- •Руководство к выполнению
- •Настоящее практическое пособие составлено согласно учебной программе курсов. Термохимия
- •Калориметр и методика калориметрических измерений
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 1. Определение теплоты гидратации соли.
- •Методика выполнения работы Определение постоянной калориметра
- •Форма отчета
- •Навески солей, взятые для растворения
- •Результаты калориметрических опытов при определении теплоты гидратации соли
- •Лабораторная работа № 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Результаты калориметрических опытов при определении теплоты нейтрализации сильных кислот сильным основанием
- •Химическое равновесие контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3. Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Фазовое равновесие контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4. Растворение фенола в воде.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Экспериментальные данные для построения диаграммы «состав — температура растворения» двойной жидкой системы вода — фенол.
- •Лабораторная работа № 5. Изучение кристаллизации вещества из растворов при низких температурах.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Температура при охлаждении смеси
- •Результаты определения температуры кристаллизации
- •Лабораторная работа № 6. Определение коэффициента распределения.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение коэффициента распределения органической кислоты между двумя несмешивающимися жидкостями: водой и эфиром
- •Молекулярные растворы Термометр Бекмана
- •Криоскоп
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7.
- •Форма отчета
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Лабораторная работа № 8. Криоскопический метод определения молекулярной массы вещества по Расту (микрометод).
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение молекулярной массы исследуемого вещества по методу Раста
- •Лабораторная работа № 9. Изучение равновесия жидкость — пар в двойных жидких системах.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Химическая кинетика контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 10. Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа.
- •Методика выполнения работы
- •Определение частного порядка по отношению к I-.
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 11. Изучение скорости реакции разложения комплексного оксалата марганца.
- •Фотоэлектрокалориметр фэк-м
- •Методика выполнения работы
- •Сосуд для
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 12. Изучение скорости реакции разложения мурексида в кислой среде.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 13. Определение константы скорости омыления уксусноэтилового эфира в присутствии гидроксид- ионов.
- •Омыление этилацетата протекает по уравнению
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Результаты обратного титрования при определении константы скорости омыления сложного эфира в присутствии щелочи
- •Лабораторная работа № 14. Определение скорости разложения пероксида водорода в присутствии катализатора.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Свойства электролитов контрольные вопросы
- •Методы и аппаратура, применяемые для измерения электропроводности растворов электролитов
- •Определение константы электролитического сосуда и измерение удельной электропроводности растворов электролита.
- •Удельная электропроводность водных растворов кСl при концентрации 1/50 и 1/100 моль/л
- •Константа сосуда рассчитывается по уравнению
- •Лабораторная работа № 15. Определение коэффициента электропроводности сильного электролита.
- •Методика выполнения работы
- •Измерение удельной электропроводности воды
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 16. Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимой соли.
- •Тогда из уравнения следует
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение константы электролитического сосуда и удельной электропроводности дистиллированной воды и исследуемой соли
- •Лабораторная работа № 17. Определение буферной емкости потенцометрическим методом.
- •Измерение рН с помощью стеклянного электрода
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 18. Потенциометрическое титрование кислот щелочью.
- •Кривая потенциометрического Дифференциальная кривая
- •Методика выполнения работы
- •1. Потенциометрическое титрование сильной кислоты щелочью.
- •2. Потенциометрическое титрование слабой кислоты щелочью.
- •3. Потенциометрическое титрование смеси кислот (сильная плюс слабая).
- •4. Потенциометрическое определение концентрации кислот во фруктах и овощах.
- •Форма отчета
- •Результаты потенциометрического титрования
- •Электрохимия лабораторная работа № 19. Приготовление медного кулонометра.
- •Методика выполнения работы
- •Медный кулонометр
- •Проверка калибровки амперметра
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 20. Выход по току.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Адсорбция
- •Лабораторная работа № 21. Адсорбция на границе жидкость – газ. Влияние жирных кислот на поверхностное натяжение воды.
- •Влияние жирных кислот на поверхностное натяжение воды
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 22.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Свойства коллоидных растворов контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 23. Получение золей и их коагуляция.
