- •Затверджено радою спеціальності:
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 4. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Еквівалентна маса складної речовини, як і еквівалентна маса елемента, може мати різні значення і залежить від того, у яку реакцію вступає ця речовина.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 4. Хімічний зв’язок Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 5. Основні класи неорганічних сполук Питання для самоперевірки
- •Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 7. Енергетика хімічних процесів Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 2.Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції
- •Стандартні зміни енергій Гібса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання 2. Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції і зробіть висновки про можливість самовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Тема 8. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання задач
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 9. Розчини
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.1. Електрична дисоціація Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.2 йонні рівняння Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.3 гідроліз. Водневий показник Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 11. Комплексні сполуки Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 12. Окисно-відновні реакції Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. Електрохімічни процесси: гальванични єлементи, електроліз розчинів, корозія металів.
- •Тема 13.1 гальванични єлементи Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13.2електроліз розчинів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. 3корозія металів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв`язань завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Додатки
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •2. Рекомендована література
- •3. Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева……………………………….. 9
Тема 5. Основні класи неорганічних сполук Питання для самоперевірки
1.Яки сполуки називають кислотами їх хімічні властивості?
2. Яки сполуки називають основами їх хімічні властивості?
3.Яки сполуки називають солями їх хімічні властивості?
4. Яки сполуки називають оксидами їх хімічні властивості?
Приклади розв'язання завдань
Приклад 1. Виконати схему перетворення:
Ni → NiС12 → Ni(OH)2 → (NiOH)2SO4 → Ni(NO3)2 → NiO
Розв'язання. Щоб здійснити перетворення Ni → NiCl2, слід пам'ятати
засоби добування солей, де метал взаємодіє з кислотами. Вибираємо НСl:
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2↑
Ni + 2H + → Ni2+ + H2↑
Перетворення солі NiCl2 у гідроксид Nі(ОН)2 слід виконувати при взаємодії з лугами:
NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl
Ni2+ + 2OH − → Ni(OH)2 ↓
Перетворення Ni(OH)2 у основну сіль (NiOH)2SO4 можна здійснити при взаємодії з кислотою H2SO4 але додержуючи співвідношення: 2 молекули Ni(OH)2 , та 1 молекула H2SO4 :
2Ni(OH)2 + H2SO4 → (NiOH)2SO4 + 2H2O
Ni(OH)2 + H+ → NiOH+ + H2O
При більшої кількості кислоти отримаємо:
(NiOH)2SO4 + H2SO4 → 2NiSO4 + 2H2O
NiOH+ + H+ → Ni2+ + H2O
або
Ni(OH)2 + H2SO4 → NiSO4 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2O
Ці перетворення слід виконувати при переході від основної солі (NiOH)2SO4 до середньої Ni(NO3)2 за допомогою нітрату срібла Утворення солі Ni(NO3)2 можливе, оскільки друга сполука Ag2SO4 нерозчинна у воді.
(NiOH)2SO4 + H2SO4 → 2NiSO4 + 2H2O
NiSO4 + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + Ag2SO4↓
2Ag2+ + SO42- → Ag2SO4↓
Перетворення до оксиду виконується за схемою:
Ліворуч Mg MeNO2 + O2
MeNO3 Mg ─ Cu MeO + NO2 + O2
Праворуч Cu MeO + NO2 + O2
Солі азотної кислоти утворюють різні продукти (залежно від металу в ряду стандартних потенціалів). Оскільки Ni перебуває в ряду стандартних електродних потенціалів між Mg та Си розклад піде з утворенням оксиду.
t
2Ni(NO3)2 → 2NiO + 4NO2 + O2
Це термічний розклад (під дією високої температури).
Приклад 2. Вказати, до якого класу неорганічних сполук відносяться речовини в схемі
Ni → NiCl2 → Ni(OH)2 → (NiOH2)SO4 → Ni(NO3)2 → NiO
Розв 'язання. В схемі маємо такі речовини: прості та складні. Прості - цe метал Nі (нікель).
Складні - оксид, гідроксид, соді. NiO - оксид нікелю; Ni(OH)2 - гідроксид нікелю - основа нерозчинна у воді; (NiOH)2SO4 - основна сіль, Гидроксисульфат нікелю; NiCl2 та Ni(NO3)2 - середні солі: хлорид та нітрат нікелю.
Завдання для самостійної роботи
1. Складіть схему перетворень в молекулярному, йонному виді.
2. Вказати до якого класу неорганічних сполук відносяться речовини
Варіант |
Схема перетворень |
1 |
CdO → Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 |
2 |
B → H3BO3 → Na2B4O7 → H3BO3 |
3 |
Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 →H2SiO3 |
4 |
Cu → CuCl2 → CuO → Cu(OH)2 → (CuOH)2SO4 |
5 |
Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6] |
6 |
Be → BeO → BeSO4 → Be(HSO4)2 → BeSO4 |
7 |
HgS → Hg → Hg(NO3)2 → HgI2 → K2[HgI4] |
8 |
CuSO4 → Cu → CuCl2 → CuCl |
9 |
AgNO3 → Ag → AgNO3 → Ag2S → Ag → Ag2SO4 |
10 |
Co2O3 → Co → Co(NO3)2 → Co(OH)2 → Co(OH)3 CoCl2 |
11 |
FeS → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 |
12 |
NiO → Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 |
13 |
H3PO4 → (CaOH)3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → P2O5 |
14 |
P2O3 → Na3PO4 → Ba3(PO4)2 → Ba(H2PO4)2 |
15 |
Zn(OH)2 → ZnOHNO3 → Zn(NO3)2 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 |
16 |
Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlOHCl2 → AlCl3 |
17 |
SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(HSO4)2 → CuSO4 → (CuOH)2SO4 |
18 |
SO2 → K2SO3 → KHSO3 → SO2 → CaSO3 → Ca(HSO3)2 |
19 |
Sn(OH)2 → Na2SnO2 → SnSO4 → Sn(HSO4)2 → SnS |