- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
Вопросы и задачи для самоподготовки
Какие вещества называют полуколлоидами и почему?
Какие общие закономерности прослеживаются в строении молекул полу-коллоидов? Дайте объяснения, приведите примеры.
В чём состоит необычность физических свойств растворов полуколлоидов, как её объясняет гипотеза коллоидных электролитов Мак-Бэна?
Что такое критическая концентрация мицеллобразования полуколлоидов, как она связана со структурой молекул полуколлоидов?
Какую структуру имеют мицеллы полуколлоидов?
Почему некоторые коллоидные поверхностно-активные вещества называют жидкими кристаллами?
130
Какие параметры характеризуют величину мицелл полуколлоидов? От чего она зависит?
У какого коллоидного ПАВ − олеата калия (С17Н33СООК) или стеарата калия
(С17Н35СООК) будут наибольшими мицеллярная масса и мицеллярное число?
Что такое солюбилизация в растворах полуколлоидов, чем она обусловлена, каково значение этого явления?
Какие вещества в организме проявляют свойства полуколлоидов? Каково значение в жизнедеятельности имеет образование ими коллоидных мицелл?
Как используют полуколлоиды в технологических процессах, в быту, в медицине и фармации?
Для определения критической концентрации мицеллообразования (ККМ) додецилсульфата натрия (C12H25OSO3Na) измеряли поверхностное натяже-ние его растворов разной концентрации. Получены следующие результаты:
Концентрация раствора, ммоль/л: 1,0 1,4 2,0 3,2 5,0 7,0 10,0 20,0
Логарифм концентрации 0 0,15 0,3 0,5 0,7 0,85 1,0 1,3
Поверхностное натяжение,мДж/м2 54 50 45 40 36,8 36,4 36,3 36,2
Определите ККМ додецилсульфата натрия.
При определении критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия в октиловом спирте получены следующие результаты:
Концентрация раствора, моль/л: 0,025 0,05 0,06 0,075 0,100
Мутность раствора 2 10 55 59 56
Построить график зависимости мутности от концентрации, определить ККМ олеата натрия в октиловом спирте.
При определении критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия в амиловом спирте получены следующие результаты:
Концентрация раствора, моль/л: 0,2 0,5 0,8 1,1 1,2 1,6
Мутность раствора 1 4 5 5,5 70 65
Построить график зависимости мутности от концентрации, определить ККМ олеата натрия амиловом спирте.
При определении критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия в гексиловом спирте получены следующие результаты:
Концентрация раствора, моль/л: 0,05 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5
Мутность раствора 2 5 40 60 69 65
Построить график зависимости мутности от концентрации,определить ККМ.
16. С помощью осмотического метода определите критическую концентрацию мицеллообразования додецилсульфоновой кислоты исходя из следующих данных:
Концентрация раствора, моль/л: 0,0025 0,01 0,022 0,04 0,06 0,09
Осмотический коэффициент, f 0,97 0,93 0,44 0,24 0,20 0,15
Построить график зависимости осмотического коэффициента () от концентрации, определить ККМ додецилсульфоновой кислоты.
131
17. Вычислить мицеллярную массу сульфомыла, считая форму его мицелл сфе-рической. Величина коэффициента диффузии в воде при Т = 295 K равна 1,246.10−10 м2/с, плотность вещества 1,136.10−3 кг/м3, вязкость среды 1.10−3 Н.с/м2. Ответ: 14,94 кг/моль.