Свойства растворов высокомолекулярных соединений
Задачи работы: изучение свойств растворов полимеров
Оборудование и реактивы: 0,05 М раствор олеата калия, дистиллированная вода, пипетки, сталагмометр, стакан, пробирки, штатив, 1 М растворы NaCl, Na2SO4, CH3COONa, раствор казеина, 0,1 М растворы уксусной кислоты и
106
ацетата натрия, 0,25%-ный раствор желатины, золь гидроксида железа (III).
Опыт 1. Высаливание полимеров и определение лиотропного ряда
Выполнение работы: в 4 пробирки по отдельности внести по 2 мл воды, 1 М растворов сульфата, ацетата и хлорида натрия. Затем в каждую пробирку добавить по 2 мл раствора казеина. Через 5 – 10 минут по степени помутнения растворов отметить эффективность высаливания казеина. Объяснить процесс высаливания казеина, сделать вывод о высаливающей способности анионов и записать их в ряд по мере её уменьшения.
Опыт 2. Определение изоэлектрической точки казеина
Выполнение работы: смешивая 0,1 М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия в 5 пробирках приготовить буферные смеси. Соотношения и рН получаю-щихся растворов указаны в таблице. В каждую пробирку прибавить по 0,5 мл 0,4%-ный раствора казеина. Растворы в пробирках тщательно перемешать и через 5 минут наблюдать образование хлопьев казеина. Различную степень помутнения растворов выразить разным числом знаков «+», принимая для наиболее мутного раствора четыре знака «+». Изоэлектрическая точка казеина равна рН раствора, в котором наблюдается наибольшее помутнение от хлопьев. Результаты оформить в виде таблицы:
|
№ пробирки |
Объем 0,1М раствора СН3СООН, мл |
Объем 0,1М раствора СН3СООNa, мл |
рН буферного раствора |
Объем 0,4%-ного раствора казеина, мл |
Степень помутнения |
|
1 |
4,5 |
− |
3,8 |
0,5 |
|
|
2 |
3,5 |
1 |
4,4 |
0,5 |
|
|
3 |
2,5 |
2 |
4,7 |
0,5 |
|
|
4 |
1,5 |
3 |
5,1 |
0,5 |
|
|
5 |
0,5 |
4 |
5,7 |
0,5 |
|
Сделать вывод об изоэлектрической точке казеина и объяснить выпадение его в осадок в изоэлектрическом состоянии.
Опыт 3. Количественное определение защитного действия желатины на гидрофобный золь гидроксида железа (III)
Выполнение работы: в 6 пробирок налить по 1 мл воды. В первую пробирку добавить 1 мл 0,25%-ного раствора желатины. После перемешивания 1 мл раствора из первой пробирки перенести во вторую, затем из второй пробирки 1 мл перенести в третью и т.д. из 6 пробирки 1 мл раствора вылить. Таким образом будут получены разведения исходного раствора желатины в 2, 4, 8, 16, 32 и 64 раз. Затем во все пробирки прибавить по 1 мл золь гидроксида железа (III). Растворы в пробирках перемешать, после чего в каждую из них добавить по 0,5 мл коагулирующего электролита − 1 М раствора сульфата натрия. Через 5 – 10 минут отметить последнюю по счету пробирку, в которой не произошла коагуляция золя. «Железное число» вычислить по формуле:
,
мг/л.
107
где С(%) = 0,25% – массовая концентрация раствора желатины; 1000 – фактор пересчета на объем (1 л) золя; n – разведение раствора желатины в последней пробирке без коагуляции.
Порядок оформления работы: записать ход работы, результаты, объяснить явление коллоидной защиты золя гидроксида железа (III), сделать выводы.