Форма отчета

1. Указать цель работы.

2. Составить блок-схему исследования.

3. Привести уравнение реакции разложения пероксида водорода.

4. Привести схему установки.

5. По опытным данным построить графики зависимости:

1) разности объемов кислорода от времени (V_∞ — V_τ) = f (τ) (на оси абсцисс откладывать время в минутах);

2) скорости реакции от времени v = f (τ). Скорость определяется по тангенсу угла наклона касательной к кривой (V_∞ — V_τ) = f (τ) к оси времени;

3) логарифма скорости реакции через различные промежутки времени от логарифма разности объемов выделенного кислорода lgv_τ = f [lg(V_∞ — V_τ)];

4) логарифма разности объемов кислорода от времени lg(V_∞ — V_τ) = f (τ).

Последние два графика используют для определения порядка реакции.

6. Далее рассчитать константу скорости реакции при помощи графика lg(V_∞—V_τ) =f(τ) и методом подбора уравнения, где концентрации заменяются разностью объемов кислорода:

k = ,

где V_∞ — объем кислорода, выделившийся после разложения всей перекиси водорода (определяется как разность уровней в бюретке в момент, принятый за начало реакции, и после кипячения Н₂О₂ до полного разложения).

7. Таблица I.

Температура опыта ———————————————————

Катализатор ——————————————————————

Количество перекиси водорода ——————————————

Таблица I

Номер измерения	Время измерения по часам	Время от начала реакции , мин.	Уровень жидкости в бюретке, мл	Объем выделившегося газа, см3	Скорость реакции	lg(V∞ — Vτ)	lgvτ	k = ,	kср

8. По константам скорости при двух температурах (вторую темпе­ратуру взять из справочника) вычислить энергию активации реакции по уравнению

Е = .

8. Вывод.

Свойства электролитов контрольные вопросы

1. Чем осуществляется проводимость электричества в растворах электро­литов и от каких факторов она зависит?

2. Почему электропроводность растворов определяют преимущественно с помощью переменного тока?

3. Что характеризует константа электролитического сосуда? Каков смысл этой величины? Можно ли производить измерение сопротивления, если элек­троды погружены в раствор не полностью?

4. Почему при изучении электропроводности для приготовления раство­ров необходимо пользоваться водой, очищенной двойной дистилляцией?

5. Почему необходимо обязательное термостатирование при определении растворимости труднорастворимой соли методом электропроводности?

6. Каково применение метода электропроводности в физико-химическом анализе?

7. Большей или меньшей концентрации целесообразнее применять раствор титрующего реагента при кондуктометрическом титровании?

8. Как будет изменяться электропроводность раствора при титровании слабой кислоты сильной щелочью? Начертите диаграмму кондуктометрического титрования.

9. Как доказывается наличие тока обмена?

10. Что понимают под электродным потенциалом? Относительно какого электрода его измеряют? Запишите электрохимическую схему цепи при изме­рении электродного потенциала никеля по водородной шкале и окислительно-восстановительные процессы, протекающие на электродах. Определите направление движения электронов во внешней цепи и знак электродного потен­циала никеля.

11. Какие электроды взяты в качестве стандартных электродов сравнения? Почему? Приведите электрохимические схемы и окислительно-восстановитель­ные реакции, протекающие при их работе.

12. В чем сущность компенсационного метода измерения ЭДС гальвани­ческих элементов? Почему ЭДС гальванических элементов нельзя измерять вольтметром?

13. Какие электроды называются индикаторными? Приведите электро­химические схемы рН-индикаторных электродов и уравнения электродных потенциалов в зависимости от рН среды.

14. В чем преимущества стеклянного электрода? Какова его конструкция?

15. В чем состоит принцип потенциометрического титрования?