Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Уральский Государственный Лесотехнический Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

onch_posobie

.pdf

Скачиваний:

288

Добавлен:

27.03.2016

Размер:

6.83 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 3738 / 4138 39 40 41 > Следующая >>>

		Продолжение табл. 21

1	2		3
Cl	ClO4- + H2O + 2e-= ClO3- + 2OH-		0,36
	2ClO- + 2H2O + 2e- = Cl2 + 4OH-		0,40
	ClO4- + 4H2O + 8e- = Cl- + 8OH-		0,56
	ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH-		0,63
	ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-		0,88
	ClO4- + 2H+ + 2e- = ClO3- + H2O		1,189
	Сl2 + 2e- = 2Cl-		1,359
	ClO4- + 8H+ + 8e- = Cl- + 4H2O		1,38
	2ClO4- + 14e- +16H+ = Cl2 + 8 H2O		1,39
	ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O		1,451
	2ClO3- + 12H+ + 10e- = Cl2 + 6 H2O		1,47
	HСlO + H+ + 2e- = Cl- + H2O		1,494
	2HСlO + 2H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O		1,594
Co	Со2+ + 2e- = Со		-0,277
	Со(ОН)3 + e- = Со(ОН)2 + ОН-		0,17
	[Co(NH3)6]3+ + e- = [Co(NH3)6]2+		0,178
	Со3+ + 3e- = Со		0,33
	Со3+ + e- = Со2+		1,380
Cr	Cr2+ + 2e- = Cr		-0,913
	Cr3+ + 3e- = Cr		-0,744
	Cr3+ + e- = Cr2+		-0,407
	CrO42- + 4H2O + 3e- = Cr(OH)3 + 5OH-		-0,13
	CrO42- + 4H+ + 3e- = CrO2- + 2H2O		0,945
	CrO2- + 4H+ + e- = Cr2+ + 2H2O		1,188
	Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O		1,333
	CrO42- + 8H+ + 3e- = Cr3+ + 4H2O		1,477
Cs	Cs+ +e- = Cs		-2,923
	[Cu(CN)2]- + e- = Cu +2 CN-		-0,43
Cu	[CuI2]- + e- = Cu + 2I-		-0,18
	Сu2+ + e- = Сu+		0,153
	Сu2+ + 2e- = Сu		0,337
	Сu+ + e- = Сu		0,52
	Cu2+ + 2I- + e- = [CuI2]-		0,69
	Cu2+ + I- + e- = CuI		0,86
	Cu2+ +2CN + e- - = [Cu(CN)2]-		1,11
F	F2 + 2e- = 2F-		2,87
Fe	Fe(OH)3 + e- = Fe(OH)2 + OH-		-0,53
	Fe2+ + 2e- = Fe		-0,440
	Fe3+ + 3e- = Fe		-0,037
	[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-		0,543
	FeO42- + 3H2O + 3e- = FeOOH + 5OH-		0,720
	Fe3+ + e- = Fe2+		0,771
	FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4H2O		1,900

