Vі. Розчини неелектролітів

Робота: VI. 1.

Визначення критичної температури взаємного розчинення рідин

Робота: VI. 2.

Визначення молекулярної маси розчиненої речовини кріоскопіч- ним методом

Загальна характеристика розчинів та їх практичне значення. Способи вираження концентрації розчинів. Розчинність у воді твердих, рідких та газоподібних речовин. Рівняння Сєчєнова та закон Генрі. Взаємна роз-чинність рідин. Критична температура розчинення рідин. Методика роботи і оформлення дослідних даних.

Закон Рауля. Кріоскопія та ебуліоскопія. Осмос, осмотичні явища. За- кон Вант-Гоффа. Ізотонічні, гіпотонічні, гіпертонічні розчини. Плазмоліз, тургор. Оформлення результатів.

Vіі. Розчини електролітів

Робота: VIІ. 1.

Визначення електропровідності електролітів і обчислення ступеня дисоціації

Робота: VIІ. 2.

Визначення розчинності малорозчинних сполук

Робота: VIІ. 3.

Визначення іонного добутку води

Робота: VIІ. 4.

Визначення концентрації кислоти методом кондуктометричного титрування

Робота: VIІ. 5.

Визначення вмісту лікарської речовини в розчині

Теорія електролітичної дисоціації. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Електростатична теорія сильних електролітів (теорія Дебая–Гюккеля), основні положення теорії. Йонна сила розчину. Провід- ники першого і другого роду. Фактори, що впливають на величину елек- тропровідності сильних та слабких електролітів. Загальна, питома та еквівалентна електропровідність, їх значення. Електроліти в організмі людини. Рідини і тканини організму як провідники другого роду. Суть кон- дуктометричного титрування. Закономірності кондуктометричного титру- вання. Вимірювання електропровідності. Методика експерименту та роз- рахункові формули.

Vііі. Гальванічні елементи та електродні потенціали

Робота: VIІІ. 1.

Вимірювання електрорушійної сили гальванічного елемента

Робота: VIІІ. 2.

Визначення водневого показника потенціометричним методом

Робота: VIІІ. 3.

Потенціометричне визначення рН, розрахунок константи дисо- ціації слабкої кислоти

Виникнення електродного потенціалу на межі метал–розчин його солі. Залежність величини потенціалу від природи металу, концентрації йонів даного металу в розчині і від температури. Формула Нернста для елек- тродного потенціалу. Електроди порівняння. Нормальний водневий і кало- мельний електроди, їх будова і виникнення потенціалу. Нормальні потен- ціали. Ряд напруг. Дифузійні потенціали. Теорія гальванічного елементу. Зворотні і незворотні гальванічні елементи, концентраційні, хімічні та окисно-відновні гальванічні ланцюги. Елемент Вестона, його будова і застосування. Компенсаційний метод визначення ЕРС: електрична схема. Визначення потенціалів окремих електродів. Водневий електрод, утво- рення потенціалу і його залежність від концентрації водневих йонів. Нор- мальний потенціал водневого електроду. Хінгідронний та скляний елек- троди. Визначення концентрації водневих йонів за допомогою хінгід-ронно-каломельного ланцюга. Вода як слабкий електроліт. Йонний до- буток води, його практичне значення. Концентрація водневих йонів і водневий показник, їх взаємозв’язок. Методи вимірювання рН. Буферні системи та їх властивості. Приклади буферних систем. Механізм дії буферних систем. Поняття про буферну ємність і фактори, що визначають буферну ємність. Лужний резерв крові. Біологічне значення буферних систем. Методика експерименту.

Оформлення дослідних даних.