- •Инструментальные методы анализа
- •1. Введение 2
- •2. Классификация инструментальных методов анализа 3
- •3. Электрохимические методы анализа 16
- •Введение
- •Классификация инструментальных методов анализа
- •Основные характеристики аналитических методов
- •Характеристики наиболее распространенных инструментальных методов анализа
- •Критерии оценки правильности результатов аналитических измерений
- •Метрологические характеристики аналитических методов
- •Статистическая обработка результатов анализа
- •Оценка пригодности экспериментальных данных
- •Доверительные интервалы и оценка их величины
- •Интерпретация результатов анализа
- •Расчет и статистическая оценка параметров градуировочного графика
- •Коридор ошибок
- •Преобразование функций к линейному виду.
- •Электрохимические методы анализа
- •Теоретические основы
- •Электрохимические системы
- •Типы электродов, используемых в электрохимических методах анализа
- •Классификация обратимых электродов
- •Потенциометрия
- •Основы метода
- •Типы электродов
- •Теория селективности мембранных электродов
- •Потенциометрические измерения
- •Кривые титрования.
- •Способы нахождения конечной точки титрования
- •Аппаратурное оформление потенциометрии
- •Вольтамперометрия
- •Явления на электродах электрохимической ячейки при прохождении постоянного электрического тока
- •Электродная поляризация
- •Основы метода
- •Iпреддиф.
- •Градуировка оборудования
- •Разновидности вольтамперометрического анализа
- •Аппаратурное оформление.
- •Амперометрическое титрование
- •Кулонометрия
- •Теоретические основы метода. Электролиз.
- •Кулонометрический анализ.
- •Кулонометрическое титрование.
- •Кондуктометрия
- •Электрическая проводимость растворов электролитов.
- •Кондуктометрический анализ
Кулонометрическое титрование.
Кондуктометрия
Все ранее рассмотренные методы анализа основаны на протекании электродных реакций либо в отсутствие внешнего тока (потенциометрия), либо под током - вольтамперометрия, кулонометрия, электрогравиметрия. В отличие от них кондуктометрия является методом, в котором электрохимические реакции либо не протекают вовсе, либо являются вспомогательными и не учитываются. В связи с этим в кондуктометрии важнейшее значение приобретает одно из свойств растворов электролитов - электропроводность. В качестве аналитического сигнала в кондуктометрии могут быть использованы изменение сопротивления электролита, изменение полного переходного сопротивления границы электрод - электролит или общее изменение сопротивления электролитической ячейки.
Электрическая проводимость растворов электролитов.
Мерой способности веществ проводить электрический ток является электрическая проводимость G - величина, обратная электрическому сопротивлению R. Так как
, то
,
где - удельное сопротивление, Ом см; S - поперечное сечение, см2; l - длина проводника, см; - удельная электрическая проводимость.
Удельная электрическая проводимость раствора электролита (См см-1 - Сименс на см) - это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по 1 см2 и расположенными на расстоянии 1 см друг от друга
Удельная электрическая проводимость раствора электролита определяется количеством ионов, переносящих электричество, и скоростью их миграции.
Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса.
В растворе электролита сольватированные ионы находятся в беспорядочном тепловом движении. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов к противоположно заряженным электродам - миграция (перенос). Ионы движутся под действием силы, сообщающей им ускорение, но одновременно с возрастанием скорости их движения увеличивается сопротивление среды. Поэтому через некоторый промежуток времени скорость движения ионов становится постоянной.
Для ионов i-го вида скорость движения в электрическом поле определяется силой, действующей на ион, которая равна произведению заряда иона на градиент потенциала поля, и фактором R, характеризующим сопротивление среды и зависящим от температуры раствора, природы иона и растворителя:
, (1)
где e - элементарный электрический заряд (заряд электрона); zi - количество элементарных электрических зарядов, которое несет один ион (зарядность иона); U - разность потенциалов между электродами, В; l - расстояние между электродами; R- сопротивление среды направленному перемещению ионов.
Скорость движения ионов при градиенте потенциала поля, равном 1 В/м называется электрической подвижностью ионов ui (размерность м2/Вс):
, т.е. . (2)
Каждый вид ионов переносит определенное количество электричества, зависящее от заряда, концентрации ионов и скорости их движения в электрическом поле. Для оценки доли участия данного вида ионов в переноске электричества Гитторфом введено понятие числа переноса. Число переноса ионов i-го вида - отношение количества электричества qi, перенесенного данным видом ионов, к общему количеству электричества q, перенесенному всеми ионами, находящимися в растворе:
ti = qi/q. ti = 1
Сумма чисел переноса всех видов ионов в растворе равна единице.
