2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.

Аккумуляторы – хим.источники тока,в которых электродные процессы обратимы.

Процессы, протекающие при зарядке и зарядке свинцового аккумулятора.

Свинцовый аккумул.состоит из решетчатых свинцовых пластин,половина из которых заполнена губчатым Pb, а другая половина – PbO2.

Пластина погружена в 35-40% раств.Н2SO4/

Анод:Pb+SO4(2-) -2e=PbSO4

Катод:PbO2+SO4(2-)+4H(+) +2e=PbSO4+2H2O

Суммарно:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

Для зарядки аккумул.подключают к внешнему источнику тока плюсом к плюсу, мин.к минусу.

Анод становится катодом, и на нем идет восстановление: PbSO4 +2e=Pb+SO4(2-)

А катод- анодом, и на нем происходит процесс окисления : PbSO4+2H2O -2e=PbO2+4H(+)+SO4(2-)

Суммарное уравнение ОВР при зарядке PbSO4+2H2O =Pb+PbO2+2H2SO4

Т.о.при зарядке получаются компоненты, которые необходимы .для его работы.

3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)

Электрохим методы – основаны на процессах, происходящих на электродах, находящихся в контакте с растворами, а также в межэлектродном пространстве

ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ – метод, основанный на определении массы вещества, выделяющегося на электроде при прохождении через раствор электролитов постоянного электрического тока(закон Фарадея)

Кулонометри́я —метод анализа, основанный на зависимости массы или объема выделившегося или разложившегося вещества от количества электричества, прошедшего через электролит (закон Фарадея)

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ – метод, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации (активности) потенциалообразующего иона или вещества (уравнение Нернста)

Вольтамперометрия — метод, основанный на зависимости силы тока восстановления или окисления от концентрации (активности) электроактивного вещества (деполяризатора)

Кондуктометрия—метод, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита

Билет№9

1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.

Первое начало термодинамики:-Энерг.неуничтожаема и несотворяема, она может только переходить из одной формы в др.в строго эквивал.соотношениях;-нельзя совершить работу без затрат энергии

Энтальпия хим.процессов.

U+PV=H-энтальпия или внутреннее теплосодержание системы.

Дельта H-изменение энтальпии -тепловой эффект

Стандартная энтальпия образования вещества-изменение энтальпии реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ в стандартных условиях

Внутренняя энергия простых веществ и энтальпия их образования принята равным нулю.

Закон Гесса: Тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) не зависит от нач.и кон.состояния участв.в реакции вещ-в,он равен сумме тепловых эффектов промежуточн.стадий процесса. Следствия: 1) дельта Н равен по величине и противоположен по знаку дельта Н обратной реакции 2) для двух реакций, имеющих одинаковые исходные, но разные конечные состояния, разность тепловых эффектов представляет тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое 3) для двух реакций, имеющих одинаковые конечные, но разные исходные состояния, разность тепловых эффектов перехода из одного исходного состояния в другое 4) дельта Н равен сумме дельта Н образования продуктов реакции за вычетом суммы дельта Н образования исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты 5) дельта Н реакции равен сумме дельта Н сгорания исходных веществ за вычетом суммы дельта дельта сгорания продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты