Робота на змінному струмові

1. Підвести до гнізд приладу напругу 220 В з частотою 50 Гц і перемикач “Питание” поставити в положення ””.

2. Перемикач важеля порівняння вставити в положення “Установ- ка нуля” і встановити перемикач “Гальв.” у положення “Точно” обертанням коректору на гальванометрі, встановивши стрілку в нульове положення.

3. Встановити перемикач “Гальв.” у положення “Грубо” і зрівно- важити міст обертанням рукояток важеля порівняння і реохор- ду, потім перевести перемикач “Гальв.” у положення “Точно” і обертанням рукоятки реохорду дорівноважити міст.

4. Вимірювання електролітів на підвищеній частоті до 500 Гц проводиться таким же чином, як і на частоті 50 Гц.

Результати досліду і обрахунків записуються в табл. 2:

Таблиця 2

Концен-трація, кмольекв/м3	Опір розчину, Ом	Середн. опір розчину, Ом	Середн. електро- провід. Розчину, Ом	Ємніс. опору посуд., м	, Ом–1м–1	,		Кдис
1	2	3	4	5	6	7	8	9

На основі даних побудувати графічні залежності .

2. Bизначення розчинності малорозчинних сполук

Для виконання цієї роботи дуже зручно використати хлорид срібла. З цією метою невелика кількість (2-5 г) добре розтертої солі переносять у колбу і декантацією промивається дистильованою водою. Після промивання знову заливається дистильована вода обережно (без струшування) до прозорості розчину і замірюється опір розчину.

Оскільки сіль AgCl дуже погано розчинна, то ступінь її іонізації у водному розчині наближається до одиниці, тобто молярна електропровідність насиченого розчину цієї солі практично не відрізняється від граничної електропровідності –

,

де S – розчинність хлориду срібла,

.

Експериментально встановлено, що питома електропровідність насиченого розчину хлориду срібла дорівнює 3,40^10^-4см^.м^-1.Оскільки вода сама є слабим електролітом, то слід враховувати її власний внесок у електропровідність розчину ( води 1,60^.10^-4см^.м^-1). Таким чином,

.

Користуючись нижче приведеною таблицею, величина граничної молярної електропровідності хлориду срібла:

, тоді розчинність хлориду срібла

ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА РУХЛИВІСТЬ ІОНІВ

У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ

при 298 К (^і, см^.моль^-1.м²)

Катіони	+.104	Аніони	-.104
H3O+	349,81	OH-	198,30
Li+	38,68	F-	55,40
Na+	50,10	Cl-	76,35
K+	73,50	Br-	78,14
Ag+	61,90	I-	76,88
NH4+	73,50	NO32-	71,46
Mg2+	53,05	HCO3-	44,50
Ca2+	59,50	CH3COO-	40,90
Ba2+	63,63	SO42-	80,02
Cu2+	56,60	HCOO-	54,60
Zn2+	52,80	C6H5COO-	32,30
Al2+	63,00	C2H42-	74,10

Оскільки хлорид срібла – бінарний електроліт, то Ag⁺ = Cl^-. Знаючи концентрацію іонів, можна визначити добуток розчинності

.

Аналогічно визначається розчинність та добуток розчинності інших важкорозчинних сполук.

Результати досліду і розрахунків записуються в таблицю:

Концен-трація	Опір розчину, Ом	Середній опір, Ом	Середня електро-пров. р-ну	Ємність опору посуди- ни			ДР