Вопросы и задачи для самоподготовки.

1. Каково содержание понятия «раствор»?

2. Какие существуют приближённые способы выражения концентрации растворов? Какие способы выражения концентрации растворов относятся к точным? Перечислите, дайте краткую характеристику каждому.

3. Что понимают под молярной концентрацией?

4. Что такое эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента? Приведите примеры определения.

5. Что понимают под молярной концентрацией эквивалента (нормальной концентрацией)?

6. Что такое титр раствора?

7. Как математически связаны между собой способы выражения концентрации растворов?

8. Какое количество FeSO₄^.7H₂O надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 10%-ный раствор FeSO₄? Ответ: 0,08 моль.

9. Сколько граммов CaCl₂^.6H₂O необходимо растворить в воде для приго-товления 150 г раствора с массовой долей безводной соли 5%? Ответ: 14,8 г.

10. Глауберова соль (Na₂SO₄^.10H₂O) применяется при лечении заболеваний желудочно-кишечного тракта как слабительное. Сколько граммов этой соли необходимо для приготовления 250 г раствора с массовой долей безводной соли 5%? Ответ: 28,345 г.

11. К 250 г 10%-ного раствора кислоты добавили 500 г раствора той же кислоты с неизвестной массовой долей и получили 25%-ный раствор. Определите массовую долю кислоты в добавленном растворе.Ответ: 32,5%.

12. 125 л хлороводорода (н.у.) растворили в 500 мл воды. Определите массовую долю HCl в полученном растворе. Ответ: 29%.

13. До какого объёма надо разбавить 500 мл 20%-ного (по массе) раствора NaCl

( = 1,152 г/мл), чтобы приготовить 4,5%-ный раствор ( = 1,029 г/мл)?

Ответ: до 2,488 л.

14. В каком объёме 1 М раствора серной кислоты содержится 4,9 г H₂SO₄? Ответ: 50 мл.

15. Какой объем (мл) 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,098 г/мл потребуется для приготовления 1 л 2 М раствора? Ответ: 332,4 мл.

16. Чему равна молярная концентрация 96%-ного раствора H₂SO₄

( = 1,84 г/мл)? Ответ: 18,77 М.

17

17.Какова процентная концентрация раствора, полученного смешиванием 100 мл 30%-ного раствора хлорида натрия (= 1,20 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора хлорида натрия (= 1,04 г/мл)? Ответ: 18,39%.

18. Вычислите массу 1 моль эквивалентов Н₃РО₄ в реакции образования дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄. Ответ: 49 г/моль.

19.Определите фактор эквивалентности соли в реакции:

Al₂(SO₄)₃ + 8 NaOH = 2 Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄

20. Какую навеску (массу) Na₂CO₃ необходимо взять для приготовления 2 л 2 N раствора, используемого в реакции полного ионного обмена? Ответ: 212 г.

21. Какой объем 0,5 N раствора ВaСl₂ можно приготовить из 24,4 г ВаСl₂^.2Н₂О? Ответ: 400 мл.

22. Вычислите нормальную концентрацию и титр Н₃РО₄ в 13%-ном растворе, плотность которого 1,07 г/мл. Раствор предназначен для реакции, идущей до конца. Ответ: 4,258 N; 0,139174 г/мл.

23. Какой объём 3 N раствора должен быть прибавлен к 900 мл 0,5 N раствора этого же вещества, чтобы концентрация стала 1 N? Ответ: 225 мл.

24. На реакцию с раствором, содержащим 0,498 г Na₂B₄O₇^.10H₂O, израсходовано 25,2 мл раствора HCl. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) раствора соляной кислоты. Ответ: 0,103 N.

25. В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C₆H₅NH₂, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг? Ответ: 109 г.