4. Потенциометрическое определение концентрации кислот во фруктах и овощах.

Клеточный сок многих фруктов (яблоки, виноград и др.) и овощей (помидоры) содержит то или иное количество органиче­ских кислот. Определение концентрации кислот в соках с помо­щью цветных индикаторов затруднено в связи с их окраской. Потенциометрическое же титрование возможно даже в окрашен­ных и мутных растворах. Измельчив фрукты в ступке, отжать клеточный сок и мерным цилиндром налить 10—20 мл в стакан­чик. Титровать кислоты сока щелочью по методике, описанной в опыте 1 этой работы, с применением стеклянного электрода.

Форма отчета

1. Указать сущность потенциометрического титрования.

2. Составить блок-схему исследования.

3. Привести электрохимическую схему цепи, применяемой при потенциометрическом титровании.

4. Таблица I.

5. Обосновать возможность применения стеклянного или хингидронного электрода при потенциометрическом определении кислот или щелочей. Отме­тить преимущества стеклянного электрода перед хингидронным.

Таблица 1

Результаты потенциометрического титрования

Номер точки	Объем титранта NaОН C = 0,1 моль/л V, мл				Е, в					ΔE/ΔV
	в опытах				в опытах					в опытах
	1	2	3	4	1	2	3	4	1		2	3	4
1	0	0	0	0
2	1	1	1	1

5. На основании полученных данных построить кривые потенциометрического титрования кислот (сильной, слабой, смеси кислот, фруктового или овощного сока) гидроксидом натрия: Е = f (V мл, щелочи), откладывая на оси ординат ЭДС, мв; на оси абсцисс—объем щелочи, мл. Определить эквивалентные точки и сопоставить кривые.

6. Построить дифференциальные кривые потенциометрического титрования

ΔE/ΔV = f(V мл, щелочи). Определить эквивалентную точку. Сделать вывод, при помощи какого графика легче определять эквивалентную точку. Вычислить концентрацию кислот исходя из уравнения

C_щ · V_щ = С_к · V_к.

7. Вывод.

Электрохимия лабораторная работа № 19. Приготовление медного кулонометра.

Цель работы:

1. Освоить навыки приготовления медного кулонометра.

2. Проверить калибровку амперметра.

Приборы и посуда:

1. Стеклянный стакан объемом300-400 мл;

2. Медные электроды;

3. Технохимические весы.

Реактивы и материалы:

1. Раствор сульфата меди (II);

2. Этиловый спирт;

3. Дистиллированная вода.

Применение медного кулонометра основано на реакции восстановления 2-валентного иона меди

Сu²⁺ + 2е^- → Сu

Эта реакция, без других побочных, протекает в строго опреде­ленных условиях, поэтому предъявляются особые требования к вы­бору раствора, его концентрации, плотности тока и т. п. Чаще всего применяют раствор, содержащий на 100 мл воды 15 г СuSO₄ и 5 мл этилового спирта. Последний можно заменить 10—12 %-ным раст­вором сахара. Плотность тока на катоде должна быть в пределах 2—20 ма/см². При более высокой плотности осадок меди будет рых­лым и возможны его потери при взвешивании. При низких плотностях тока, наряду с указанной выше реакцией, может с заметной скоростью протекать реакция

Сu²⁺ + е^- → Сu⁺

что поведет к ошибкам в результатах измерений. Соблюдение всех мер предосторожности дает возможность проводить измерения коли­чества электричества с медным кулонометром с точностью 0,25 — 0,35 %.