- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Большинство реакций обратимы и протекают до установления динамического равновесия. В состоянии равновесия реакция протекает в обоих направлениях с одинаковой скоростью
H2+I2=2HI
В состоянии равновесия: Vпр=Kпр*[H][I] vобр=Kобр*[HI]2
Константа равн.(Кр) – отношение констант скорости прям.и обр.реакц: Кпр/Кобр=Кр
Состояние равновесия при определ.тепмер.отн.произв.продуктов реакции к произв.исходных компонентов в степенях коэф.есть const. (закон действия масс для равновесных систем)
Чем больше Кр, тем полнее протекает прямая реакция.
Для гетерогенных систем концентрация твердых компонентов не учитывается: GeO2(тв) + 2H2(г)=Ge(тв) + 2Н20(г) Кр= [H2O]*[H2O]/[H2]*[H2]
Кр Зависит от: -природы реагирующ.в-в; - темпер.
Не зависит от: -концентр. -давлен.
Катализатор лишь ускоряет наступл.равновесия (дельта)G0=-RTlnKp (связь дельта G с константой равновесия)
Смещение равновесия.Принцип Ле-Шателье.
На каждое действие оказывается противодействие (если на сист.,наход-ся в сост.равнов., подействовать извне(измен.давл., темп., конц. и т.д.), равновесие сместится в сторону раекц., компенсир.оказываемое воздействие
3H2+N2=2NH3+Q
-при повыш.давл. –> (в сторону сниж.давл.-уменш.кол-во молей гозообр в-в)
- понижение темп. –> (в сторону экзотерм. реакции)
- повышение концентр. Исходных вещ-в –> ( в стор.её снижения)
-повыш.конц.продуктов реакц. <– (в стор.её снижения)
3. Классификация ВМС по пространственному строению молекул
По пространственному строению молекул – определенному расположению в пространстве атомов или атомных групп, связанных с главной цепью макромолекулы:
пространственное строение макромолекул, образованных виниловыми мономерами
варианты соединения 4 звеньев по типу «голова-хвост»: заместители R расположены: а) по одну сторону; б) по разные стороны от плоскости главной цепи
Стереорегулярные – заместители R в основной цепи макромолекул (-CH2-CHR-)n расположены упорядоченно:
Изотактические – все R находятся по одну сторону от плоскости цепи(полистирол, полипропилен); синдиотактические- R находятся строго поочередно по одну и другую стороны от плоскости цепи. Стереорегулярные полимеры способны кристаллизовываться, они обладают большей прочностью и теплостойкостью; стереонерегулярные или атактические – боковые заместители в макромолекулах располагаются в беспорядке относительно плоскости основной цепи. Не способны кристаллизовываться и уступают по большинству эксплуатационных свойст стереорегулярным полимерам такого же хим.состава (полистирол)
Пространственное строение макромолекул, образованных диеновыми мономерами: В структурном звене таких макромолекул имеется двойная связь (1,4-полибутадиен или 1,4 -полиизопрен). В этом случае возможны цис- и станс-изомерные формы
Примером стереорегулярного полимера этого типа является натуральный каучук (1,4-цис-полиизопрен)
Билет № 15
Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Слабые электролиты : 1. СН3СООН ( =1,3%); р-р NH4OH ( =1,4%) лампочка горит тускло
2. СН3СООН+NН4ОН –>CH3COO- + NH4+ +Н2О лампочка загорит ярко
3. СН3СООNН4 – сильный электролит
Степень диссоц. α =Сдис./Сисх*100%
При α=0 – раствор неэлектролита, α=1 – мол-лы эл.-та полностью распались на ионы.
Сильные электролиты: α>0,3 (>30%); средние – 0,03< α<0,3 (3-30%) ; слабые α > 0,03 (3%)
α не зависит от: - природы электролита; - концентрации; - температуры
Все соли – сильные электролиты (искл.HgCl2, Fe(CNS)3)
Зная степень диссоциации α, конц.р-ра Сисх и число ионов данного вида,ni , на которое распадается молекула электролита, можно рассчитать состав р-ра: Снедис.=Сисх.-Сдис=(Сдис.( α-1) ; Сионов = См α ni
В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие: СН3СООН<–> H+ + CH3COO-, т.е. процесс обратим и количественно описывается Кр:
Кр=Кдис=[H(+)][CH3COO(-)]/[CH3COOH]
Чем < Кдис., тем слабее электролит.
Кдис. Зависит от: -природы вещ-ва - темпер.
Не зависит от концентрации и дает более общую хар-ку электролита, чем α.
Закон разбавления Оствальда.(связь α и Кдис.):
При разбавлении растворов (уменьшение конц.) слабых бинарнх электролитов степень их диссоциации возрастает : ……. , (чем меньше концентр.раствора , тем больше степень диссоциации).
=> Для слабых бинарных электролитов Сион = (Кдис*См)^1/2