- •1.Вимоги до методів контролю навколишнього середовища та їх метрологічні характеристики.
- •2. Вплив антропогенних факторів на розвиток природи.
- •3. Загальні показники стану природних об’єктів та критерії забруднення. Інтегральні та індивідуальні показники якості.
- •4. Класифікація методів контролю навколишнього середовища, коротка характеристика.
- •8.Проблеми та перспективи розвитку методів контролю об'єктів навколишнього середовища.
- •9. Роль методів контролю для розв’язання екопроблем.
- •10. Складові навколишнього середовища. Природні об’єкти, класифікація, особливості, розвиток природи
- •11. Електрохімічні методи контролю за станом довкілля. Різновиди та їх використання.
- •12. Форми знаходження хімічних інгредієнтів у навколишньому середовищі.
- •14.Характеристика хімічного складу та динаміки змін складу атмосфери та атмосферних опадів.
- •15.Хімічний склад та властивості об'єктів довкілля,що впливають на способи їх контролю.
- •16. Хімічні інгредієнти – консервативні та неконсервативні, природні та антропогенні, токсичні та нетоксичні.
- •17.Використання хімічних методів для аналізу онс .Коротка характеристика аналітичних можливостей гравіметрії та титреметрії.
- •18. Підготовка проб до аналізу (Пробопідготовка). Методи розділення та концентрування.
- •19. Атомно-емісійна спектрометрія в контролі за елементним складом онс.Спектрографічні,спектрометричні,аес-ізп методи та полум'яна фотометрія.
- •20. Перевірка правильності результатів контролю та статистична обробка даних. Стандартні зразки об’єктів довкілля.
- •21.Атомно-абсорбційна спектроскопія. Апаратне оформлення, аналітичні можливості використання та метрологічні характеристики.
- •22. Автоматизація хімічних методів контролю. Індикаторні (експрес) методи контролю , індикаторні трубки. Папірці. Апаратура можливості використання.
- •24. Електрохімічні методи контролю за станом довкілля. Різновиди та їх використання.
- •25.Потенціометрія (іонометрія), як експрес метод контролю за станом природних об’єктів. Можливості, використання, характеристики.
- •26. Види проб та техніка їх відбору. Зберігання, консервація,транспортування проб.
- •27. Газова хроматографія в контролі обєктів нпс. Обладнання нерухомі та рухомі фази.
- •28. Люмінесцентні методи контролю нпс. Використання, можливості, характеристики.
- •29. Хроматограма,її параметри. Методи кількісного та якісного хроматогрофічного аналізу.
- •30.Хроматографічні методи контролю за станом онс,принцип хроматографії,класифікація.
- •31. Вольтамперометричні методи контролю онс. Полярографія та інверсійна вольтамперометрія. Можливості, використання, характеристики.
- •32.Спектрофотометрія,фотометрія,колориметрія в аналізі онс.Можливості,характеристики.
- •33.Детектори рідинної хроматографії. Аналітичні можливості, використання та можливі характеристики.
- •34.Рідинна колонкова хроматографія низького тиску як метод розділення та пробо підготовки.
- •35. Методи визначення іонного складу вод та ґрунтів.
- •36.Високоефективна рідинна хроматографія,особливості методу,апаратура,сорбенти. Нормально-фазовий та зворотно-фазовий варіанти.
- •37.Методи визначення хск та бск5
- •38.Хромато-мас-спектрометрія при вирішенні проблем ідентифікації речовин та контролю за вмістом суперекотоксикантів в об'єктах довкілля.
- •39.Вплив різних факторів на ефективність розділення методом газової хроматографії. Використання,можливості та характеристики методу.
- •40.Автоматизовані системи контролю за станом навколишнього середовища.
- •41. Методи контролю за вмістом різних форм Нітрогену в од
- •42.Тонкошарова хроматографія.Сорбенти для тшх. Обладнання, аналітичні можливості,використання та метрологічні характеристики.
- •43.Підготовка проб до аналізу (Пробопідготовка)
- •44.Методи визначення радіонуклідів в об'єктах довкілля.
- •45.Консервація,зберігання,транспортування проб.
- •46.Методи визначення синтетичних поверхнево-активних речовин.
- •47.Методи контролю вмісту важких металів в об'єктах довкілля.
- •48.Методи визначення пестицидів у грунтах,водах та рослинах.
14.Характеристика хімічного складу та динаміки змін складу атмосфери та атмосферних опадів.
Формування атмосфери Землі тривало протягом мільйонів років. Первісна атмосфера Землі, яка сформувалася завдяки інтенсивній вулканічній діяльності, приблизно складалася з оксиду вуглецю, оксиду сірки, азоту, аміаку та водяної пари. Поява живих організмів, які виробляли кисень, зумовила насичення ним атмосфери.
