Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Казанский государственный медицинский университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

химияХисамеев.doc

Скачиваний:

640

Добавлен:

19.03.2016

Размер:

3.1 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 5115 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 > Следующая >>>

Примеры решения задач

Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы С₆Н₁₂О₆при 0⁰С.

Дано:

V(p-pa) = 1,5 л

m(С₆Н₁₂О₆) = 135г

P_осм. = ?

t = 0⁰C, T = t⁰C + 273

M(С₆Н₁₂О₆) = 180 г/моль

Решение:

С(С₆Н₁₂О₆) = = 0,5 (моль/л);

P_осм. = C^.R^.T = 0,5^.8,31^.273 = 1134,315 (кПа)

Ответ: 1134,315 кПа.

Пример 2. Определите молярную массу вещества, если в 5 л его раствора содержится 25г вещества. Осмотическое давление этого раствора равно 23 кПа при 20⁰С.

Дано:

V(p-pa) = 5 л

P = 23 кПа

t= 20⁰C

M(X) =?

T = t⁰C + 273

Решение:

1) С(Х) = = 0,0945 (моль/л);

2) М(Х) = = 52,9 (г/моль)

Ответ: 52,9 г/моль.

Пример 3. Сколько (г) глюкозы С₆Н₁₂О₆должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего при той же температуре в 1 л 34,2 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁?

Дано:

V(p-pa1) = 1 л

V(p-pa 2) = 1 л

m(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 34,2 г

P₁ = P₂

m(С₆Н₁₂О₆) = ?

M₁(С₆Н₁₂О₆) = 180г/моль

M₂(С₁₂Н₂₂О₁₁)= 342 г/моль

Решение:

по условию Р₁= P₂,

следовательно С₁= С₂

С₂= = 0,1 (моль/л)
m₁ = C₁^.M₁^.V₁ = 0,1^.180^.1 = 18 (г).

Ответ: 18 г.

Пример 4. Какова степень электролитической диссоциации () дихлорук-сусной кислоты в 0,01 М растворе, если при 300 K этот раствор создает осмотическое давление 43596,4 Па?

Дано:

С(СHCl₂COOH) =0,01моль/л

P_осм. = 43596,4 Па

 = ?

Решение:

Р_осм. = i ^.C(X)^.R^.T,

2), где k  число ионов, на которые распадается молекула данного электролита: СHCl₂COOH  СHCl₂COO^ + H⁺

По уравнению k = 2, . Ответ: 0,75 (75%).

Пример 5.Что произойдёт с эритроцитами при 310 K в 2%-ном растворе глюкозы (плотность раствора 0,006 г/мл)?

Дано:

T = 310 K

(C₆H₁₂O₆) = 2%

  1,006 г/мл

Р_осм. = ?

M(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль

Решение:

Р_осм. = C(X)^.R^.T =

1) Р_осм. = = 287,951 (кПа)

2) Р_осм.(р-ра глюкозы) < Р_осм.(крови), следовательно, в таком растворе произойдёт гемолиз.

Пример 6. Вычислите давление пара раствора, содержащего 34,2 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 180 г воды при 30⁰С, если давление паров воды при этой температуре равно 0,42^.10⁵ Па.

Дано:

m(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 34,2 г

m(H₂O) = 180 г

P₀ = 4,2^.10⁴ Па

P= ?

M(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 342 г/моль

M(H₂O) = 18 г/моль

Решение:

n = (С₁₂Н₂₂О₁₁) = 34,2/342 = 0,1 моль
N =  (H₂O) = 180/18 = 10 моль
P = = 4,16^.10⁴ Па

Ответ: 4,16^.10⁴ Па.

Пример 7. Определите молярную массу вещества, если над раствором, содержащим 21 г вещества в 400 г ацетона, давление пара равно 21854,4 Па. Давление пара ацетона при этой температуре равно 23939,35 Па.

Дано:

m(в-ва) = 21 г

m((СН₃)₂СО) = 400 г

P₁ = 21854,4 Па

P₀ = 23939,35 Па

M(в-ва) = ?

M ((СН₃)₂СО) = 58 г/моль

Решение:

N = ((СН₃)₂СО) = 400/58 = 6,9 (моль)

2) ;

; n = 0,658;

3) M(в-ва) = 21/ 0,658 = 32 (г/моль).

Ответ: 32 г/моль.

Пример 8. Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола в 10 г бензола. Е(С₆Н₆) = 2,57⁰, K(C₆H₆) = 5,1⁰. Температура кипения чистого бензола равна 80,2⁰С, а замерзания 5,4⁰С.

Дано:

m(C₆H₅NO₂) = 1г

m(C₆H₆) = 10 г

K(C₆H₆) = 5,1⁰

Е(С₆Н₆) = 2,57⁰

t_кип. = 80,2⁰C

t_зам. = 5,4⁰C

t_кип. (p-pa) = ?

t_зам. (p-pa) = ?

M(C₆H₅NO₂) = 123 г/моль

Решение: 1) в(Х) =

в(C₆H₅NO₂) = = 0,813 (моль/кг)

2) t_зам.= K^. в(X) _.= 5,1^.0,813 = 4,15⁰,

t_кип.= Е^. в(X) _.= 2,57^.0,813 = 2,09⁰;

3) t_кип.= 80,2 + 2,09 = 82,29⁰С

t_зам.= 5,4  4,15 = 1,25⁰С

Ответ: 82,29⁰С; 1,25⁰С.

Пример 9. Определите молярную массу вещества, если 4 г его растворены в 110 г этанола С₂Н₅ОН, и раствор кипит при 78,62⁰С. Е(С₂Н₅ОН) = 1,22⁰, температура кипения спирта 78,3⁰С.