- •Затверджено радою спеціальності:
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 4. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Еквівалентна маса складної речовини, як і еквівалентна маса елемента, може мати різні значення і залежить від того, у яку реакцію вступає ця речовина.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 4. Хімічний зв’язок Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 5. Основні класи неорганічних сполук Питання для самоперевірки
- •Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 7. Енергетика хімічних процесів Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 2.Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції
- •Стандартні зміни енергій Гібса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання 2. Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції і зробіть висновки про можливість самовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Тема 8. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання задач
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 9. Розчини
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.1. Електрична дисоціація Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.2 йонні рівняння Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.3 гідроліз. Водневий показник Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 11. Комплексні сполуки Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 12. Окисно-відновні реакції Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. Електрохімічни процесси: гальванични єлементи, електроліз розчинів, корозія металів.
- •Тема 13.1 гальванични єлементи Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13.2електроліз розчинів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. 3корозія металів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв`язань завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Додатки
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •2. Рекомендована література
- •3. Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева……………………………….. 9
Міністерство освіти та науки України
ОДЕСЬКА НАЦІОНАЛЬНА АКАДЕМІЯ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ
Кафедра хімії та
безпеки харчових продуктів
М Е Т О Д И Ч Н І В К А З І В К И
Для самостійної роботи до курсу «Хімія»
для студентів, що навчаються за навчальними планами бакалаврів
спеціальності 7.092501
денної та заочної форми навчання.
Затверджено радою спеціальності:
7.092501, протокол № ___
від “____”_________2013 р.
Одеса ОНАХТ 2013
Методичні вказівки для самостійної роботи до курсу «Хімія» для студентів, що навчаються за навчальним планом для бакалаврів спеціальності 7.092501 денної та заочної форми навчання / Укладачі: Вікуль С.І., Желтвай І. І., Кузнєцова І. О. Янченко К.А., під редакцією Бельтюкової С.В. – Одеса: 2013 – с.
Укладачі: С.І. Вікуль, к.т.н., доц.
І. І. Желтвай, к.х.н., доц.
І.О.Кузнєцова к.т.н., доц.
К. А. Янченко, асистент
.
Відповідальний за випуск зав. кафедри Х та БХП Бельтюкова С.В., д.х.н., проф.
Тема 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
Питання для самоперевірки
Які основні положення атомно-молекулярного вчення?
Що означають поняття: елемент, атом, молекула, формульна одиниця, речовина?
Дайте визначення поняттям моль і мольна (молярна) маса.
Дайте визначення поняттю хімічного еквівалента речовини. Покажіть зв’язок між еквівалентом, атомною масою, молекулярною масою та валентністю.
Визначте поняття простої та складної речовини.
Сформулюйте закон збереження маси та енергії.
Сформулюйте закон сталості складу. Зазначте його обмежений характер і межі використання.
Сформулюйте закон кратних відношень. Наведіть приклади.
Сформулюйте закон об’ємних відношень Гей-Люссака. Наведіть приклади
У чому сутність закону еквівалентів?
Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки. Що показує число Авогадро?
Напишіть рівняння Менделєєва – Клапейрона. Який фізичний зміст одиниці вимірювання універсальної газової сталої?
Що називається відносною густиною газу? Яка залежність між молекулярною масою газу та його густиною щодо водню, повітря?
Наведіть формули для визначення молекулярних мас газоподібних речовин.
Що називають відносною густиною одного газу за іншим? Наведіть приклади.
Яке рівняння використовують для приведення об’єму газу до нормальних умов? Які умови називають нормальними?
Дайте визначення поняттю парціальний тиск газу. Сформулюйте закон парціальних тисків.
Приклади розв’язання задач
Приклад 1. Який об’єм за нормальних умов займають: 5,5 г СО2?
Розв’язання. а) Із закону Авогадро випливає, що за однакових умов 1 моль будь-якого газу займає той самий об’єм. Цей об’єм називається молярним об’ємом газу і за нормальних умов дорівнює 22,4 л. Молярна маса СО2 дорівнює 44 г/моль. Отже, для кількості речовини (ν) справедливо
, звідкил.
Приклад 2. Який об’єм за нормальних умов займуть 4 10-4 м3 газу, що знаходиться при 50оС й тиску 9,54 104 Па?
Розв’язання. Для приведення об’єму газу до нормальних умов користуються загальною формулою, що поєднує закони Бойля-Маріота та Гей-Люсака : (pV)/T = (p0V0)/T0, звідки V0 = (pVT0)/(p0T), де T0 = 273 К; p0 = 101325 Па;
Т = 273 + 50 = 323 К.
Приклад 3. При згорянні 5 г металу утворилося 9,44 г оксиду металу. Визначити еквівалентну масу металу.
Розв’язання. З умови задачі випливає, що в оксиді металу на 5 г металу припадає 9,44 – 5 = 4,44 г кисню. Відповідно до закону еквівалентів, маси взаємодіючих речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам:
m1/m2 = E1/E2 (1.1)
Для умови нашої задачі цей закон виглядає наступним чином:
m(Me)/m(O2) = E(Me)/E(O2) (1.2)
Еквівалентну масу кисню визначають із співвідношення Е = А/w, де А – маса моля атомів елемента, а w – валентність елемента, звідси Е(O2) = 16/2 = 8 г/моль. Підставивши знайдені значення в (1.2), одержимо 5/4,44 = Е(Ме)/8. Звідки Е(Ме) = (5 8) : 4,44 = 9,01 г/моль.