- •Міністерство освіти і науки україни
- •І. Обробка та оформлення результатів лабораторних робіт
- •Іі. Правила роботи в лабораторії з фізичної хімії і техніка безпеки
- •Ліквідація нещасних випадків і надання першої допомоги
- •Ііі. Агрегатний стан речовин
- •1. Визначення маси моля речовини вимірюванням її об’єму в газоподібному стані
- •2. Визначення в’язкості системи етиловий спирт – вода
- •I. Хімічна термодинаміка
- •1. Визначення теплоти згоріння речовин за допомогою калориметра юнкерса
- •Експериментальна частина
- •2. Визначення теплоти розчинення і теплоти гідратації солі
- •V. Поверхневі явища (поверхнева енергія, поверхневий натяг та адсорбція на межі розділу фаз)
- •1. Визначення поверхневого натягу розчинів методом відліку крапель (сталагмометричним методом)
- •Поверхневий натяг води в залежності від температури
- •Густина води в залежності від температури
- •Густина розчинів NaCl при 293 к
- •2. Визначення площі та довжини молекули поверхнево-активної речовини
- •3. Адсорбція оцтової кислоти на активованому вугіллі
- •Методика експерименту
- •4. Дослідження адсорбції забарвлених речовин із розчинів
- •5. Дослідження адсорбції ізоамілового спирту із розчину за допомогою активованого вугілля
- •6. Визначення повної обмінної ємності (оє) катіоніту
- •7. Визначення вмісту лікарської речовини (глюконату кальцію) в розчині методом йонообмінної адсорбції
- •8. Обезсолювання води за допомогою йонітів
- •VI. Розчини неелектролітів
- •1. Визначення критичної температури взаємного розчинення рідин
- •2. Визначення молекулярної маси розчиненої речовини кріоскопічним методом
- •VII. Розчини електролітів
- •1. Визначення електропровідності електролітів і обчислення ступеня дисоціації
- •Експериментальна частина
- •Робота на змінному струмові
- •2. Bизначення розчинності малорозчинних сполук
- •3. Визначення іонного добутку води
- •4.Визначення концентрації кислоти методом кондуктометричного титрування
- •5. Визначення вмісту лікарської речовини в розчині
- •Хід роботи
- •Обробка результатів експерименту
- •VIII. Гальванічні елементи та електродні потенціали
- •1. Вимірювання електрорушійних сил гальванічних елементів
- •2. Визначення водневого показникa потенціометричним методом
- •3. Потенціометричне визначення рН, розрахунок константи дисоціації слабкої кислоти
- •Іх. Хімічна кінетика і каталіз
- •1. Визначення швидкості розкладу тіосульфатної кислоти
- •Дослід 1. Залежність швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрації
- •Дослід 2. Залежність швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від температури
- •Виконання роботи
- •Склад реакційної суміші
- •Результати титрування
- •3. Дослідження гідролізу крохмалю в присутності соляної кислоти
- •4. Дослідження гідролізу крохмалю в присутності ферментів і соляної кислоти при температурі 310 к
- •5. Визначення швидкості розкладу пероксиду водню газометричним методом
- •6. Фотохімічний розклад н2о2
- •Послідовність виконання роботи
- •Х. Фізикохім ія дисперсних систем.
- •1. Методи одержання колоїдних розчинів
- •2. Коагуляція колоїдних розчинів електролітами
- •3. Визначення величини електрокінетичного потенціалу методом електрофорезу
- •4. Вивчення ізоелектричної точки білків
- •5. Набухання гелів
- •Хід виконання роботи
- •Хі. Біогенні елементи
- •1. Аналітичні реакції на йони s-елементів
- •Визначення хлор-йонів Cl– в питних водах за методом Фольгарда
- •2. Аналітичні реакції на р-елементи та їх сполуки
- •Реакція на бор (ііі) по кольору полум’я
- •Реакція на йон з розведеними кислотами
- •Реакція на йон з реактивом Несслера
- •Реакція на йон із розчином хлориду барію
- •(Реакція л.А. Чугаєва)
- •Контрольні питання до колоквіумів іii. Агрегатний стан речовин
- •Іv. Хімічна термодинаміка та біоенергетика
- •V. Поверхневі явища (поверхнева енергія, поверхневий натяг та адсорбція на межі розділу фаз)
- •Vі. Розчини неелектролітів
- •Vіі. Розчини електролітів
- •Vііі. Гальванічні елементи та електродні потенціали
- •IX. Хімічна кінетика і каталіз
- •Х. Фізикохімія дисперсних систем
- •Хі. Біогенні елементи
- •Додатки
- •Деякі фізичні константи
- •Густина деяких речовин
- •Густина деяких газів (н.У.)
