Работа 10. Влияние разбавления водой буферного раствора на величину его рН

Приготовить 3 пробирки с ацетатным буферным раствором, налить в каждую по 1 мл 0,1н раствора СН₃СООН и CH₃COONa. 1-й раствор оставить неразбавленным (контроль), 2-й - разбавить в 2 раза, для чего прилить к нему 2 мл воды, а 3-й разбавить в 3 раза, добавив в него 4 мл воды.

Затем в 1-ю пробирку внести 2 капли универсального индикатора, во 2-ю - 4, в 3-ю - 6. Растворы взболтать и, сравнивая их окраску (рассматривать пробирки сбоку!) с цветной шкалой, определить их рН.

Задание: 1. Выполнить опыт, определить величину рН буферных растворов и указать их реакцию.

2. Сделать вывод о влиянии разбавления буферных растворов водой на величину их рН (если она не изменяется, то почему?).

3. Какое значение имеет это свойство буферных растворов в практике?

Вопросы для самоподготовки по теме 2

1. Буферные растворы (понятие, принцип образования, виды, свойства - роль средней соли, действие кислот и щелочей, разбавление водой).

2. Карбонатная буферная система. Его образование в организ- ме (вследствие каких реакций и как?), свойства и механизм действия (через схемы-формулы), биологическая роль.

3. Щелочной буфер. Его образование в организме (из чего и как?), свойства и механизм действия (через схемы-формулы). Биологическая роль.

4. Ацетатный буфер (и ему подобные органические буферные растворы). Образование в организме (откуда берутся компоненты раствора?), свойства и механизм действия (через схемы-формулы), биологическая роль.

5. Фосфатный буфер. Образование в организме, свойства и механизм действия (через схемы-формулы), биологическая роль, применение в практике животноводства.

6. Белковые буферные растворы. Их образование в организме, свойства и механизм действия (через схемы-формулы), биологическая роль.

7. Буферная емкость и щелочной резерв крови, других тканей и жидкостей. Понятие, значение в поддержании постоянства реакции среды.

8. Ацидоз и алкалоз. Понятие, причины, влияние на протекание биохимических реакций и процессов, жизнедеятельность клеток, тканей и органов.

9. Использование буферных смесей в практике товароведения. Примеры.

Тема 3. Коллоидные растворы

Коллоидные растворы – это гетерогенные системы, состоящие из дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная фаза – это коллоидные частицы размером в диаметре от 1 до 150 нм, дисперсионная среда – это растворитель (в живом организме – это вода).

Важным фактором, способствующим устойчивости коллоидных растворов, препятствующим коагуляции, является электрический заряд коллоидных частиц. Заряды появляются вследствие избирательной адсорбции на поверхности коллоидных частиц одноименно заряженных ионов или диссоциации таких высокомолекулярных амфотерных электролитов, как белки. Одноименно заряженные частицы данной коллоидной системы отталкиваются друг от друга и это препятствует соединению их в более крупные агрегаты и выпадению в осадок.

Другим важным фактором устойчивости коллоидных систем является взаимодействие между коллоидными частицами и растворителем, т.е. между дисперсной фазой и дисперсионной средой. В одних коллоидных системах, например, в водных растворах белков, коллоидные частицы связывают большое количество растворителя – воды. Такие коллоиды называются гидрофильными; они являются относительно устойчивыми и при определенных условиях образуют студнеобразные вещества (студни или гели).

В других коллоидных системах, например, в водных растворах гидратов металлов, коллоидные частицы не притягивают, не связывают значительное количество воды. Такие коллоиды называются гидрофобными и являются неустойчивыми, легко коагулирующими при снижении электрического заряда частицами.

Есть два метода получения коллоидных растворов:

1. Конденсационный или полимеризации (путем укрупнения молекул истинного раствора). Например, синтез молекул белков, гликогена и т.п.

2. Дисперсионный или дробления (из грубодисперсных систем).