371

																									Продолжение табл. 21

1																		2								3
H	H2 + 2e- = 2H-																									-2,251
	2H2O + 2e- = H2 + 2OH-																									-0,828
	2H+ + 2e- = H2																									0,000
Hg	Hg2SO4 + 2e- = 2Hg + SO42-																									0,615
	Hg2+ + 2e- = Hg																									0,850
	2Hg2+ + 2e- = Hg22+																									0,908
Ga	Ga3+ + 3e- = Ga																									-0,560
I	2IO3- + 6H2O + 10e- = I2 + 12OH-																									0,21
	2IO- + 2H2O + 2e- = I2 + 4OH-																									0,45
	I2 + 2e- = 2I-																									0,536
	IO3- + 6H+ + 6e- = I- + 3 H2O																									1,09
	2IO3- + 12H+ + 10e- = I2 + 6H2O																									1,19
	2HIO + 2H+ + 2e- = I2 + 2H2O																									1,45
	IO4- + 2H+ + 2e- = IO3-																	+ H2O								1,64
In	In3+ + 3e- = In																									-0,338
Ir	IrO2 + 4H+ + 4e- = Ir + 2H2O																									0,93
	Ir3+ + 3e- = Ir																									1,15
K	К+ + e- = К																									-2,924
Li	Li+ + e- = Li																									-3,045
Mg	Mg2+ + 2e- = Mg																									-2,363
Mn	Mn2+ + 2e- = Mn																									-1,179
	MnO4- + e- = MnO42-																									0,564
	MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-																									0,60
	MnO2		+ 4H+					+ 2e- = Mn2+ + 2H2O																		1,228
	MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O																									1,507
	Mn3+ + e- = Mn2+																									1,509
	MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O																									1,692
	MnO42- + 4H+ + 2e- = MnO2 + 2H2O																									2,257
Mo	MоO42- + 4H2O + 6e- = Mо + 8OH-																									-1,05
	Mо3+ + 3e- = Mо																									-0,200
	MoO42- + 8H+ + 6e- = Mо + 4H2O																									0,154
N	2NO3- + 2 H2O + 2e- = N2O4 + 4OH-																									-0,85
	-									-	= NO + 2OH										-					-0,46
	NO2	+ H2O + e									= NO + 2OH															-0,15
	-	+6H2O + 6е										-		=		NН4OН+ 7ОН							-			-0,15
	NO2	+6H2O + 6е														NН4OН+ 7ОН										-0,14
	-	+ 2H2O + 3e												-	= NO + 4OH							-				-0,14
	NO3	+ 2H2O + 3e													= NO + 4OH											0,01
	-	+ H2O + 2e										-						-	+ 2OH			-				0,01
	NO3	+ H2O + 2e											= NO2						+ 2OH							0,15
		-	+ 3H2O + 4e													-	= N2O + 6 OH							-		0,15
	2NO2		+ 3H2O + 4e														= N2O + 6 OH									0,27
	N2 + 6H			+	+ 6e				-	= 2NH3																0,27
				+					-
																										0,78
	-	+ 2H				+				-	= NO2							+ H2O								0,78
	NO3	+ 2H					+ e				= NO2							+ H2O								0,87
	-	+ 10H					+	+ 8e					-		= NН4				+	+ 3H2O						0,87
	NO3	+ 10H						+ 8e							= NН4					+ 3H2O						0,94
	-	+ 3H				+	+ 2e				-		= НNO2 + H2O													0,94
	NO3	+ 3H					+ 2e						= НNO2 + H2O													0,957
	-	+ 4H				+	+ 3e				-		= NO + 2H2O													0,957
	NO3	+ 4H					+ 3e						= NO + 2H2O													0,99
	НNO2 + H					+				-	= NO + H2O															0,99
	НNO2 + H						+ e				= NO + H2O