Для бинарного электролита КА, диссоциирующего на два вида ионов К+ и А-:
КА К+ + А-,
количество электричества, перенесенного катионами и анионами:
q+ = ez+c+u+; q- = ez-c-u-,
где z+, z- - заряд катиона и аниона; c+, c- - концентрация; u+, u- - электрическая подвижность ионов.
Так как раствор электролита электронейтрален, то для бинарного электролита можно записать z+c+ = z-c-, и
t+ = u+/(u+ + u-); t- = u-/(u+ + u-).
В водном растворе электролита происходит гидратация (в общем случае - сольватация) ионов.
+
Размеры образовавшихся частиц определяются размерами ионов и степенью их гидратации. Ионы с высокой степенью гидратации обладают меньшей электрической подвижностью, чем слабо гидратированные ионы.
Допустим, что между электродами, расположенными друг от друга на расстоянии l (см), к которым приложена разность потенциалов U (В), находится раствор электролита, содержащий несколько видов ионов. Для ионов i-го вида: концентрация ci, зарядность zi, скорость движения в электрическом поле vi. За 1 с через поперечное сечение S (см2) раствора, находящегося между электродами, мигрирует civiS ионов i-вида, которые переносят ziFciviS электричества. Все виды ионов в растворе переносят ziFciviS (Кл). Учитывая, что количество электричества, проходящее через проводник за 1 с, соответствует силе тока, получим:
I = FSzicivi. (3)
Сочетание уравнений 1-3 дает:
.
В соответствии с законом Ома
.
Для удельной электрической проводимости получаем
= Fzicivi.
Для раствора бинарного электролита при концентрации с (экв/см3) и степени диссоциации имеем:
= cF (z+u+ + z-u-). (4)
где - степень диссоциации электролита, с - эквивалентная концентрация электролита, z- и u - заряд и скорость движения (м/с) катионов и анионов соответственно при напряженности электрического поля 1 В/см.
Эквивалентная электропроводность
Электропроводность электролитов удобнее относить к числу эквивалентов растворенного вещества, поэтому введено понятие эквивалентной электропроводности. Эквивалентной электропроводностью называется электропроводность объема раствора, заключенного между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1 см друг от друга и имеющими такую площадь, чтобы между ними содержался 1 экв. вещества (или удельная эквивалентность, отнесенная к числу эквивалентов вещества в 1 см3 раствора, заключенного между двумя электродами площадью 1 см2 каждый и находящихся на расстоянии 1 см). Размерность эквивалентной электропроводности - См см2 экв-1. Удельная и эквивалентная электропроводности связаны между собой соотношением:
= 1000/c,
где с -концентрация электролита, экв/л.
Молярная электрическая проводимость
Молярная электрическая проводимость раствора - мера электрической проводимости всех ионов, образующихся при диссоциации 1 моль электролита при данной концентрации. Она численно равна электрической проводимости объема V (м3) раствора, заключенного между двумя параллельными электродами с межэлектродным расстоянием 1 м, причем каждый электрод имеет такую площадь, чтобы в этом объеме содержался 1 моль растворенного вещества. Между молярной и удельной электрической проводимостью имеется соотношение
= V = /c,
где - молярная электрическая проводимость, См м2 моль-1; - удельная электрическая проводимость, См м-1; V - разведение раствора, м3 моль-1; с - концентрация, моль м-3.
Если концентрация выражена в моль/л, то уравнение записывается в виде
= 10-3/c. (5)
Из уравнений (4) и (5) следует
= zF(u+ + u-). (6)
Молярная электрическая проводимость при данной концентрации c всегда меньше электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора, в котором отсутствуют силы межионного взаимодействия:
c = - (e + r),
где e - электрофоретическое торможение, возникающее в результате того, что ион, рассматриваемый как центральный, и его сольватная оболочка, обладающие обратными по знаку зарядами, движутся в противоположных направлениях; r - релаксационное торможение, обусловленное тем, что при движении иона в электрическом поле симметрия его ионной атмосферы (сольватной оболочки) нарушается в результате разрушения ионной атмосферы в одном положении и формирования ее в другом, новом положении. Этот процесс происходит с конечной скоростью в течение некоторого времени, которое называется временем релаксации.