Завдання для самостійної роботи

Завдання 1.

1. До якого об’єму треба довести розчин при розчиненні 13,3 г хлориду алюмінію, щоб молярна концентрація одержаного розчину становила 0,2 моль/л?

2. Для приготування розчину з масовою часткою CuCl₂26% взято 800 г CuCl₂· 2Н₂О. Знайдіть масу одержаного розчину.

Завдання 2.

1. Змішали розчини азотної кислоти об’ємом 5 мл із масовою часткою HNO₃50% (ρ= 1,31 г/см³) та об’ємом 50 мл із масовою часткою HNO₃10% (ρ= 1,055 г/см³), та додали до них воду до 100 мл. Якою є масова частка HNO₃в одержаному розчині та які його молярна та еквівалентна молярна концентрації?

2. Визначити об’єм розчину з еквівалентною молярною концентрацією 2 моль/л, який можна приготувати з 28,6 г Na₂CO₃· 10Н₂О.

Завдання 3

1. Знайдіть масову частку нітрату калію у розчині, у 500 мл якого міститься 100 г KNO₃(ρ= 1,118 г/см³).

2. Обчисліть об’єм розчину карбонату калію з масовою часткою К₂СО₃16% (ρ= 1,14 г/см³), який потрібний для приготування розчину К₂СО₃об’ємом 3 л з йогоC_eq(К₂СО₃) = 0,5 моль/л.

Завдання 4.

1. Скільки хлориду кальцію міститься у 100 мл розчину з масовою часткою СаCl₂30% (ρ= 1,282 г/см³)?

2. До 100 мл розчину H₂SO₄з масовою часткою 62% (ρ = 1,52 г/см³) додали 760 мл води. Одержали розчин з густиною 1,52 г/см³. Обчисліть масову частку H₂SO₄таC_eqодержаного розчину.

Завдання 5.

1. Скільки кілограмів розчину з масовою часткою CuSO₄4% треба додати до 2 кг розчину з масовою часткою 12%, щоб одержати розчин із масовою часткою 10%?

2. Який об’єм розчину Na₂SO₄з молярною концентрацією 0,2 моль/л треба взяти для приготування 3 л розчину зC_eq =0,16 моль/л?

Завдання 6.

1. Скільки грамів FeSO₄міститься у 5 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,4 моль/л?

2. До якого об’єму слід розвести 7 л розчину HNO₃ω= 48% (ρ= 1,3 г/см³), щоб одержати розчин з молярною концентрацією 2 моль/л?

Завдання 7.

1. Скільки грамів AgNO₃містить 20 мл розчину з молярною концентрацією 1 моль/л. Якою є його еквівалентна молярна концентрація?

2. Обчисліть об’єм розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 50% (ρ = 1,53 г/см³), який потрібний для приготування розчину NaOH об’ємом 2,5 л з молярною концентрацією 0,2 моль/л.

Завдання 8.

1. До 500 мл розчину з масовою часткою HCl 40% (ρ= 1,198 г/см³) додали 2,5 л води. Знайдіть масову частку HCl у одержаному розчині.

2. Скільки грамів MgCl₂ · 6Н₂О треба взяти для приготування 40 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,3 моль/л?

Завдання 9.

1. Скільки грамів H₃РO₄необхідно для приготування 10 мл розчину з масовою часткою ортофосфорної кислоти 90% (ρ = 1,74 г/см³)?

2. Змішали 20 мл розчину з масовою часткою Nа₂СO₃17% (ρ= 1,18 г/см³) та 80 мл розчину з масовою часткою Nа₂СO₃15% (ρ= 1,16 г/см³) та додали води до 1 л. Визначте молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання 10.

1. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄ · 7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного сульфату цинку (ІІ) у розчині.

2. Змішали 3 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,12 моль/л та 85 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,5 моль/л. Нехтуючи зміною об’єму, обчисліть еквівалентну молярну концентрацію одержаної суміші.

Завдання 11.

1. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄ · 7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного сульфату цинку (ІІ) у розчині.

2. Скільки води та розчину КОН з ω= 48% (ρ= 1,49 г/см³) треба додати до 100 мл розчину КОН зω= 49% (ρ= 1,5 г/см³), щоб одержати 7 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 1,2 моль/л?

Завдання 12.

1. Скільки грамів Pb(NO₃)₂треба розчинити у 1 кг води, щоб приготувати розчин і з масовою часткою нітрату свинцю 38%?

2. Обчисліть об’єм розчину соляної кислоти з масовою часткою HCl 4% (ρ= 1,02 г/см³), який треба взяти для приготування розчину з масовою часткою HCl 2% (ρ= 1,01 г/см³).

Завдання 13.

1. Скільки грамів Na₂CO₃· 10Н₂О треба взяти, щоб приготувати 5 л розчину з масовою часткою Na₂CO₃15% (ρ= 1,16 г/см³)?

2. Скільки сульфіду амонію треба взяти, щоб приготувати 250 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією (NН₄)₂S 0,4 моль/л? Якою є молярна концентрація цього розчину?

Завдання 14.

1. Визначте масову частку речовини у розчині одержаному при змішуванні розчинів масою 24 г з масовою часткою речовини 60% та масою 140 г з масовою часткою речовини 90%.

2. Обчислити об' єм розчину сірчаної кислоти густиною ρ = 1,840 г/см³та масовою часткою 96 %, необхідний для приготування 2 л розчину масової концентрації 1,92 г/л.

Завдання 15.

1. Скільки кілограмів води треба додати до 1 кг розчину з масовою часткою речовини 90%, щоб одержати розчин з масовою часткою речовини 70%?

2. Обчислити масу хлориду натрію та об’єм води, необхідні для при-готувавння 300 г розчину з масовою часткою солі 5 % (густина розчину ρ = 1,001 г/см³) .

Завдання 16.

1. До якого об^’єму необхідно розбавити 100 мл розчину хлороводню молярної концентрації с(НС1) = 1,5 моль/л, щоб отримати розчин молярної концентрації с(НС1) = 0,4 моль/л.

2. Обчислити масову частку заліза в розчині, приготованому з 50 г солі FeSO₄^.·7H₂Oта 450 г води.

Завдання 17.

1. Скільки кілограмів розчину з масовою часткою CuSO₄6% треба додати до 1 кг розчину з масовою часткою 15%, щоб одержати розчин із масовою часткою 10%?

2. Який обיєм соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 36,6 % та густиною ρ = 1,300 г/см³ необхідний для приготування 1,5 л розчину еквівалентної молярної концентрації 0,1 моль/л?

ТЕМА 10 ЕЛЕКТРИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. ЙОННО-МОЛЕКУЛЯРНІ РЕАКЦІЇ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК

Питання для самоперевірки

1. Що називається ступенем іонізації (електролітичної дисоціації)?

2. Яка залежність існує між ступенем дисоціації та константою дисоціації слабкого бінарного електроліту в розведених розчинах?

3. Чому дорівнює йонний добуток води?

4. Які величини називаються водневим показником рHі гідроксильним показником рOH?

5. Які три випадки гідролізу солей вам відомі? Як зсувається рівновага гідролізу солей зі зміною температури?

6. Які існують ознаки перебігу йонних реакцій у розчинах?