372

		Продолжение табл. 21

1		2	3
N	NO2 + H++ e- = HNO2		1,09
	2NO3- + 10H+ + 8e- = N2О + 5H2O		1,116
	2HNO2 + 4H+ + 4e- = N2O + 3 H2O		1,30
	2 HNO2 + 6H+ + 6e- = N2 + 4 H2O		1,45
Na	Na+ + e- = Na		-2,714
Ni	Ni2+ + 2e- = Ni		-0,250
	Ni(ОН)3 + e- = Ni(ОН)2 + ОН-		0,49
O	О2 + 2Н2О + 4e- = 4ОН-		0,401
	О2 + 2Н+ + 2e- = Н2О2		0,694
	О2 + 4Н+ + 4e- = 2Н2О		1,228
	О3 + Н2О + 2e- = О2 + 2OH-		1,247
	Н2О2 + 2Н+ + 2e- = 2Н2О		1,776
	О3 + 2Н+ + 2e- = О2 + Н2О		2,076
Os	[OsO2(OH)4]2- + 2Н2О + 2e- = Os(OH)4 + 4ОН-		0,100
P	[HPO3]2- + 2H2O + 2e- = [H2PO2]- + 3[OH]-		-1,65
	Р + 3H+ + 3e- = РН3		-0,915
	Р + 3H2O + 3e- = РН3 + 3OH-		-0,89
	Н3РО3 + 3e- + 3H+ = P + 3 H2O		-0,50
	Н3РО4 + 4H+ + 4e- = Н3РО2 + 2H2O		-0,39
	Н3РО4 + 5H+ + 5e- = Р + 4H2O		-0,383
	Н3РО4 + 2H+ + 2e- = Н3РО3 + H2O		-0,276
Pb	PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-		-0,36
	Pb2+ + 2e- = Pb		-0,126
	PbO32- + H2O + 2e- = PbO22- + 2OH-		0,2
	PbO2+ 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O		1,449
	PbO2 + 4H+ + 2e- + SO42- = PbSO4 + 2 H2O		1,69
	Pb4+ + 2e- = Pb2+		1,694
Pd	Pd2+ + 2e- = Pd		0,915
Pt	Pt2+ + 2e- = Pt		1,188
	PtCl 2- + 2e- = PtCl	2- + 2Cl-	0,68
	6	4
Rb	Rb+ + e- = Rb		-2,92
Re	ReO4- + 4H2O + 7e- = Re + 8OH-		-0,584
	Re3+ + 3e- = Re		0,3
	ReO4- + 8H+ + 7e- = Re + 4H2O		0,37
Rh	Rh3+ + 3e- = Rh		0,800
Ru	Ru3+ + 3e- = Ru		0,377
	Ru2+ + 2e- = Ru		0,450
S	SO42- + H2O + 2e- = SO32- + 2OH-		-0,93
	SO42- + 4H2O + 6e- = S + 8OH-		-0,75
	S + 2e- = S2-		-0,48
	S4O62- + 2e- = 2S2O32-		0,08

373

						Продолжение табл. 21

1		2					3
	SO42- + 4H2O + 8e- = S2- + 8OH-						-0,674
S	S + 2H+ + 2e- = Н S						0,144
		2 (р)
	SO42-	+ 4H+ + 2e- = SO2(г) + 2H2O					0,159
	SO42- + 4H+ + 2e- = SO2(р) + 2H2O						0,161
	S + 2H+ + 2e- = Н S						0,174
		2 (г)
	SO42-	+ 2H+ + 2e- = SO32- + H2O					0,22
	2SO42- + 10H+ + 8e- = SO3S2- + 5H2O						0,275
	SO 2-	+ 10H+ + 8e- = Н S	(р)	+ 4H	2	O	0,302
	4	2	(р)		2
	SO 2-	+ 10H+ + 8e- = Н S	(г)	+ 4H	2	O	0,309
	4	2	(г)		2
	SO42-	+ 8H+ + 6e- = S + 4H2O					0,357
	SO2(р) + 4H+ + 4e- = S + 2H2O						0,450
	SO2(г) + 4H+ + 4e- = S + 2H2O						0,451
	S2O82- + 2e- = 2SO42-						2,010
Sb	SbO2- + 2H2O + 3e- = Sb + 4OH-						-0,675
	Sb +3H+ + 3e- = SbH3						-0,510
	Sb3+ + 3e- = Sb						0,240
	SbO2- + 4H+ + 3e- = Sb + 2H2O						0,446
	Sb2O5 + 6H+ + 4e- = 2SbO+ + 3 H2O						0,581
Sc	Sc3+ + 3e- = Sc						-2,077
	Sc(OH)3 + 3H+ + 3e- = Sc + 3 H2O						-1,784
Se	Se + 2e- = Se2-						-0,92
	Se + 2H+ + 2e- = H2Se						-0,40
	SeO32- + 3H2O + 4e- = Se + 6OH-						-0,366
	SeO42- + 4H2O + 6e- = Se + 8OH-						-0,228
	SeO42- + H2O + 2e- = SeO32- + 2OH-						0,05
	H2SeO3 + 4H+ + 4e- = Se + 3H2O						0,741
	SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O						1,15
Si	SiO32- + 3H2O + 4e- = Si + 6OH-						-1,7
	SiO32- + 6H+ + 4e- = Si + 3H2O						-0,455
Sn	Sn(OH)62- + 2e- = HSnO2- + 3OH- + H2O						-0,90
	Sn2+ + 2e- = Sn						-0,136
	Sn4+ + 4e- = Sn						0,01
	Sn4+ + 2e- = Sn2+						0,151
Sr	Sr2+ + 2e- = Sr						-2,89
Ta	Ta2O5 + 10H- + 10e- = 2Ta + 5 H2O						-0,75
Tc	Тc2+ + 2e- = Тc						0,4
	ТсO4- + 8H+ + 7e- = Тс + 4H2O						0,472
	ТсO4- + 4H+ + 3e- = ТсO2 + 2H2O						0,770
	Te + 2e- = Te2-						-0,902
Te	Te + 2H+ + 2e- = H2Te(г)						-0,441
	TeO2	+ 4H+ + 4e- = Te + 2 H2O					0,529
	TeO42- + 2H+ + 2e- = TeО32- + H2O						0,892
	H6ТeO6 + 2H+ + 2e- = Te O2+ 4H2O						1,02

