1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.

Все системы стремятся к минимуму (дельта)Н<0, но к максимуму беспорядка (дельта)S>0.

Функций состояния, отображающей влияние обоих тенденций на направление протекания хим.процессов служит эн.Гиббса: G=H-TS

При Т и Р=const химические реакции смогут самопроизвольно протекать только в направлении уменьшения дельта G

Дельта G < 0 – реакция может протекать самопроизвольно; дельта G>0 – реакция невозможна; дельта G=0 – состояние равновесия

При t низк: дельтаН>> T*дельтаS – самопроизвольно протекают экзотермические реакции (принцип Бертло); при t высок: дельтаН<<Т*дельтаS – самопроизвольно протекают реакции сопровождающиеся увеличением S

2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.

Закон Фарадея: Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся в-в, прямо пропорциональны кол-ву электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих в-в: m=(Mэ·I·τ)/F

Применение: Методы количественного анализа подразделяют на: -химические;- физико химические ( их условно называют инструментальными); - физические

(ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ – метод, основанный на определении массы вещества, выделяющегося на электроде при прохождении через раствор электролитов постоянного электрического тока(закон Фарадея); Кулонометри́я —метод анализа, основанный на зависимости массы или объема выделившегося или разложившегося вещества от количества электричества, прошедшего через электролит (закон Фарадея)

3)Классификация ВМС по типу элементарных звеньев

1. гомополимеры – макромолекулы состоят из одинаковых мономерных звеньев (поливинилхлорид, поликапроамид, целлюлоза,) акрилонитрил:

... CH2 CH CH2 CH ...

CN CN

2. сополимеры – макромолекулы содержат несколько типов мономерных звеньев, имеют нерегулярную структуру. По характеру элементарных звеньев сополимеры подразделяются на три типа: 1.Статистические сополимеры, содержащие в макромолекулах

нерегулярно чередующиеся элементарные звенья двух и более ти-

пов.

2.Привитые сополимеры, главная цепь которых содержит эле-

ментарные цепи одного типа, а боковые ответвления – элементарные

звенья другого типа.

3.Блок-сополимеры – макромолекула состоит из блоков элемен-

тарных звеньев двух и более типов.

Билет 18

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.

Вода - очень слабый амфотерный электролит

Н₂О<–>Н⁺ + ОН^-; α при 24ºС=1,8·10^-9; Кдис= [H+]*[OH-]/[H2O]

[Н₂О]=1000/18=55,5 моль/л – молярная концентрация воды

Кдис·[Н₂О]=[Н⁺][ОН^-]=1·10¹⁵

[Н⁺][ОН^-] – ионное произведение воды при н.у. [Н⁺]=[ОН^-] =10^-7 моль/л

С повышен.темпер.КН2О повышается

В нейтр.среде [Н⁺]=[ОН^-]=10^-7 моль/л ; в щелочной [Н⁺] < 10^-7 моль/л; в кислой - [Н⁺] > 10^-7 моль/л;

Ионное произведение воды:К_Н2О = [Н⁺][ОН^-]. Это уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта пост.вел-на называется ионным произведением воды.

Водородный рН и гидроксильный рОН показатель

рН=-lg[Н⁺]; рОН=-lg[ОН^-]

Тогда: для нейтр.среды рН=7; рОН=7; для кислой среды рН<7; рОН<7; для щелочной рН>7; рОН>7. Сумма рН и рОН всегда равна 14: рН+рОН=14

2. Условия образования и состав коллоидных частиц. Понятия: агрегат, потенциалопределяющие ионы, ядро, слои противоионов – адсорбционный и диффузионный, «мицелла» (на конкретных примерах).

При медленном сливании растворов AgNO3 и KI при небольшом избытке KI в первый момент образуются кристаллические агрегаты {AgI)n из ионов Ag+ и I-, расположенных в том же порядке, что и в решетке кристалла AgI. Агрегаты адсорбируют на своей поверхности те ионы, которые составляют кристаллическую решетку и находятся в растворе в избытке – это ионы I-. Кристаллические агрегаты приобретают отрицательный заряд, что препятствует росту кристаллов. Ионы I-, адсорбирующиеся на поверхности кристаллического агрегата, называются потенциалопределяющими. Агрегаты с адсорбированными на их поверхности потенциалопределяющими ионами составляют ядро {AgI)n,mI и приобретают состояние агрегативной устойчивости. К заряженному ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы - это ионы К+. противоионы, непосредственно примыкающие к ядру, образуют адсорбционный слой. Ядро вместе с противоионами адсорбционного слоя образует коллоидную частицу или гранулу: {(AgI)n,mI (m-x)K+}в степени х-. коллоидная частица имеет заряд, соответствующий знаку заряда потенциалопределяющих ионов. За этим следует диффузионный слой этих же противоионов, концентрация которых постепенно понижается по мере удаления от ядра. Между противоионами обоих слоев устанавливается подвижное равновесие. Коллоидная частица вместе с противоионами диффузионного слоя – мицелла: {(AgI)n,mI,(m-x)K+}в степени х-* xK+. Мицелла электронейтральна