидов, нитридов, фосфатов и т.п.) в) металлические покрытия
4) Использование коррозионно-стойких сплавов или неметаллических материалов (пластмассы, керамика, стекло)
3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
Мономеры – низкомолекулярные соединения, из которых образуются полимеры (пропилен->полипропилен, альфа-аминокислоты->полипептиды)
Структурное(мономерное) звено – группа атомов, многократно повторяющаяся в цепной макромолекуле
Степень полимеризации (n) – среднее число звеньев, приходящееся на одну молекулу полимера (n>100, 10<n<100 - олигомеры)
Молекулярная масса макромолекулы (М) связана со степенью полимеризации (n) соотношением: М(макромол)=М(звена)*n
М и n – средние величины тк образуются макромолекулы с разной степенью полимеризации и с разной молекулярной массой Мср(полимера)=М(звена)*n ср
Билет №10
Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
Второе нач.терм: -Невозможна передача тепла от менее нагретюк более нагр. - Невозможно самопроизв.сжатие газа -Каждая сист.стремится к макс.степени неупорядоченности благодарявыравн.Т,с,р, и т.д. - люб.сист.,представл.сама себе, стрем.к сост., обладающему наиб.вероятность. -энтропия изолир.-ых сист. не может сомороизв. Убывать
Энропия хим.систем-мера Т/Д вероятности сис.или мера её неупорядоченноти.
Для произвольного процесса энтропия S выражается отношением теплов.эффекта к абсол.темпер. Энтропия зависит от:
1)темпер. 2) агрегатн.сост.
S возраст.при повыш.темпер.и переходе вещ0ва из крист.-го в жидкое и из жидк.в газообр сост. (беспор.воз-ет)
S уменш. при конденсации, полимеризации, сжатии, уменшен.числа газообр.частиц. (упор.возрастает)