- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
Анодные и катодные процессы.
Катодные процессы восстановление:
1)катионы металлов: Сu(2+) +2e=Cu
2) ионы водорода:А) в кислых растворах: 2H(+) + 2e=H2 ; Б) в нейтральных растворах: 2H2O + 2e=H2+2OH(-)
Например, при электролизе раствора, содержащего серебро, цинк и медь, первым выделяется серебро, и только после токо как ионы серебра практически исчезнут полностью из раствора, начинает выделяться медь, потом цинк
Анодные процессы окисление
1)анионов кислотных остатков: 2Сl(-) – 2e=Cl2; 2) молекул воды ( в нейтральном р-ре) (рН=7): 2H2O – 4e=O2+4H(+)
3)гидроксид -ионов ОН (в щелочном р-ре)(рН>7): 4OH(-) – 4e=O2+2H20
4) металла и полупроводника (активный анод): Ag – 1e=Ag(+)(растворение); 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H(+) (пассивация); Si+6OH(-) – 4e=SiO3(2-)+3H2O (растворение-травление)
2. Основные характеристики коллоидных систем.
характеристики |
Истинные растворы |
Коллоидные растворы |
Взвеси (суспензии) |
Число атомов в частице вещества |
1 – 10000 (молекула, атом, ион) |
10(4) – 10(11) |
>10(11) |
Размер частиц |
10(-10) – 10(-8) |
10(-8) – 10(-6) |
>10(-6) |
Тип системы |
гомогенная |
микрогетерогенная |
гетерогенная |
Поверхность раздела фаз |
нет |
огромная |
небольшая |
Оптические свойства |
Обычно прозрачны |
Прозрачны, но рассеивают свет (пылинки в луче света, эффект Тиндаля) |
мутные |
Устойчивость |
Неограниченно устойчивы |
Неустойчивы, но могут долго сохраняться |
Быстро расслаиваются |
Количественная характеристика дисперсных систем – степень дисперсности (D) – величина, обратная размеру частиц (а)
Обязательное условие получения коллоидных систем – взаимная нерастворимость диспергируемого вещества и дисперсионной среды (нельзя получить КР сахара в воде, но можно в керосине или в бензоле, в которых они не растворимы)
Особенности химических и физических свойств полимеров
особые химические свойства: резко изменяют свои физико-механические свойства под действием малых количеств реагента (вулканизация каучука, дубление кож) особые свойства полимеров объясняются большой молекулярной массой и тем, что макромолекулы имеют цепное строение и обладают гибкостью – способностью обратимо (без разрыва химических связей) изменять свою форму, причина гибкости – внутримолекулярное вращение по множеству альфа-связей в цепной макромолекуле
электрические свойства: большинство полимеров – диэлектрики