Форма отчета

1. Указать цель работы.

2. Составить блок схему исследования.

3. Начертить схему калориметра.

4. Результаты взвешиваний навески соли для определения константы калориметра представить в виде таблицы (см. табл. I в лабораторной работе №1).

5. Таблица II.

Таблица II

Результаты калориметрических опытов при определении теплоты нейтрализации сильных кислот сильным основанием

250 мл 0,2 н. раствора щелочи...
а) объем ... кислоты = ее плотность = ... % содержание =...		б) объем ... кислоты = ... ее плотность = ... % содержание ... = ...
Период калори­метрического опыта	Время от начала опыта, мин.	Изменение температуры в ходе опыта при растворении
		Соли для определения К	кислот
			А) ...		б) ...
			Δt° сумм.	Δt° разв	Δt° сумм	Δt° разв.
Предвари­тельный (5 мин)	1
	2
	3
	4
	5
Главный
Заключи­тельный (5 мин)

6. Написать уравнение реакции нейтрализации в молекулярном и ионном виде.

7. Исходя из уравнений реакций, а также плотности и процентного содер­жания кислот, показать, что они взяты в избытке для данной концентрации щелочи.

8. Построить графики (см. лабораторную работу №1, форму отчета, пункт (5)) для опреде­ления Δt° на основе калориметрических данных:

а) при растворении соли, взятой для определения К калориметра;

б) для определения Δt° _сумм. при нейтрализации щелочи кислотами (например, соляной и серной);

в) для определения Δt° _разв.

Графически определить Δt° .

9. Рассчитать константу калориметра по уравнению (см. лабораторную работу №1).

10. Изменение температуры процесса нейтрализации определить как раз­ность между суммарным изменением температуры и изменением температуры в процессе разведения:

Δt° _нейтр. = Δt° _сумм. - Δt° _разв..

11. Исходя из полученных значений Δt° _нейтр. и постоянной калориметра, определить тепловой эффект реакции нейтрализации в расчете на 1 моль эквивалентов ве­щества (расчет ведется по количеству щелочи, так как кислоты берутся в избытке).

Тепловой эффект связан с изменением температуры процесса, протекающего

в калориметре, уравнением: Q = К· Δtº

Число моль эквивалентов щелочи, взятой для нейтрализации кислоты, определяется выражением С(fэкв щ)·V(щ), поэтому полученное значение теп­лового эффекта Q необходимо пересчитать на 1 моль эквивалентов щелочи:

Q–С(fэкв щ)·V(щ) (моль эквивалентов)

Q_нейтр. – 1 моль эквивалентов.

Откуда

Q_нейтр. = .

12. Сделать вывод, влияет ли природа кислоты или щелочи на тепловой эффект реакции нейтрализации.

Химическое равновесие контрольные вопросы

1. Через какие величины можно выразить константу химического равновесия? Какая зависимость существует между константами равновесия, выраженными различными способами?

2. Каковы термодинамические и молекулярно-кинетические признаки равно­весного состояния?

3. От чего зависит Кр и Кс реакций?

4. Как, исходя из принципа Ле-Шателье, предвидеть влияние температуры на константу равновесия?

5. Как на основе законов термодинамики и исходя из изотермы химической реакции доказать закон действия масс? В чем сущность этого закона?

6. Вывести уравнение зависимости константы равновесия от температуры.

7. Как производится приближенное и уточненное интегрирование уравнения изохоры химической реакции?

8. Какие известны методы расчета ΔGº, а следовательно, и константы равно­весия, на основании термических и термохимических данных? Что называют третьим законом термодинамики?

9. Как при помощи постулата Планка, используя закон Гесса и уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенци­ала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах?

10. В чем заключается метод расчета ΔGº реакции по Темкину—Шварцману и как это уравнение выводится?

11. Как можно сместить равновесие при постоянной температуре? Каково влияние давления, содержания инертного газа и концентрации исходных продуктов и продуктов реакции на равновесный выход?

12. Как на основании экспериментальных данных определить константы рав­новесия химической реакции при разных температурах? Как рассчитать тепловой эффект реакции, зная Кр или Кс равновесия при разных T?

13. В каких координатах зависимость константы равновесия от температуры выражается прямой линией? Какой наклон эта прямая имеет в случае экзо- и эндо­термической реакции?

14. Чем различаются уравнения, выражающие химическое равновесие для гомогенных и гетерогенных реакций? Из каких опытных данных рассчитывается константа равновесия при гетерогенных реакциях?

15. По каким признакам можно судить о достижении равновесия?