2. Рекомендована література

Основна література

1. Григор’єва В.В., Cамійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К: Вища школа, 1991.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л: Химия, 1993.

3. Лучинский О.П. Курс химии. – М: Высшая школа, 1986.

3. Курс общей химии. (под ред. Н.В.Коровина) – М: Высшая школа, 1989.

4.Герасіменко Г.А. Хімія, Практичний курс.Навчальний посібник.-Одеса: «ТЕС» 2009.- 304 с.

Додаткова література

5. Бутенко А.М., Булавін Т.П., Ярошок Т.П. та ін. Загальна хімія. Навчальний посібник – К: ІЗМН, 1997.

6. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С. та ін. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000.

7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л: Химия, 1986.

8. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести. – Львів: Світ, 2000.

9. Методичні вказівки та контрольні завдання з курсів “Хімія” та “Загальна хімія” для студентів, що навчаються за навчальними планами бакалаврів спеціальностей 7.090221, 7.092501 заочної форми навчання. – Одеса: ОНАХТ, 2002.

ЗМІСТ

1. Тема 1. Основні поняття і закони хімії ...............................................……… 3

2. Тема 2. Будова атома ………………………………………………………….6

3. Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева……………………………….. 9

4. Тема 4 Хімічний зв’язок ……………………………………........................ . 9

5. Тема 5. Основні класи неорганічних сполук……………………………….11

6. Тема 6. Енергетика хімічних процесів …………………………………….

7. Тема 7. Хімічна кінетика та хімічна рівновага .............……………………. 21

8. Тема 8. Розчини ………………………………………………………………

9. Тема 9. Електрична дисоціація. Йонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей.

Водневий показник………………………………………………………………21

10. Тема 9.1. Електрична дисоціація……………………………………………..

11. Тема 9.2. Йонно-молекулярні реакції………………………………………..

12. Тема 9.3. Гідроліз солей Водневий показник.……………………………….

13. Тема 10. Комплексні сполуки………………………………………………

14. Тема 11. Окисно-відновні реакції………………………………………… 27

15. Тема 12. Електрохімічни процеси: Гальванічни елементи, Електроліз

розчинів, корозія металів………………………………………………………..28

16. Тема 12.1 Гальваничні елементи……………………………………………29

17. Тема 12.2 Електроліз розчинів………………………………………………31

18.. Тема 12.3 Корозія металів……………………………………………………

19. Додатки ....................................................................................................….… 37

20. Рекомендована література.......................................................................…. 4

Приклад 6. Обчислити еквівалентні маси солей NaCl, Na₃PO₄.

Еквівалентна маса солі дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу солі M_екв=f_екв. M. . Фактор еквівалентності солі дорівнює оберненій величині добутку числа атомів металу на валентність 1/n·В.. Е(солі) =М(солі)/n·В.Отже, еквівалентна масаNaCl, дорівнюєМ(NaCl)/1·1 =___ г/моль, а еквівалентна масаNa₃PO₄, дорівнюєМ(Na₃PO₄)/2 3 =_____г/моль.