Завдання для самостійної роботи

	Вариант		Вариант		Вариант
1.	а) AlCl3 + AgNO3 б) CuO + HNO3 в) H2SO4 + NaOH	7	а) Na2CO3 + HCl б) Ca(OH)2 + H3PO4 в) AgNO3 + K2SO4	13	а) Na2S + CuCl2 б) KOH + FeCl3 в) (NH4)2CO3 + HCl
2.	а) Na2S + CuSO4 б) Pb(CH3COO)2 + Kl в) FeS + HCl	8	а) KOH + ZnSO4 б) BaCl2 + Al2(SO4)3 в) CaCl2 + Na3PO4	14	а) SiO2 + NaOH б) MgCl2 + AgNO3 в) Fe2O3 + H2SO4
3.	а) Ba3(PO4)2 + HNO3 б) (NH4)2SO4 + NaOH в) SO2 + Ca(OH)2	9	а) Al2O3 + HCl б) Ca3(PO4)2 + H2SO4 в) NH4Cl + NaOH	15	а) CuSO4 + KOH б) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 в) ZnSO4 + BaCl2
4.	а) Al(OH)3 + H2SO4 б) BaS + K2SO4 в) Na2CO3 + HCl	10	а) Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 б) FeS + HCl в) H2SO4 + NaOH	16	а) BaCl2 + Fe2(SO4)3 б) CrCl3 + AgNO3 в) H2SO4 + Fe2O3
5.	а) CaS + ZnSO4 б) K2SO3 + HCl в) CaCl2 + Na2CO3	11	а) HCl + Zn б) AlCl3 + AgNO3 в) MnCl2 + NaOH	17	а) FeS + HCl б) Ca3(PO4)2 + H2SO4 в) Al2(SO4)3 + NaOH
6.	а) Fe + CuSO4 б) Zn(OH)2 + HCl в) Cr2(SO4)3 + NaOH	12	а) MgO + HCl б) K3PO4 + Ba(NO3)2 в) CuCl2 + NaOH	18	а) FeCl3 + NaOH б) AgNO3 + H2SO4 в) Na2SO4 + BaСl2

Тема 10.3 гідроліз. Водневий показник Приклади розв'язання завдань

Приклад 1.Скласти молекулярне та йонні рівняння гідролізу солей: а) ZnCl₂; б) К₂CO₃; в) NH₄CN. Визначити реакцію середовища у розчинах цих солей.

Відповідь.Гідроліз солей – процес, у підсумку якого утворюються слабкі електроліти: кислоти або основи, або одні й інші одночасно. Солі, утворені сильними електролітами (кислотами та основами) не гідролізують, оскільки, при їхній взаємодії з водою не утворюються слабкодисоційовані сполуки.

а)Хлорид цинку ZnCl₂– сіль, утворена слабкою двокислотною основою Zn(ОН)₂ та сильною кислотою НCl, отже сіль є гідролізованою за катіоном. Йонно-молекулярне рівняння гідролізу:

Zn²⁺+ НОНZnОН⁺+ Н⁺;

або у молекулярній формі:

ZnCl₂+ Н₂ОZn(ОН)Cl + НCl.

У звичайних умовах гідроліз іде лише за першою стадією. У розчині з’являється надлишок іонів водню, тому розчин ZnCl₂має кислу реакцію середовища: рН < 7.

б)Карбонат калію К₂СO₃ – сіль, утворена сильною основою КОН та слабкою двоосновною кислотою Н₂СО₃, таким чином сіль є гідролізованою за аніоном. Йонно-молекулярне рівняння гідролізу:

СО₃^2-+ НОННСО₃^-+ ОН^-;

або у молекулярній формі: К₂СO₃+ Н₂ОКНСO₃+ КОН.

У розчині з’являється надлишок іонів ОН^-, тому розчин К₂СO₃має лужну реакцію середовища: рН > 7.

в)Цианід амонію NH₄CN – сіль, утворена слабкою основою NH₄ОН та слабкою кислотою НCN, таким чином гідроліз солі відбувається як за катіоном так і за аніоном. Йонно-молекулярне рівняння гідролізу:

NH₄⁺ + CN^-+ НОНNH₄ОН + Н CN;

або у молекулярній формі:

NH₄CN + Н₂ОNH₄ОН + НCN.

Розчини солей утворені обома слабкими електролітами можуть мати будь-яку реакцію середовища, яка визначатиметься більш сильним елек-тролітом: якщо більш дисоційованою є кислота, то реакція розчину буде кислою, якщо основа – лужною. У даному випадку К_дис(NH₄ОН) = 1,75·10^-5; аК_дис(НСN) = 7,910^-10, отже реакція середовища буде лужною.

Приклад 2.Знайдіть молярну концентрацію йонів Н⁺у водному розчині, у якому концентрація гідроксид-іонів становить 0,02 моль/л.

Розв’язання.Йонний добуток води при 25^oС.

К_д(Н₂О) = [Н⁺][OН^-] = = 10^-14.

Звідси знайдемо концентрацію йонів Н⁺:

[Н⁺] =К_д(Н₂О) : [OН^-] = 10^-14: 0,02 = 510^-13моль/л.

Приклад 3.Концентрація гідроксид-іонів у розчині дорівнює 10^-3моль/л. Знайдіть рН цього розчину. Який це розчин – кислий чи лужний?

Розв’язання.К_д(Н₂О) = [Н⁺][OН^-] = 10^-14, звідси:

[Н⁺] =К_д(Н₂О) : [OН^-] = 10^-14: 10^-3= 10^-11моль/л.

рН = – lg[Н⁺] = – lg10^-11 = 11.