374

		Окончание табл. 21

1	2		3
	Тi2+ + 2e- = Тi		-1,630
Ti	Тi3+ + 3e- = Тi		-1,21
	ТiF62- + 4e- = Тi + 6F-		-1,19
	ТiO2 + 4H+ + e- = Тi3+ + 2 H2O		-0,666
	Тi3+ + е- = Ti2+		-0,37
	TiO2+ + 2H+ + e- = Ti3+ + H2O		0,1
Tl	Tl2S + 2e- = 2Tl +S2-		-1,040
	TlI + e- = Tl + I-		-0,761
	Tl+ + e- = Tl		-0,336
	Tl(OH)3 + 2e- = TlOH + 2OH-		-0,05
	TlOH + H+ + e- = Tl + H2O		0,778
	Tl3+ + 3e- = Tl		1,11
	Tl3+ + 2e- = Tl+		1,28
V	V2+ + 2e- = V		-1,125
	V3+ + 3e- = V		-0,835
	V3+ + e- = V2+		-0,255
	[VF7]2- + 7H+ + 5 e- = V + 7 HF		-0,235
	VO2+ + 2H+ + e- = V3+ + H2O		0,361
	V2O5 + 6H+ + 2e- = 2VO2+ + 3H2O		0,958
	VO43- + 4H2O + 5e- = V + 8OH-		0,12
	VO43- + 6H+ + 2e- = VO+ + 3H2O		1,256
W	WO42- + 4 H2O + 6e- = W + 6OH-		-1,05
	WO42- + 8H+ + 6e- = W + 4 H2O		0,05
Xe	XeO3 + 6H+ + 6e- = Xe + 3 H2O		2,10
	H4XeO6 + 2H+ + 2e- = XeO3 + 3 H2O		2,42
Zn	(ОН)42- +2e- = Zn + 4ОН-		-1,255
	ZnO22- + 2H2O + 2e- = Zn + 4OH-		-1,216
	Zn2+ + 2e- = Zn		-0,763

375

Таблица 22 Потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

при разных рН среды

Кислая среда		Нейтральная среда		Щелочная среда
рН = 0		рН = 7		рН = 14

O2/2H2O	+1,228	O2/2H2O	+0,814	O2/4OH-	+0,401
2H+/H2	0	2H2O/H2	-0,414	2H2O/H2	-0,827
Al3+/Al	-1,663	Al(OH)3/Al	-1,880	AlO2-/Al	-2,360
Bi3+/Bi	+0,215	BiO+/Bi	-0,044	Bi2O3/2Bi	-0,450
Cu2+/Cu	+0,337	Cu(OH)2/Cu	+0,190	Cu(OH)2/Cu	-0,216
Cd2+/Cd	-0,403	Cd(OH)2/Cd	-0,402	Cd(OH)2/Cd	-0,822
Cr3+/Cr	-0,744	Cr(OH)3/Cr	-0,926	CrO2-/Cr	-1,316
Mg2+/Mg	-2,363	Mg2+/Mg	-2,360	Mg(OH)2/Mg	-2,690
Ni2+/Ni	-0,250	Ni(OH)2/Ni	-0,304	Ni(OH)2/Ni	-0,710
Fe2+/Fe	-0,440	Fe(OH)2/Fe	-0,460	Fe(OH)2/Fe	-0,874
Pb2+/Pb	-0,126	Pb(OH)2/Pb	-0,136	PbO22-/Pb	-0,540
Sn2+/Sn	-0,136	Sn(OH)2/Sn	-0,505	SnO22-/Sn	-0,907
Zn2+/Zn	-0,763	Zn(OH)2/Zn	-0,814	ZnO22-/Zn	-1,220