- •Співвідношення між позасистемними одиницями
- •Пояснювальна записка
- •Зміст дисципліни
- •Тема 1. Предмет фізичної хімії та її значення. Розділи фізичної хімії. Методи дослідження. Розвиток фізичної хімії в Україні.
- •Тема 7.
- •Тема 8.
- •Тема 9.
- •Тема 10.
- •Тема 11.
- •Тема 12.
- •Тема 13.
- •Тема 14.
- •Орієнтовний перелік питань до підсумкового контролю знань з дисципліни.
- •Cписок літератури
- •І. Обробка та оформлення результатів
- •Гомонай Василь Іванович
Додатки
Додаток 1
Позначення та одиниці виміру у системі СІ
-
Назва величини
Символ
Одиниця виміру
Абсолютна швидкість йонів
u
м2/Вс
Атомна маса
а
кг/кг-атом
Вага
g
кг
Внутрішня енергія
U
Дж/кмоль
В’язкість
Н·с/м2
Густина
d
кг/м3
Діелектрична проникність
D
-
Довжина
l
м
Довжина хвилі
м
Ебуліоскопічна константа
Кеб
К103кг/кмоль
Еквівалентна електропровідність
Ом–1м2/кг-екв
Електродний потенціал
В
Електрорушійна сила
Е
В
Енергія
Е
Дж
Енергія зв’язку
Дж/кмоль
Ентальпія
Н
Дж/кмоль
Ентропія
S
Дж/кмольК
Ізобарно-ізотермічний потенціал
G
Дж/кмоль
Ізохорно-ізотермічний потенціал
F
Дж/кмоль
Іонізаційний потенціал
І
Дж/кмоль
Кількість молекул
N
-
Кількість молів
n
-
Кінцева зміна властивостей
-
Коефіцієнт активності
-
Коефіцієнт розподілу
К
-
Константа Ван-дер-Ваальса
а
(м3)2кмоль–2Н/м2
Константа хімічної рівноваги
К
-
Константа швидкості реакції
k
-
Кріоскопічна константа
Ккр
К103кг/кмоль
Маса
m
кг
Молекулярна маса
М
кг/кмоль
Моляльність, моляльна концентрація
m
кмоль/кг
Молярна рефракція
R
м3/кмоль
Молярність, мольна концентрація
с
кмоль/м3
Момент інерції обертання
І
кгм2
Мольна частка
N
-
Обертальне квантове число
j
-
Об’єм
V
м3
Осмотичний тиск
Па
Парціальний тиск
р
Па
Питома електропровідність
Ом–1м–1
Питомий опір
Омм
Поверхневий натяг
Н/м
Робота, виконана системою
А
Дж/кмоль
Сила
F
Н
Ступінь дисоціації
-
Температура
Т
К
Теплоємність
С
Дж/кмольК
Теплота
Q , q
Дж
Тиск
Р
Па
Хвильове число
м–1
Хімічний потенціал
-
Час
с
Частота
с–1
Частота коливань
Гц
Число зіткнень
Z
-
Число переносу
t
-
Додаток 2
Деякі фізичні константи
Число Авогадро |
N = 6,0221023 моль–1 |
Стала Планка |
h = 6,62610-34 Джс |
Універсальна газова стала |
R = 8314,3 Дж/мольК |
Стала Больцмана |
k = 1,3810–23 Дж/К |
Число Фарадея |
F = 9,65107 Кл/кг-екв |
Тиск атмосферний (н.у.) |
Р = 101324,6 Па |
Маса електрона |
mе =0,91110–30 кг |
Елементарний заряд |
е = 1,60210–19 Кл |
Маса протона |
mp = 1,67210–27 кг |
Швидкість світла |
с = 2,998108 м/с |
Додаток 3