Форма отчета

1. Указать цель работы.

2. Составить блок схему исследования.

3. Начертить схему калориметра.

4. Таблица I.

5. Таблица II.

Таблица I

Навески солей, взятые для растворения

Масса, г	Соль
	для определения константы	безводная	кристаллогидрат
пробирки с солью
пустой пробирки
навески

Таблица II

Результаты калориметрических опытов при определении теплоты гидратации соли

Периоды калориметрического опыта	Время от начала опыта, мин	Изменение температуры °С при растворении в воде соли
		для опреде­ления К	безвод­ной	кристалло­гидрата
Предварительный (5 мин)	1
	2
	3
	4
	5
Главный (время растворения соли)
Заключительный (5 мин)

6. На основании полученных данных построить на миллиметровой бумаге график t°=f(τ) (рис. 4) для определения действительного изменения темпера­туры при растворении соли, по которой проводилось определение константы калориметра.

На рис. 4 отрезок АВ показывает изменение температуры предварительного периода (аb), ВС—главного периода (bс) и СD – заключительного (сd).

Чтобы определить Δt°, главный период опыта (bс) делят на две части и через середину восстанавливают перпендикуляр. Далее кривые АВ и СD про­должают до пересечения с этим перпендикуляром. Расстояние между получен­ными точками МN соответствует тому изменению температуры, которое имело

Рис. 4. График для определения действительного

изменения температуры в ходе опыта.

бы место, если бы удалось сократить до нуля продолжительность главного периода, а следовательно, устранить в этот период влияние теплообмена с окру­жающей средой. Отрезок МN и будет равен действительному изменению тем­пературы Δt°.

Удобный масштаб для построения графиков:

ось абсцисс 1 см = 2 мин; ось ординат 1 см = 1° С, если Δt° 5— 10°С;

1 см = 0,5° С, если Δt° 1—4ºС;

или 1 см = 0,2° С, если Δt° 0,1—1С°.

Определив Δt°, необходимо рассчитать постоянную калориметра. Тепловой эффект растворения данной навески соли (так как для растворения брали не 1 моль соли, а меньше) равен:

Q = Q_{раств. соли}·, (3)

где Q_{раств. соли} — тепловой эффект растворения 1 моль соли;

m_соли и M_соли — масса и молекулярная масса соли.

Поэтому, исходя из уравнений (2) и (3), постоянная калориметра определяется уравнением

. (4)

7. Построить графики для определения Δt° при растворении безводной соли и ее кристаллогидрата. Рассчитать теплоты растворения безводной соли и ее кристаллогидрата по уравнению (4) для данного разбавления раствора l (см. уравнение 2).

8. Сравнить кривые изменения температуры при растворении безводной соли и ее кристаллогидрата, дать объяснение наблюдаемым различиям. Записать уравнение реакции гидратации соли.

9. Привести термохимическую схему, иллюстрирующую расчет теплоты гидратации по закону Гесса, и рассчитать тепловой эффект гидратации соли по уравнению (1).

10. Вывод.