Завдання для самостійної роботи

Завдання 1. Назвіть дані комплексні сполуки (а, б, в).

Завдання 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, ліганди у комплексних сполуках та координаційне число (а, б, в).

Завдання 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комп-лексної сполуки та вираз для константи нестійкості комплексного йона(а, б, в).

Вариант завдання	а	б	в
1	[Cо(NH3)3(NO3)3]	K4[Fe(CN)6]	[Zn(H2O)4]SO4
2	[Co(NH3)3Cl3]	K2[Cu(CN)4]	[Cr(H2O)4Cl2]Br
3	Na2[Sn(OH)4]	K3[Co(NO2)6]	[Cr(H2O)5Cl]SO4
4	[Co(CN)4]2	H[AuCl4]	[Cr(H2O)5Br]SO4
5	[Ni(NH3)4Cl2]	Na3[Ag(S2O3)2]	[Cr(NH3)3(Н2О)2Сl](NО3)2
6	[Co(CO)5]	Na2[Zn(OH)4]	[Zn(H2O)4]Cl2
7	[Fe(CO)5]	Na3[Al(OH)6]	[Ag(NH3)2]Cl
8	[Pt(NH3)4][PtCl4]	Fe4[Fe(CN)6]3	[Ti(H2O)3Cl3]
9	K[Al(OH)4]	[Cr(CN)6]	[Zn(NH3)4]SO4
10	К2[HgI4]	[Ni(CO)4]	[Pd(NH3)3Cl]Cl
11	K3[AlF6]	[Cd(CN)4]2-	[Zn(NH3)4](NO3)2
12	[Cu(NH3)4]SO4.	[Co(NH3)6]3+	[Co(NH3)6]SO4
13	H2[SiF6]	[Fe(CN)6]3-	[Fe(CN)6]4-
14	[Cо(NH3)6]	[Fe3 [Fe(CN)6]2	[Zn(H2O)4]SO4
15	[Hg(CN)4]2	Na2[Zn(OH)4]	[Zn(NH3)4]SO4
16	[Ni(NH3)4Cl2]	K2[Cu(CN)4]	[Pd(NH3)3Cl]Cl
18	Na2[Sn(OH)4]	K2[Cu(CN)4]	[Cr(H2O)5Br]SO4
20	K[Al(OH)4]	Na2[Zn(OH)4]	[Ti(H2O)3Cl3]

Тема 12. Окисно-відновні реакції Питання для самоперевірки

1. Що таке окисник, приклади?

2. Що таке відновник, приклади?

3. Що таке ступень окиснення елемента?

4. Я розраховують еквіваленти окисників та відновників?

5. Що таке окисно-відновна реакція?

6. Типи окисно - відновних реакцій?

7. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронно-йонного балансу.

Приклади розв’язання завдань

Приклад 1.Методом електронного балансу розставити коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції: Ca + HNO₃Cа(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

Відповідь.Спочатку визначимо які атоми у перебігу реакції змінюють свій ступінь окислення:

Ca⁰+ H⁺N⁵⁺O^2-₃Cа²⁺(N⁵⁺O^2-₃)₂ + N⁺₂O^2-+ +H⁺₂O^2-.

Виходячи з цього можемо написати два електронних рівняння, у яких атоми приймають або віддають електрони:

Са⁰– 2е^-Са²⁺4 – відновник, окислюється

8

2N⁵⁺+ 8е^-2N⁺ 1 – окисник, відновлюється

Знайшовши найменше спільне кратне (8) між числами відданих і приєднаних електронів та поділивши його відповідно на 2 та 8 одержуємо додаткові коефіцієнти біля формул речовин, які містять Са⁰та Са²⁺(4) та біля формул речовин, які містять N⁵⁺та N⁺(1). Враховуючи, що у правій частині азот ще входить до складу Cа(NO₃)₂, де він не змінив свого ступеню окислення, перед азотною кислотою ставимо коефіцієнт 10 (2 + 4 · 2). Відзначаючи, що у лівій частині опиняється 10 атомів водню ставимо пе-ред водою коефіцієнт5(10 : 2). Таким чином рівняння матиме вигляд:

4Ca + 10HNO₃®4Cа(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

Для перевірки правильності рівняння підраховуємо число атомів кисню в обох частинах рівняння.

Приклад 2.Розставити коефіцієнти методом електронного балансу в рівнянні реакції:H₂S+KMnO₄+ Н₂SO₄S+ К₂SO₄ +MnSO₄ +H₂O.

Розв’язання. Визначаємо ступені окиснення атомів усіх елементів до та після реакції, враховуючи, що незмінними є ступені окиснення кисню (–2), водню та калію (–1):

H⁺₂S^2- + K⁺Mn⁷⁺O^2-₄ + Н⁺₂S⁶⁺O^2-₄  S⁰ + К⁺₂S⁶⁺O^2-₄ + Mn²⁺S⁶⁺O^2-₄ + H⁺₂O^2-.

Очевидно, що ступені окиснення змінили атоми сірки та марганцю: атом сірки віддав 2 електрони, а атом марганю прийняв 5 електронів.

Загальне число прийнятих та відданих електронів дорівнює 10:

Mn⁷⁺ + 5е^- Mn²⁺ ₁₀ 2 окисник

S^2- – 2е^-  S⁰ 5 відновник

Одержані коефіцієнти (2 та 5) підставимо в основне рівняння реакції та урівняємо число атомів інших елементів у правій та лівій частинах рівняння: 5H₂S+ 2KMnO₄+ 3Н₂SO₄5S+ К₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O.

Рівність числа атомів кисню до та після реакції підтверджує вірність розставлених коефіцієнтів.