- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
Изучение данной темы способствует формированию следующих компетенций: ОК-1, ПК-2, ПК-3, ПК-5.
Теоретическое пояснение: ряд веществ в растворе могут одновременно на-ходиться в виде отдельных молекул и в виде скоплений молекул – коллоидных частиц или мицелл. Такие вещества называют полуколлоидами. К ним относят мыла, коллоидные поверхностно-активные вещества, дубильные вещества (тан-ниды), некоторые органические красители. В растворах полуколлоидов поддер-живается равновесие «молекулярный раствор « золь « гель».
Объединение молекул полуколлоидов в мицеллы начинается лишь при неко-торой минимальной концентрации полуколлоида в растворе. Она называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). При ККМ свойства раствора полуколлоида (электропроводность, светорассеяние, поверхностное натяжение и др.) изменяются скачкообразно ( рис.12). Это объясняется увеличе-
Рис.12 . Зависимость эквивалентной электропроводности (1), поверхностного натяжения (2), осмотического давления (3) и мутности (4) растворов мицеллярных ПАВ от концентрации |
нием числа мицелл и сравнительным пос-тоянством концентрации ионов или моле-кул полуколлоида, значит и свойств раствора полуколлоида, после достиже-ния ККМ, несмотря на увеличение кон-центрации ПАВ в растворе. Таким обра-зом, по точке резкого изменения свойств раствора с ростом концентрации можно определить ККМ полуколлоидов, а по ней судить о структуре молекул, поверхност-ной и солюбилизационной активности полуколлоидов. Величина ККМ зависит от соотношения гидрофильных и гидро-фобных свойств молекулы полуколлоида, которое характеризуется гидрофильно- |
129
липофильным балансом. Скачкообразное изменение свойств растворов легло в основу методов определения ККМ.
Лабораторная работа
Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
Задачи работы: определение ККМ методом измерения поверхностного натяжения.
Оборудование и реактивы: 0,05 М раствор олеата калия, дистиллированная вода, пипетки, сталагмометр, стаканчик.
Выполнение работы: из исходного 0,05 М раствора олеата калия приготовить ряд разбавленных растворов. Каждый раствор меньшей концентрации готовить из предыдущего раствора большей концентрации. Концентрации и смешиваемые объемы растворов и воды указаны в таблице. Сталагмометрическим методом определить поверхностное натяжение растворов (описание метода см. на стр.78), результаты занести в таблицу:
Концентрация раствора, моль/л |
Логарифм концентра-ции, lgC |
Объем предыдущего раствора, мл |
Объем воды, мл |
Число капель, N |
Поверхностное натяжение, , мДж/м2 |
Вода |
|
|
|
|
s(Н2О) = 72,56 |
50 |
1,7 |
|
|
|
|
10 |
1,0 |
5 |
20 |
|
|
5 |
0,7 |
25 |
25 |
|
|
2 |
0,3 |
20 |
30 |
|
|
1 |
0 |
25 |
25 |
|
|
Порядок оформления работы: выполнить работу, записать ход работы. Построить график зависимости поверхностного натяжения раствора от логарифма концентрации. По графику определить ККМ.