- •Методика выполнения работы Получение золей при химических реакциях
- •Определение знака заряда золей методом капиллярного анализа
- •Определение порога коагуляции золей
- •Форма отчета
- •Коагуляция золя гидрата оксида железа (III) под влиянием электролитов
- •Коагуляция золя берлинской лазури под влиянием электролитов
- •Рекомендуемая литература
Методика выполнения работы
Д
Рис. 17.Медный кулонометр
ля приготовления медного кулонометра
берется фарфоровый или стеклянный
стакан объемом в 300 — 400мл.
Крышка стакана должна быть изготовлена
из пластмассы и иметь зажимные устройства
для крепления трех медных электродов
(см. рис. 17). Один из электродов является
катодом. Он устанавливается посередине
крышки, а крайние служат анодами. Таким
расположением достигается наиболее
равномерное распределение тока на
катоде. Площадь к
атода
подбирают в соответствии с силой тока,
который будет протекать через
кулонометр. Она должна быть такой, чтобы
плотность тока на катоде укладывалась
в указанные выше пределы.
Перед началом опыта медные электроды зачищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой, этиловым спиртом и выдерживают на воздухе в течение 10—15 мин. Катод перед началом опыта должен быть покрыт свежеосажденной медью. Для этого закрепляют электроды в крышке, как это было указано ранее: заливают в стакан электролит и погружают электроды. Подключают ячейку в цепь, как показано на рис. 18. Реостатом регулируют силу тока, чтобы на катоде плотность тока была ~ 2 ма/см2. Электролиз ведут в течение 1 ч. Затем катод вынимают и промывают последовательно дистиллированной водой и этиловым спиртом. Осторожно высушивают на воздухе в течение 10—15 мин при температуре не выше 40—50° С (свежеосажденная медь легко окисляется) и взвешивают на аналитических весах. Затем катод крепится на прежнее место, электроды погружаются в электролит (ячейка должна быть отключена от цепи), и кулонометр готов для включения в рабочую цепь. При этом необходимо особенно внимательно следить, чтобы взвешенный электрод был включен катодом, а не анодом.
После окончания опыта катод промывают дистиллированной водой и взвешивают. Разность двух весов дает количество осажденной меди. Общее количество электричества, протекшего через данную цепь в течение опыта, рассчитывают по закону Фарадея.
m = (1)
Проверка калибровки амперметра
Для работы собирается электрическая цепь (см. рис. 18). Тип кулонометра указывается преподавателем. Для проверки выбираются три отсчета на шкале прибора (в начале, середине и конце шкалы). Электролиз ведут в течение 1—1,5 ч.
Результаты измерений записываются в табл. 1 (см. форму отчета).
Рис.
18. Электрическая
схема включения медного кулонометра
Форма отчета
Указать цель работы.
Составить блок-схему исследования.
Привести схему включения медного кулонометра.
Рассчитать количество электричества по уравнению (1).
Таблица I.
Таблица 1
№ п.п |
Сила тока по прибору i, а |
Время электролиза τ, ч |
Количество электричества по кулонометру Q, к |
Сила тока по расчету i, а |
Абсолютная ошибка прибора |
Относительная ошибка прибора |
|
|
|
|
|
|
|
6. Вывод.
Лабораторная работа № 20. Выход по току.
Цель работы:
Освоить навыки проведения электролиза.
Приборы и посуда:
Медный кулонометр.
Реактивы и материалы:
Раствор сульфата никеля;
Раствор хлорида аммония;
Раствор борной кислоты;
Раствор серной кислоты (ω =2 %);
Этиловый спирт;
Дистиллированная вода.
Кажущиеся отклонения от закона Фарадея чаще всего наблюдаются при катодном восстановлении электроотрицательных металлов, когда возникает возможность затраты части электрического тока на разряд ионов водорода, и при восстановлении ионов металла не до металлического состояния, а до ионов низшей валентности. Например, двухвалентная медь может восстановиться до одновалентной.