- •Часть 1. Компьютерное моделирование электронной структуры фуллерена с60
- •Введение
- •Лабораторная работа №1 «Основы работы в редакторе GaussView пакета Gaussian03»
- •1.1 Теоретическая часть
- •1.1.1 Программный комплекс Gaussian03
- •1.1.2 Редактор GaussView
- •1.2 Практическая часть
- •1.2.1 Построение молекул c использованием библиотек редактора GaussView
- •1.2.2. Примеры задания конфигурации молекул в редакторе GaussView
- •Вопросы
- •Лабораторная работа №2 «Численное моделирование электронной структуры молекул с использованием пакета Gaussian03»
- •2.1 Теоретическая часть
- •2.1.1 Основные методы расчета молекулярных структур
- •2.1.2 Неэмпирические методы расчета
- •2.1.2.1 Метод Хартри-Фока
- •2.1.2.2 Метод теории функционала плотности
- •2.1.3 Основные квантово- механические базисы
- •2.2 Практическая часть
- •2.2.1 Использование Gaussian Calculation Setup для установки параметров расчетов
- •2.2.2 Контрольный пример. Расчет характеристик молекулы кислорода o2
- •2.2.2.1 Визуализация электронной структуры атома кислорода
- •2.2.2.2 Зависимость полной энергии двух атомов кислорода от расстояния между ними
- •2.2.2.3 Расчет равновесного расстояния молекулы кислорода
- •Лабораторная работа №3 «Молекулярное строение и электронная структура молекулы фуллерена с60»
- •3.1 Теоретическая часть
- •3.1.1 Молекулярное строение фуллеренов c60
- •3.1.2 Получение фуллеренов
- •3.1.3 Свойства фуллеренов
- •3.1.4 Применение фуллеренов
- •3.1.5 Фуллериты
- •3.1.6 Электронная структура фуллеренов с60
- •3.2 Практическая часть
- •3.2.1 Электронная структура молекулы фуллерена с60
- •Вопросы
- •Лабораторная работа №4 «ик- спектр изолированной молекулы фуллерена с60»
- •4.1 Теоретическая часть
- •4.1.2 Колебательный спектр двухатомной молекулы
- •4.1.3 Колебания многоатомных молекул
- •4.2 Практическая часть
- •4.2.1 Расчет нормальных колебательных мод в Gaussian
- •4.2.2 Расчет структуры и колебательного спектра молекулы воды
- •Вопросы:
- •Лабораторная работа №5 «ик- спектр молекулы фуллерена с60 в растворах»
- •5.1 Теоретическая часть
- •5.1.1 Типы растворов
- •5.1.2 Растворимость фуллеренов
- •5.2 Практическая часть
- •5.2.1 Учет эффектов сольватации при расчетах в Gaussian03
- •Вопросы:
- •Литература
- •Глоссарий терминов.
- •Приложение 1. Панель меню и панель команд редактора GaussView.
- •Приложение 2. Настройки параметров расчетов Gaussian03.
- •Приложение 3. Справочная информация о неорганических молекулах
- •Приложение 4. Справочная информация об органических молекулах
- •Приложение 5. Правила оформления лабораторных работ
5.1.2 Растворимость фуллеренов
В процессе синтеза фуллеренов методом дугового разряда на внутренней поверхности камеры оседает фуллеренсодержащая сажа. Одной из важных задач является экстракция и дальнейшая сепарация молекул фуллеренов из углеродной сажи. До открытия фуллеренов считалось, что не существует заметно растворимых аллотропных форм углерода. Однако, благодаря пытливым умам студентов, работавших совместно с будущими лауреатами Нобелевской премии, стало известно, что фуллерены растворимы в полярных растворителях. Благодаря данному уникальному свойству появилась возможность экстракции фуллеренов из углеродной сажи в количествах, достаточных для проведения экспериментов.
Во-вторых, растворимость фуллеренов используется при синтезе тонких пленок фуллеренов и фуллеренсодержащих органических структур. В табл. 2.1 представлены данные по растворимости фуллеренов в различных растворителях.
В воде, этаноле, ацетоне и других полярных растворителях фуллерены практически нерастворимы, зато в бензоле, толуоле, фенилхлориде растворяются с образованием окрашенных в красно-фиолетовый цвет растворов.
Фуллерены в растворах проявляют тенденцию к образованию кластеров. Хорошая растворимость в органических растворителях, содержащих гексагоны объясняют магнитным взаимодействием кольцевого тока, протекающего в молекуле растворителя с током, протекающим в циклах фуллерена. Магнитное поле, вызванное внутримолекулярным кольцевым током в гексагоне фуллерена ориентирует молекулу ароматического соединения таким образом, что ток внутри молекулы оказывается направлен навстречу току фуллеренового кольца.
Таблица 2.1. Растворимость фуллеренов С60 и С70 в органических растворителях при 20…25 °С
Растворитель |
Растворимость C60, мг⋅мл–1 |
Тпл, оС |
Ткип, оС |
ρ |
DN/AN |
ET |
н-Гексан |
0.043 |
|
|
|
|
|
Циклогексан |
0.036…0.051 |
6.55 |
80.74 |
0.7785 |
|
|
Хлороформ |
0.16 |
-63.5 |
61.2 |
1.483 |
|
39.1 |
Тетрахлорэтилен |
1.2 |
|
|
|
|
|
Трихлорэтилен |
1.4 |
|
|
|
|
|
Бензол |
1.5; 1.7 |
5.53 |
80.1 |
0.879 |
3.5/8.2 |
|
Толуол |
2.8; 4.1 |
-95 |
110.6 |
0.8669 |
|
ET=33.9 |
1,1,2,2-Тетрахлорэтан |
5.3 |
|
|
|||
1,2,3,4-Тетраметилбензол |
5.8 |
|
|
|||
1,4-Диметилбензол |
5.9 |
|
|
|||
1,2,4-Триметилбензол |
17.9 |
|
|
|||
1,2,3,5-Тетраметилбензол |
20.8 |
|
|
|||
1-Бром-2-метилнафталин |
34.8 |
|
|
|||
1-Хлорнафталин |
51 |
|
|
Температурная зависимость растворимости фуллеренов С60 имеет немонотонный характер. Растворимость увеличивается с ростом температуры, но после достижения 280К наблюдается уменьшение растворимости. Одним из объяснений является представление о кластерной природе растворимости фуллерена. С ростом температуры происходит разрушение кластеров, которое сопровождается увеличением энергии взаимодействия молекул фуллерена с молекулами растворителя и смещает равновесие в сторону твердой фазы. Все факторы влияющие на функцию распределения кластеров по размерам влияет на ИК- и Рамановские спектры растворов.
Неэмипиричекими методами квантовой химии, а именно Хартри-Фока было показано, что присутствие