- •Инструментальные методы анализа
- •1. Введение 2
- •2. Классификация инструментальных методов анализа 3
- •3. Электрохимические методы анализа 16
- •Введение
- •Классификация инструментальных методов анализа
- •Основные характеристики аналитических методов
- •Характеристики наиболее распространенных инструментальных методов анализа
- •Критерии оценки правильности результатов аналитических измерений
- •Метрологические характеристики аналитических методов
- •Статистическая обработка результатов анализа
- •Оценка пригодности экспериментальных данных
- •Доверительные интервалы и оценка их величины
- •Интерпретация результатов анализа
- •Расчет и статистическая оценка параметров градуировочного графика
- •Коридор ошибок
- •Преобразование функций к линейному виду.
- •Электрохимические методы анализа
- •Теоретические основы
- •Электрохимические системы
- •Типы электродов, используемых в электрохимических методах анализа
- •Классификация обратимых электродов
- •Потенциометрия
- •Основы метода
- •Типы электродов
- •Теория селективности мембранных электродов
- •Потенциометрические измерения
- •Кривые титрования.
- •Способы нахождения конечной точки титрования
- •Аппаратурное оформление потенциометрии
- •Вольтамперометрия
- •Явления на электродах электрохимической ячейки при прохождении постоянного электрического тока
- •Электродная поляризация
- •Основы метода
- •Iпреддиф.
- •Градуировка оборудования
- •Разновидности вольтамперометрического анализа
- •Аппаратурное оформление.
- •Амперометрическое титрование
- •Кулонометрия
- •Теоретические основы метода. Электролиз.
- •Кулонометрический анализ.
- •Кулонометрическое титрование.
- •Кондуктометрия
- •Электрическая проводимость растворов электролитов.
- •Кондуктометрический анализ
Потенциометрические измерения
Для проведения потенциометрических измерений необходимо иметь гальванический элемент, в простейшем случае состоящий из индикаторного электрода и электрода сравнения, погруженных в анализируемый раствор. Гальванические элементы могут быть самые разнообразные, но суть потенциометрических измерений остается одна - с изменением концентрации в растворе потенциалопределяющих ионов изменяется потенциал индикаторного электрода, вследствие чего меняется ЭДС. Изменение ЭДС гальванического элемента фиксируется специальными приборами.
По способу измерения различают:
прямой потенциометрический анализ (рН-метрия и ионометрия) - непосредственное определение активности (концентрации) ионов, находящихся в растворе, по значению потенциала соответствующего индикаторного электрода;
потенциометрическое титрование – регистрируют изменение потенциала индикаторного электрода в ходе реакции определяемого иона с подходящим компонентом (индикация точки эквивалентности при титровании).
Прямая потенциометрия. Методика измерений достаточно проста. Для этого потенциал индикаторного электрода в растворе, концентрацию которого нужно определить, сравнивается с потенциалом этого же электрода, погруженного в стандартный раствор того же вещества. С этой целью измеряют потенциал индикаторного электрода в стандартных растворах с определенной активностью или концентрацией ионов и строят градуировочный график. Затем определяют потенциал индикаторного электрода в растворе вещества, концентрация которого неизвестна и по графику определяют концентрацию вещества в растворе.
Преимущества метода прямой потенциометрии - простота, экспрессность, возможность работы с малыми объемами растворов, возможность использования для автоматического контроля производственных процессов.
Основная трудность - выбор индикаторного электрода. Он должен быть устойчивым к действию раствора, протекающая реакция должна быть обратима и идти только в одном направлении. Сочетать все эти условия для многих металлов оказывается очень сложным.
A
A’
С
С’
Рис. Градуировочный график
Появление большого числа новых ионоселективных электродов значительно расширило инструментальную базу потенциометрического метода. В настоящее время промышленностью выпускается несколько десятков типов ионоселективных электродов (K+, Na+, Ca2+, Cu2+, Cd2+, Pb2+, La3+, CN-, SCN-, I-, Br-, Cl-, F-, NO3-, ClO4- и др.). Одной из важных областей применения ионометрии являются гидрохимические исследования и определение концентрации анионов и катионов в разных типах вод (поверхностных, морских, дождевых). Другая область применения ИСЭ – анализ пищевых продуктов. Перспективным направлением является использование ферментных электродов, в мембрану которых включены иммобилизированные ферменты. Эти электроды обладают высокой специфичностью, свойственной ферментативным реакциям. С их помощью, например, удается определять ингибирующие холинэстеразу инсектициды (фосфорорганические соединения) при концентрациях 1 нг/мл.
Потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании используют пару электродов, составляющих гальванический элемент, э.д.с. которого контролируется в процессе титрования. Аналитическим сигналом в этом методе также служит изменение потенциала индикаторного электрода. Титрование может производиться любым известным в аналитической химии методом, а окончание реакции определяется по резкому изменению электродного потенциала в точке эквивалентности - скачку потенциала.
Различают следующие способы потенциометрического титрования: кислотно-основное титрование (метод нейтрализации), осаждение, перевод в малодиссоциированные комплексы, окислительно-восстановительное титрование. В зависимости от реакции, лежащей в основе потенциометрического титрования, подбирают и индикаторный электрод. Для более точного фиксирования конца титрования скачек разности потенциалов должен быть максимальным.
При определении концентрации вещества в растворе методом потенциометрического титрования необходимо иметь в виду следующее:
чувствительность метода определяется правильным выбором индикаторного электрода;
величина скачка потенциала вблизи эквивалентной точки тем больше, чем выше концентрация исследуемого раствора;
в процессе нейтрализации величина скачка потенциала зависит также от константы ионизации слабой кислоты или слабого основания и тем больше, чем больше соответствующая константа; в реакции осаждения максимальный скачек потенциала в точке эквивалентности будет при образовании труднорастворимого осадка с минимальным значением ПР; в процессе титрования по реакции комплексообразования скачек будет тем больше, чем меньше константа диссоциации комплекса; для окислительно-восстановительных реакций значение скачка потенциала зависит от разности стандартных электродных потенциалов окислителя и восстановителя и чем больше эта разность, тем больше скачек.
в случае титрования смесей двух или более веществ сначала оттитровывается вещество, имеющее более высокую степень ионизации, окислительно-восстановительный потенциал, величину ПР или константу устойчивости образующегося комплексного соединения;
в начале титрования титрант можно добавлять большими порциями, а вблизи эквивалентной точки - одинаковыми порциями не более 0.2 мл.
Индикаторные электроды метода нейтрализации. Электроды, используемые для титрования кислот и оснований, являются специфичными по отношению к концентрации ионов водорода. Чаще всего в этих целях используется стеклянный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие между ионами водорода в растворе и ионами щелочного металла в стекле. Е = Е0 + 0.059lg [H+].
Индикаторные электроды метода осаждения и комплексообразования. - хлорид - серебряные, каломельные. Их потенциалы зависят от концентрации катиона и аниона труднорастворимой соли в растворе, поэтому эти электроды используются для определения концентраций ионов металлов и анионов Cl-, Br-, I-, S2-.
Если раствор насыщен труднорастворимой солью, то концентрация ионов металла вычисляется из произведения растворимости (ПР): [Ag] = ПР/[Cl-]
E = E0 Ag+/Ag0 + 0.059lg(ПР/[Cl-]).
В ряде случаев используют индифферентный электрод, вводя при этом в раствор окислительно-восстановительную систему. Рабочий раствор должен реагировать с одним из ионов окислительно-восстановительной системы, но так, чтобы это взаимодействие имело место только после завершения основной реакции между определяемым веществом и рабочим раствором.
Могут использоваться и мембранные электроды, функционирующие как обратимые по отношению к конкретному иону, например к катионам Ca2+, Mg2+, Ba2+, Cu2+, Cd2+, Pb2+ и др. или анионам CN-, SCN-, I-, Br-, Cl-, F- и т.п.
При окислительно-восстановительном титровании индикаторными электродами служат индифферентные металлы: платина, палладий, золото. Наиболее широкое применение - платиновый электрод в виде проволоки, пластинки или сетки. Индикаторный электрод принимает потенциал, соответствующий окислительно-восстановительной системе. Например, при титровании раствора железа (II) бихроматом калия по схеме
Fe2+ + Cr2O72- Fe3+ + Cr3+.
концентрация ионов Fe2+уменьшается, а концентрация ионов Fe3+увеличивается. В начале потенциал индикаторного электрода соответствует системе ЕFe3+/Fe2+. После эквивалентной точки ионы Fe2+ отсутствуют в растворе, а введенный избыток бихромата калия создает окислительно-восстановительную систему хрома. Поэтому индикаторный электрод после эквивалентной точки принимает потенциал ЕCr2O72-/Cr3+. Переход потенциала электрода от одной окислительно-восстановительной системы к другой сопровождается скачком потенциала в точке эквивалентности, что указывает на конец титрования.