- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
Особенности свойств растворов полимеров.
особенности растворов полимеров: высокая вязкость раствора при малой концентрации полимера; растворение полимера происходит через стадию набухания
Билет № 19
1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
Осмос – процесс односторонней диффузии молекул растворителя через полупроницаемую перегородку из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Мера интенсивности протекания осмоса – осмотическое давление
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора пропорционально его олярной концентрации См и температуре Т: Росм=См*R*T
Первый закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества: (Ро-Р1)\Ро=Х ; Ро – давление пара чистого растворителя, Р1 – давление пара раствора
2. Индикаторы в качественном анализе.
Для определения реакции среды к кислотах, щелочах и растворах солей (по окраске)
3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
Полимеризация – реакция образования ВМС путем последовательного присоединения молекул мономера к растущей цепи
Признаки полимеризации: 1) В основе – реакция присоединения; 2) Цепной процесс, и включает 3 стадии (инициирование, рост цепи, обрыв цепи); 3) Элементный состав (мол.формулы) мономера и полимера одинаков
Мономеры, способные к полимеризации:
-непредельные соединения, содержащие двойные и тройные связи ( )
-некоторые вещества циклического строения:
Схема сополимеризации этилена с пропиленом:
Билет № 20
1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4
в-ль А ок-ль К
ЭДС=Фк-Фа=0,77В-1,36<0 (влево)
3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
Структура: 1) первичная – определенная последовательность альфа-аминокислотных остатков в полипептидной цепи; 2) вторичная – конформация полипептидной цепи, закрепленная множеством водородных связей между группами N-H и C=O (одна из моделей вторичной структуры – альфа-спираль, другая модель – бета-форма – складчатый лист, в которой преобладают межмолекулярные Н-связи); 3) третичная – форма закрученной спирали в пространстве, образованная главным образом за счет дисульфидных мостиков –S-S-, водородных связей, гидрофобных и ионных взаимодействий; 4) четвертичная – агрегаты нескольких белковых макромолекул (белковые комплексы), образованные за счет взаимодействия разных полипептидных цепей
Функции: 1) каталитическая (ферменты) 2) структурная (придают форму клеткам) 3) защитная (коллаген — белок, образующий основу межклеточного вещества соединительных тканей4) регуляторная 5) сигнальная (передавают сигналы между тканями, клетками или организмами) 6) транспортная (гемоглобин) 7) запасная 8) рецепторная 9) моторная (сокращение мышц, движение ресничек и жгутиков)
Билет № 21
1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
Катализ - ускорение химических реакций под действием малых количеств веществ (катализаторов), которые сами в ходе реакции не изменяются.
Действие катализаторов заключается в уменьшении энергии активации вследствие изменения пути протекания реакции. Ингибиторы – замедляют процессы, промоторы – усиливают действие катализаторов, каталитические яды – ослабляют действие катализаторов