- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
Зависимость скорости хим.реакц.от темпер. (играет роль активности молекул)
2Н2+О2=2Н2О (При 25 не прох, 400 через 80дн, при 500 через 2 часа, 600 мгновенно со взрывом)
Уравнение Аррениуса
Kc=A*eEакт/-RT
- конст.скорости; Еакт – энергия актив.; А- предэкспоненциальный множитель
lnKc=lnA-Eакт/RT
А-конст.скорости реакц., когда все соудар.эффект.,т.е. Еакт=0 или Т→∞, тогда lnk=lnA.
Правило Вант-Гоффа.
При повышении темп.на 10 гр.скорость большинства хим.реакц.возр.в 2-4 раза (ɣ)
ɣ-темпер.-ый коэф.нт реакции или коэф.Вант-Гоффа
Энер.акт.хим.реакц: Правило Вант-Гоффа только для Еакт=84 – 170 кДж/моль
2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
Анодные процессы (Водные растворы)
(в р-ре есть воды, гидроксо-группа и анионы бескислородных и кислородсодерщащих кислот)
1) в первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (Se2-, S2-, I-, Br-, Cl- и т.п. кроме F-)
Se2--2е=Seº
2) затем вода (при рН<=7) или ОН- (при рН>7):
2Н2О-4е =O2+4Н+ ; 4ОН- -4е=O2+2Н2О
3) кислородсодержащие анионы NO3-, PO43-,SO42-,ClO4- и др. (остатки высших кислорсод-их кислот) и F- разряжаются только из расплавов.
Катодные процессы (водные растворы)
(в р-ре есть и катионы металлов Ме2+ и вода)
1) Cs..Na..Al (до Мn) металлы выделяются только из расплавов. Выделяется только Н2: 2Н2О+2е →Н2+2ОН-
2) Mn...Zn..Ni..Pb..H (между Al и Н) . Выделяется Мn и Н2: Mnn++ne=Mе; 2Н2О+2е →Н2+2ОН-
3) Сu..Ag..Au (после Н) . Выделяется только Ме: Mnn++ne=Mе
3. Классификация вмс по составу главной цепи.
1) гомогенные – основные цепи построены из одинаковых атомов, наиболее распространены карбоцепные полимеры, главные цепи которых состоят только из атомов углерода (полиэтилен, полиметилметакрилат, политетрафторэтилен); 2) гетероцепные – в основной цепи содержатся атомы различных элементов, чаще всего C,N,Si,P (полиэфиры: полиэтилентерефталат, поликарбонаты;полиамиды, мочевино-формальдегидные смолы, белки); 3) элементоорганические – макромолекулы одержат наряду с углеводородными группами атомы неорганогенных элементов (полиацетилен; полифенилен; полиоксадиазол)
Билет № 8
1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
Осн.пон.хим.терм.
Изучает:-обмен энергией между системой и внешн.средой;-переходы энергии из одной формы в др.-ие, от од. части сист. к друг.;- возможность, направл.и глубину самопроизв.протекания процессов в конкретных условиях (Ограничения: изучает только макросост., не рассматр.внутр.сост.тел и механим протекающих в них процессов)
Система-это тело или сов-ть тел,мысленно или физ-и отделенная от окруж.среды. Состояние сист.хар-ся определ.набором т/д параметров (темп.,давл, плотности, конц. и др.)
Функции состояния- параметр, изменения которого в обратн.процессе зависит только от нач.и кон.состояния сист. и не зависит от пути перехода (напр., внутр. энергия сист. U)
Внутр.энергия сист.U- общий её запас,включающий энергию поступ.и вращ.движенений молекул,энергию мнутримол-ых колебаний атомов, энергию движения электронов и т.д.
Если U2<U1, то U<0 – реакц.экзотермич. если U2>U1, то U>0 – реакц.эндотерм.
Функция состояния в термодинамике — функция независимых параметров, определяющих равновесное состояние термодинамической системы; не зависит от пути (характера процесса), следуя которому система пришла в рассматриваемое равновесное состояние (т.е. не зависит от предыстории системы); к функциям состояния относят, в частности, характеристические функции системы:
внутренняя энергия; энтропия; энтальпия и др. (Термодинамическая работа и количество теплоты не являются функциями состояния, так как их значение определяется видом процесса, в результате которого система изменила своё состояние.)
Тепловой эффект хим.процессов.
Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от пути перехода, а зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ. Он равен сумме тепловых эффектов промежуточных стадий процесса. Дельта Н – изменение энтальпии – тепловой эффект реакции при изоб-изотерм.процессах.
Стандартная энтальпия образования вещ-ва-изменение энтальпии реакции образования 1 моля данного вещ-ва из простых веществ в станд.уст (Н)
Станд.сост.: Т=25 (298 ); p=1 атм.
Внутр.эн.простых вещ-в и энтальпия их образования приняты равным нулю
Энропия хим.систем-мера Т/Д вероятности сис.или мера её неупорядоченности. Для произвольного процесса энтропия S выражается отношением теплов.эффекта к абсол.темпер
Зависит от температуры и агрегатного состояния. S увел при увел Т и переходе вещества из кристаллического в жидкое и из жидкого в газообразное (беспорядок увел)