376

Таблица 23

Относительные электроотрицательности элементов

III

VII

VIII

2,1

0,97

1,47

2,01

2,50

3,07

3,50

4,10

III

1,01

1,23

1,47

1,74

2,30

2,60

2,83

0,91

1,04

1,20

1,32

1,45

1,56

1,60

1,64

1,70

1,75

1,66

1,82

2,02

2,20

2,48

2,74

0,89

0,99

1,11

1,22

1,23

1,30

1,36

1,42

1,45

1,35

1,42

1,46

1,49

1,72

1,82

2,01

2,21

La*

0,86

0,97

1,08

1,23

1,33

1,40

1,46

1,52

1,55

1,44

1,42

1,44

1,55

1,67

1,76

1,90

VII

Ac**

* Лантаноиды: 1,08…1,14.

0,86

0,97

1,00

** Актиноиды:

1,11…1,20.

377

Таблица 24

Способы выражения концентрации растворов

Формулы

Обозначения,

единицы измерения

ω, (ω, %) – массовая доля, (массовая

ω =

в-ва

m в-ва

доля в %);

m в-ва

– масса растворяемого

m р-ра

V р-ра

ρ р-ра

вещества, г (кг);

ω, % = ω 100 %

m р-ра – масса раствора, г (кг);

V р-ра

– объем раствора, см

(мл);

ρ р-ра

– плотность раствора, г/см3

сМ – молярная концентрация

ν в-ва

m в-ва

вещества, моль/л;

сМ =

М в-ва – молярная масса вещества,

V р-ра

М в-ва V р-ра

моль/л;

ν в-ва – количество вещества, моль

ν Э (в-ва)

сн.– молярная концентрация

сн. =

в-ва

эквивалента, моль/л;

νЭ (в-ва) – количество эквивалентов

Vр-ра

МЭ(в-ва) Vр-ра

вещества, моль;

МЭ(кислоты) =

М кислоты

МЭ(в-ва) – молярная масса эквива-

лента вещества, г/моль;

n (H+)

кислоты,

n (H ) – число ионов Н

М основания

участвующих в реакции;

n (OH-) – число гидроксильных

Э(основания)

n (OH-)

ионов основания

соли

участвующих в реакции;

МЭ(соли)

n (Kz+) Z – число катионов соли

n (Kz+) Z

с зарядом Z

ν в-ва

m в-ва

сm – моляльная концентрация,

сm =

моль/(кг растворителя);

