- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
Глава 9. Микрогетерогенные системы
Изучение данной темы способствует формированию следующих компетенций: ОК-1, ПК-2, ПК-3, ПК-5.
Теоретическое пояснение: микрогетерогенные системы представляют разно-видность дисперсных систем, в которых частицы тонкоизмельченного вещества размером 10−6 – 10−4 м (дисперсной фазы) равномерно распределены в однород-ной (дисперсионной) среде из молекул или атомов другого вещества. В отличие от коллоидных систем, микрогетерогенные системы агрегативно и седимента-ционно неустойчивы: частицы склонны к объединению и оседанию. По сочета-нию дисперсной фазы и дисперсионной среды различают аэрозоли (жидкость – газ, твердое тело – газ), эмульсии (жидкость – жидкость), пены (газ – жидкость, газ – твердое тело) и системы с твердой дисперсионной средой.
Эмульсиями называют дисперсные системы, образованные двумя взаимно нерастворимыми жидкостями. Для придания системе устойчивости вводят поверхностно-активные вещества − эмульгаторы. Различают прямые (неполяр-ная жидкость диспергирована в полярной; обозначается М/В) и обратные (поляр-ная жидкость диспергирована в органической жидкости; В/М) эмульсии. По кон-центрации дисперсной фазы эмульсии делят на разбавленные (j < 0,1%), концен-трированные (0,1% < j < 74%) и высококонцентрированные (j > 74%).
Эмульсии можно получить методами конденсации или диспергирования. Тип эмульсии зависит от природы эмульгатора. Для стабилизации прямой эмульсии применяют эмульгатор с гидрофильными свойствами, например, мыла щелочных металлов. Стабилизирующее действие мыла на прямые эмульсии связано струк-турно-механическим фактором и образованием заряда на поверхности капель. Аналогично, эмульгатор с гидрофобными свойствами будет стабилизировать обратные эмульсии. Без эмульгаторов относительно устойчивыми могут быть только сильно разбавленные эмульсии, в которых объемная доля дисперсной фазы не превышает 0,1%.
Тип эмульсии определяют методами разбавления, окрашивания непрерывной фазы, слияния капли, измерения электропроводности.
Пены, как и эмульсии, могут образовываться и существовать только в присутствии пенообразователей – веществ, подобных эмульгаторам.
Лабораторная работа
Свойства эмульсий и пен
Задачи работы: получение и изучение свойств эмульсий и пен, определение типа эмульсии, проведение обращения фаз эмульсии.
Оборудование и реактивы: 0,05 М раствор олеата калия, 0,3 М раствор Na3PO4, дистиллированная вода, 1%-ный спиртовый раствор касторового масла,
132
краситель судан I, 2%-ный раствор СаСl2, октиловый спирт, фильтровальная бумага, пробирки, микроскоп, предметное стекло.
Опыт 1. Получение разбавленной эмульсий
Выполнение работы: в пробирку налить 6 мл воды и 2 мл 1%-ного спиртового раствора касторового масла, встряхнуть и наблюдать образование эмульсии.
Объяснить, почему получается эмульсия без применения эмульгатора.
Опыт 2. Получение эмульсий с различными эмульгаторами
Выполнение работы: взять три пробирки. В первую пробирку пипеткой внести 5 мл воды, во вторую – 5 мл 0,05 М олеата калия, в третью пробирку – 5 мл 0,3 М раствора фосфата натрия. В каждую пробирку добавить по 0,5 м масла и взбол-тать смесь. Наблюдать образование эмульсий и определить относительную скорость их разрушения. Объяснить различную устойчивость полученных эмульсий. Устойчивую эмульсию оставить для следующего опыта.
Опыт 3. Установление типа эмульсий методами смачивания бумаги и растворимости красителей
Выполнение работы: в пробирку с устойчивой эмульсией, полученном во втором опыте, внести стеклянной палочкой 2 – 3 крупинки красителя (судан I), растворяемого в масле и окрашиваемого его в красный цвет. Пробирку несколько раз встряхнуть и выполнить два опыта.
В первом случае каплю окрашенной эмульсии нанести стеклянной палочкой на полоску фильтровальной бумаги. Учитывая, что капля эмульсии типа М/В сразу всасывается бумагой и на бумаге появляется жирное окрашенное пятно, а в случае обратной эмульсии (эмульсии типа В/М) её капля не всасывается бумагой, определить тип эмульсии.
Во втором случае каплю эмульсии нанести на предметное стекло и рассмот-реть в микроскопе при небольшом увеличении (7х10).
Зарисовать картину, наблюдаемую в микроскопе. Определить тип эмульсии. Дать объяснения полученным результатам.
Опыт 4. Обращение эмульсии типа «масло/вода» в эмульсию типа «вода/масло»
Выполнение работы: в 0,5 мл масла растворить 2 – 3 крупинки судана I. Доба-вить в пробирку 5 мл 0,05 М раствора олеата калия и тщательно перемешать смесь. Полученную эмульсию разлить поровну в две пробирки.
В одну из пробирок добавить 0,5 мл 2%-ного раствора хлорида кальция и пере-мешать смесь. После небольшого отстаивания пипеткой осторожно собрать из-быток воды (нижний неокрашенный слой) так, чтобы в пробирке остался окра-шенный слой масла. Добавить в пробирку дополнительно 2 мл масла и переме-шать смесь. Капли обеих эмульсий рассмотреть под микроскопом. Определить тип эмульсий по окрашиванию фаз. Зарисовать микроскопические картины эмульсий. Записать результаты и объяснить механизм обращения фаз эмульсий под действием хлорида кальция.
Опыт 5. Получение и разрушение пены
Выполнение работы: в две пробирки налить по 1 мл 0,05 М раствора олеата калия и разбавить его водой примерно в 5 раз. Встряхивая пробирки, взбить
133
мыльную пену. Одну из пробирок оставить для сравнения. В другую пробирку по стенке добавить 2 – 3 капли октилового спирта. Наблюдать разрушение пены у стенки пробирки, где стекали капли октилового спирта. Объяснить механизм понижения прочности пены под действием октилового спирта.
Порядок оформления работы: записать ход работы, результаты и их объяс-нение, сделать выводы.