- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
Билет 1.
1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
Электрод первого рода – система, состоящая из металла, помещенного в раствор собственной соли.
Например: Zn/ZnSO4; Сu/СuSO4 (Такой электрод обратим по катиону)
Zn -2e=Zn(2+) или Cu(2+) +2e=Cu Понятие о двойном электрическом слое, электродном потенциале.
Двойной электрический слой(ДЭС)-две области объемного заряда разного знака, располож.-ые по обе стороны границы раздела фаз.
Условия образования ДЭС: -контакт двух разных сфер; -некомпенсированный перенос заряда через поверхность раздела фаз
Механизмы образования ДЭС: 1)эмиссия электронов из одной фазы в другую(протекает до установления динамического равновесия);2)переход ионов из одной фазы в другую, адсорбция ионов на поверхности одной из фаз – при контакте твердой и жидкой фаз;3)ориентация полярных молекул в одном направлении на поверхности раздела фаз
Появляется межфазная разность потенциалов – электродный потенциал.
Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.
природа электрода
температура
Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
рН среда
3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
Нуклеотиды – многократно повторяющиеся звенья макромолекул нуклеиновых кислот (Нуклеоти́ды — фосфорные эфиры нуклеозидов, нуклеозидфосфаты. Свободные нуклеотиды, в частности АТФ, цАМФ, АДФ, играют важную роль в энергетических и информационных внутриклеточных процессах, а также являются составляющими частями нуклеиновых кислот и многих коферментов.)
Состав:1) азотистое основание – пиримидиновое(А,Г) или пурновое(Ц,Т) 2) моносахарид – рибоза(РНК) или 2-дезоксирибоза(ДНК) 3) остаток фосфорной кислоты
Билет №2
1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
(определенное содержание растворенного в-в в определенном кол-ве р-ра или рас-ля):
ω - массовая доля, отн.ед, %; χ-мольная доля, отн.ед, %; См-молярная, моль/л; Сн – нормальная (эквивалент), моль/л; Сm – моляльная, моль/кг; Т – титр., г/мл и др.
2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
Классификация коллоидных систем:
Аэрозоли: туманы – г/ж, пыль и дым – г/т
Пены – ж/г
Эмульсии – ж/ж( молоко,кофе растворимый,кремы)
Золи(коллоидные растворы) – ж/т
На границе раздела фаз в межфазной поверхности свойства вещества толщиной в несколько молекул слегка отличаются от свойств в объеме,т.к находятся во взаимодействии с молекулами различной хим.природы. Возникает поверхностная энергия(или поверхностное натяжение)
По типу дисперсной фазы делятся на:
Золи – дисп.фаза – твердое тело Тв/Ж)
Эмульсии – дисп.фаза – жидкость Ж/Ж
Типы сополимеров
Сополимеры – макромолекулы, содержат несколько типов мономерных звеньев, имеют нерегулярную структуру
По характеру элементарных звеньев:1.статистические(содержат нерегулярно чередующиеся элементарные звенья двух и более типов) 2) чередующиеся (со строгим чередованием звеньев в цепи) 3. привитые (боковые ответвления содержат звенья другого типа) 4. блок-сополимеры – макромолекула состоит из блоков элементарных звеньев двух и более типов
Билет №3