m р-ля

М в-ва m р-ля

m р-ля – масса растворителя, кг

378

379

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

H																					He
2,1	Символ элемента							Относительная электроотрицательность по Полингу													-
1312																					2382
1312																					2382
0,050																					0,030
								Потенциал ионизации, кДж/моль
Li	Be					S		Потенциал ионизации, кДж/моль								B	C	N	O	F	Ne
1,0	1,5				2,5											2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	-
1,0	1,5				2,5											2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	-
520	899				998											801	1087	1402	1313	1681	2080
0,159	0,104				0,081											0,078	0,062	0,052	0,045	0,040	0,036
										Орбитальный радиус, нм
Na	Mg									Орбитальный радиус, нм						Al	Si	P	S	Cl	Ar
0,9	1,2															1,5	1,8	2,1	2,5	3,0	-
0,9	1,2															1,5	1,8	2,1	2,5	3,0	-
496	737															577	787	1011	998	1255	1525
0,171	0,128															0,131	0,107	0,092	0,081	0,073	0,066
K	Ca	Sc	Ti	V		Cr		Mn			Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0,8	1,0	1,3	1,5	1,6		1,6	1,5				1,8	1,8	1,8	1,9	1,6	1,6	1,8	2,0	2,4	2,8	-
419	590	631	658	650		652	717				759	758	736	745	906	579	760	947	941	1142	1351
0,216	0,169	0,157	0,148	0,140		0,145	0,128				0,123	0,118	0,114	0,119	0,107	0,126	0,109	0,100	0,092	0,085	0,080
Rb	Sr	Y	Zr	Nb		Mo			Tc		Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0,8	1,0	1,2	1,4	1,6		1,8	1,9				2,2	2,2	2,2	1,9	1,7	1,7	1,8	1,9	2,1	0,133	-
403	549	600	660	664		685	702				710	720	804	730	867	578	708	834	869	1008	1170
0,229	0,184	0,170	0,159	0,159		0,152	0,139				0,141	0,136	0,136	0,129	0,118	0,138	0,124	0,119	0,111	0,105	0,099
Cs	Ba	La	Hf	Ta		W			Re		Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0,7	0,9	1,1	1,3	1,5		1,7	1,9				2,2	2,2	2,2	2,4	1,9	1,8	1,8	1,9	2,0	2,2	-
375	503	541	724	761		770	759				820	878	868	890	1006	590	716	703	813	888	1037
0,252	0,206	0,192	0,148	0,141		0,136	0,131				0,127	0,123	0,122	0,119	0,113	0,132	0,122	0,130	0,121	0,115	0,109

Приложение

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

Контрольные работы для специальностей:

240100, 240502, 261200, 261201, 280200, 280201, 280202

Ва-					Задание
ри-	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ант
			Контрольная работа № 1

1	47	82	134	243	322	355	175	406	487	534
2	42	107	134	232	296	363	172	433	508	539
3	30	101	120	265	326	395	195	408	464	553
4	52	77	120	275	284	368	218	441	466	550
5	42	79	149	275	316	353	190	439	480	586
6	32	59	158	274	284	370	182	420	494	546
7	47	80	116	224	292	374	178	408	487	572
8	3	86	146	263	284	377	189	429	529	573
9	39	94	167	256	307	368	207	419	477	546
10	39	83	145	263	286	394	169	409	504	555
11	25	62	115	240	315	370	191	424	458	569
12	11	71	134	254	294	347	178	435	486	543
13	40	72	147	253	308	386	188	417	477	564
14	8	70	135	270	315	381	212	416	462	542
15	22	75	132	274	310	369	207	403	508	568
16	37	100	125	277	325	391	184	403	521	587
17	17	107	145	268	281	380	185	432	522	559
18	36	60	142	240	299	371	219	441	519	587
19	21	92	166	256	309	385	186	454	526	544
20	25	106	148	248	311	396	192	429	505	537
21	52	105	160	231	323	378	200	450	495	557
22	40	67	166	267	287	378	189	428	505	539
23	37	71	162	270	281	364	221	453	474	563
24	31	74	119	236	318	350	178	417	493	546
25	50	65	137	266	320	379	178	430	491	557
26	47	91	138	271	296	347	177	417	515	563
27	16	107	161	231	303	360	182	415	520	559

380

<<< < Предыдущая 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 3738 / 4138 39 40 41 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
03.06.2015637.65 Кб55Nekrasova_L.S.pdf
#
27.03.20163.45 Mб27nemeckij_dlja_nachinajushhih_extra.pdf
#
03.06.2015416.77 Кб142nevernie otveti.doc
#
03.05.2019173.57 Кб10novyy_praktik_kultury_-_kopia.doc
#
22.04.20194.27 Mб7Oglavlenie.doc
#
27.03.20166.83 Mб288onch_posobie.pdf
#
03.06.2015116.75 Кб183OTVETY.docx
#
23.09.20197.41 Mб32Otvety_k_voprosam_po_gosudarstvennomu_po_spets.doc
#
17.08.2019362.42 Кб6otvety_na_bilety.docx
#
17.08.2019470.44 Кб7Otvety_na_bilety_po_fizike_s_18_po_28.docx
#
08.09.201987.04 Кб13Otvety_po_biologii.docx