- •Затверджено радою спеціальності:
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 4. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Еквівалентна маса складної речовини, як і еквівалентна маса елемента, може мати різні значення і залежить від того, у яку реакцію вступає ця речовина.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 4. Хімічний зв’язок Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 5. Основні класи неорганічних сполук Питання для самоперевірки
- •Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 7. Енергетика хімічних процесів Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 2.Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції
- •Стандартні зміни енергій Гібса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання 2. Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції і зробіть висновки про можливість самовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Тема 8. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання задач
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 9. Розчини
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.1. Електрична дисоціація Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.2 йонні рівняння Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.3 гідроліз. Водневий показник Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 11. Комплексні сполуки Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 12. Окисно-відновні реакції Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. Електрохімічни процесси: гальванични єлементи, електроліз розчинів, корозія металів.
- •Тема 13.1 гальванични єлементи Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13.2електроліз розчинів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. 3корозія металів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв`язань завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Додатки
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •2. Рекомендована література
- •3. Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева……………………………….. 9
Завдання для самостійної роботи
Завдання 1.Визначити валентні електрони атомів, вказати до якої родини належить елемент, його властивості (МечинеМе)
Завдання 2. За електронною формулою визначити місце елемента в періодичній системі (період, група, підгрупа, порядковий номер)
Вариант |
Завдання 1. |
Завдання 2. |
1 |
...1s22s22p3 |
…5p66s23d1 |
2 |
...2p63s23p3 | |
3 |
…4p65s24p3 | |
4 |
…4s23d104p1 | |
5 |
…2p63s23p6 | |
6 |
…4p65s24d4 | |
7 |
…3p64s23d2 | |
8 |
…4s24p65s24d1 | |
9 |
…3p64s23d104p4 | |
10 |
…2p63s23p3 | |
11 |
…2s23d104p2 | |
12 |
…3p64s23d4 | |
13 |
…3s23p64s23d1 | |
14 |
…5s24d105p2 | |
15 |
…3p64s23d3 | |
16 |
...1s22s22p4 | |
17 |
...4s23d104p5 |
Тема 4. Хімічний зв’язок Питання для самоперевірки
1. Що таке хімічний зв’язок?
2. Якаприродаутворення хімічногозв’язоку?
3. Які кількісні характеристики хімічного зв’язку вам відомі?
4. Який хімічний зв’язок називається ковалентним?
5. Види ковалентного зв’язку.
6. Як метод валентних зв’язків (ВР) пояснює утворення ковалентного зв’язку?
7. Які ви знаєте властивості ковалентного зв’язку?
8. Що таке йонний зв’язок, яки його властивості?
9. Що таке водневий зв’язок і яки його разновиди?
10. Що таке металевий зв’язок і де він реалізуеться?
Приклади розв’язання завдань
Приклад 1. Визначити міру полярності хімічного зв’язку в молекулах AlI3, H2S, PH3, використовуючи таблицю відносних електронегативностей.
Розв’язання. Міру полярності хімічного зв’язку визначають за різницею значень відносних електронегативностей атомів, що утворюють зв'язок. Електронегатівність позначають ЕН, а різніць ∆ЕН. Для цього необхідно скористатись даними таблиці електронегативності атомів елементів (Додаток, табл.1). Значення ЕН=0- зв’язок неполярний ковалентний; від 0,1-0,7 - малополярний ковалентний зв’язок; 0,7-1,4 - ковалентній полярний зв’язок
Йодид алюмінію AlI3 EHAl =1.6 EHI=2.6 ΔEH =1.0
Сірководень H2S EHH =2.1 EHS=2.6 ΔEH=0.5
Фосфін PH3 EHH =2.1 EHP=2.2 ΔEH=0.1
ΔEH (H2S) = 0.5 , ΔEH (PH3)= 0,1 - зв'язок мало полярний ковалентний; ΔEH(AlI3)= 1,0 - зв'язок полярний ковалентний;
Бачимо, що максимальне значення ΔЕН у AlI3 =1, цей зв'язок є найполярнішим.
Завдання 2. Вкажить тип хімічного зв’язку в NH4I.
Розв’язання. Молекула складається з іонів NH4+и I–, між ними є йонийзв’язок. Іон NH4+має чотириковалентнихполярних зв'язків.
Відповідь: однин йонній та чотири ковалентних полярних зв'язків.
Завдання для самостійної роботи
Завдання 1. Визначити міру полярності хімічного зв’язку в молекулах, використовуючи таблицю відносних електронегативностей (табл. 1).
Завдання 2. Вкажить тип хімічного зв’язку в сполуках.
№ Варіанту |
Молекули |
№ Варіанту |
Молекули |
1 |
PH3, GeH4,, P2O5 |
10 |
SCl4, MgCl2, MgCl2 |
2 |
BCl3, BeCl2, H2Se |
11 |
BF3, CCl4, BeF2 |
3 |
SiH4, GeI4, AsH3 |
12 |
BeI2, SiO2, NO |
4 |
CoCl2, SbH3, CaI2 |
13 |
CF4, H2O, CaF2 |
5 |
BeBr2, AlCl3, N2 |
14 |
GaCl3 , CO2 , F2 |
6 |
H2Te, CaCl2, O2 |
15 |
AlF3, PH3, Br2 |
7 |
MgF2 , CH4 , Cl2 |
16 |
SnCl2, SiBr4, HCl |
8 |
H2O, BI3, FeO |
17 |
BaCl2, H2S, SiO2 |
9 |
Cl2, HBr, CH4 |
18 |
FeO, SCl4, SO2 |