- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
Факторы, влияющие на протекание ОВР.
-природа взаимод-их в-в;
- температура
-католизатор
- конценрация
-рН среда
Классификация ОВР
1)межмолекулярное окисл.-восстановление (ок-ль и в-ль в разн.молекул) 2) внутримолекулярного ок-во-ия ( ок-ль и вс-ль наход.в одной мол.-ле) 3) диспропорционирование (самоокислен.-самовоссановление)
Типичные оксилители-неметаллы,фтор самый сильный Типичные восстановители-металлы
2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
Гидролиз полисахаридов происходит в разбавленных растворах минеральных кислот (или под действием ферментов). При этом в макромолекулах разрываются связи, соединяющие моносахаридные звенья - гликозидные связи (аналогично гидролизу дисахаридов). Реакция гидролиза полисахаридов является обратной процессу их образования из моносахаридов.
Полный гидролиз полисахаридов приводит к образованию моносахаридов (целюллоза, крахмал и гликоген гидролизуются до глюкозы):
(C6H10O5)n + nH2O (H+) nC6H12O6
При неполном гидролизе образуются олигосахариды,в том числе, дисахариды (лактоза, сахароза, мальтоза).
Способность полисахаридов к гидролизу увеличивается в ряду: целлюлоза < крахмал < гликоген
Гидролиз крахмала и целлюлозы до глюкозы ("осахаривание") и ее брожение используются в производстве этанола, молочной, масляной и лимонной кислот, ацетона, бутанола.
Гидро́лизный спи́рт — этанол, полученный при дрожжевом брожении сахароподобных веществ, полученных гидролизом целлюлозы, содержащейся в отходах лесной промышленности.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы:
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O
ПРОИЗВОДНЫЕ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ, термопластические вещества, получаемые путем переработки ЦЕЛЛЮЛОЗЫ. К ряду этих производных относится НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (нитрат целлюлозы), которую используют в ракетных топливах и взрывчатых веществах, а также различные ацетаты целлюлозы для изготовления текстильных волокон и упаковочных пленок, и этилцеллюлоза, входящая в состав ударопрочных материалов
Билет №4
1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
Факторы, влияющ.на скорость хим.реакци
-природа реаг.в-в; - поверхность раздела; -Концентрация; -Темпер.; -Катализатор; -различные виды излуч; - форма сосуда и др.
Зависимость скорости хим.реакц.от концентрации реагирующих в-в.
Скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих в-в. Число соудар., в свою очередь, тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ или, что то же самое, чем больше произведение концентраций реагирующих в-в.
Закон дейст.масс (з.Гульдберга и Вааге)
Скорость хим.реакций прямо пропорц.произв.молярных концентр.реагир.вещ-в в степенях, соответсвт. их стехиометрич.коэффициентам.
Гомог.реак: - конст.скорости (зависит от природы и др., при конц.не зависит); гетероген.реак: сокрость не зависит от концентрации твердой фазы