У наш час газовий склад нижніх шарів атмосфери є майже постійним: 78 % азоту, 21 % кисню, близько 1 % — інші гази, у тому числі вуглекислий (0,035 %) та інертні (аргон, неон, гелій тощо).Відповідно до принципів Комплексної програми атмосферного моніторингу у хімічному складі атмосферних опадах визначають головні іони, до яких належать SO42-, NО3-, Cl-, НСО3-, NH4+, Са2+, Mg2+, Na+, та К+ та важкі метали. На жаль, в наш час в Україні вміст важких металів у атмосферних опадах не визначається, як виняток можна згадати вивчення вмісту важких металів у Севастополі протягом 1997-1999 рр., коли було відібрано 6 проб атмосферних опадів, при чому аналіз цих проб проводився в Узбекистані . Тож у подальшому зосередимо увагу лише на головних іонах хімічного складу атмосферних опадів. Початкова стадія формування хімічного складу майбутніх атмосферних опадів відбувається в хмарах при конденсації водяної пари на ядрах конденсації. Хімічний склад води в хмарах важко вивчати через методичні та і технічні труднощі. Мінералізація води хмар дуже мала, навіть над містами – до 5 мг/дм3, крім районів промислового забруднення повітря. У складі аніонів найчастіше переважає Cl- над SO42- (хоча буває і навпаки). У катіонному складі переважає Са2+чи Mg2+. Основна ж частина хімічного складу атмосферних опадів формується при проходженні опадами нижньої частини тропосфери (нижче хмар і в приземних шарах), коли краплі дощу або сніжинки при своєму падінні з хмар вимивають з повітря значну кількість аерозолів. При чому дощ з дрібними краплями (з більшою питомою поверхнею) вимиває аерозолі повніше. Велике значення має також тривалість періоду, який передує випадінню атмосферних опадів. Так повітря, яке довго не промивалося опадами, характеризується вищою концентрацією аерозолів порівняно з опадами, які випали одразу за першим дощем . Характер і концентрація іонів в атмосферних опадах залежать від: характеру підстильної поверхні, (море або суша), віддаленості від моря, аридності клімату, характеру ґрунтів, рослинності, наявності промислових підприємств, висоти місцевості, характеру самих опадів (дощ, сніг, град) та їхньої інтенсивності. Проте переважаючим іоном над суходолом, як правило, є сульфатний іон. Присутність іонів SO42- зумовлено окислюванням сполук сірки (зокрема сірководню та сірчистого газу) в атмосфері, а також підняттям сульфатних солей із засолених поверхонь та поверхонь морів і океанів. Постійним природним джерелом надходження сірководню та сірчистого газу в атмосферу є вулканічна діяльність. Робота промислових підприємств постачає в атмосферу велику кількість сполук сірки у вигляді SO2, SO3, H2S, CS2. Серед них найбільш поширеним є сірчистий газ, який виділяється під час спалювання сірковмісного палива або при переробці сірчистих руд. Основними джерелами викидів є котли для спалювання вугілля. Сполуки сірки викидаються в атмосферу також підприємствами, що виробляють і застосовують сірчану кислоту та сірководень, а також при спалюванні органічних решток в териконах. Джерелом NО3- є окислювання оксидів азоту в атмосфері, що виділяються з ґрунту та надходять з інших джерел (міста, промислові підприємства, вулкани). При цьому частково утворяться й іони NО2-. Сполуки азоту, що надходять в атмосферу, представлені оксидами азоту (N2O, NO, NO2, N2O3, N2O5). Основними джерелами забруднення ними повітря, крім згаданих вище котлів для спалювання мазуту і природного газу, є підприємства, що виробляють добрива, азотну кислоту і нітрати, анілінові фарбники, нітросполуки, віскозний шовк, целулоїд. В повітрі, як правило, знаходиться суміш оксидів азоту. Вони порівняно легко переходять один в одний. Основним оксидом, що викидається в атмосферу разом з паливними газами, оксид азоту (NO). При освітленні сонячними променями він інтенсивно окислюється атмосферним киснем до діоксиду. Основними антропогенними джерелами амонію є тваринництво та підприємства, які виробляють амонійні добрива і азотну кислоту, а природним – розклад біомаси. Безпосередньо в атмосфері іони NH4+ утворюються за рахунок взаємодії аміаку з кислотами. Надходження в атмосферу іонів Cl- пов'язано з виносом морських солей на континент, з вулканічною діяльністю та з димовими і газовими викидами промислових підприємств, що виробляють соляну кислоту, хлормісткі пестициди, органічні фарбники, гідролізний спирт, соду . Основним джерелом, що збагачує атмосферу іонами НСО3- , є пилуваті частки, що підняті в повітря з поверхні вапняків, що вивітрюються, доломітів, мергелів та інших порід, які містять карбонати. Підвищений вміст іонів НСО3- у промислових районах пов'язано з роботою промислових підприємств. Джерелом надходження іонів Са2+ в атмосферу є пилуваті частки вапняних і сульфатних осадових порід, промислові підприємства і вулканічні виверження. Надходження іонів Mg2+ в атмосферу може бути зв'язане з виносом морських аерозолів у вигляді MgCl2, і MgSO4. Крім того, пилуваті частки вивітрених мергелів і доломітів, непокритих ґрунтом, можуть також збагачувати атмосферу іонами Mg2+. Антропогенні осередки забруднень пов'язані з підприємствами, що переробляють карбонатні породи, що містять магній. Іони Na+ найбільше часто зв'язані з іонами Cl- та рідше із сульфатними та гідрокарбонатними іонами. Тому вони надходять в атмосферу із солями, що виносяться з поверхні морських акваторій, з димовими та газовими відходами промислових підприємств і при процесах ґрунтової ерозії, що сприяють переміщенню тонких пилуватих часток, піднятих в атмосферу з поверхні землі конвективними та турбулентними потоками повітря. Серед катіонів іони К+ за поширенням займають останнє місце. Аналогічно іонам Nа+ вони найчастіше зв'язані з іонами Cl- і рідше – з іонами SO42- та НСО3-. Найбільших значень іони К+ набувають у промислових районах []. Отже, зі сказаного вище видно, що всі дев’ять головних іонів в хімічному складі атмосферних опадів мають як природне, так і антропогенне походження.