- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
Примеры решения задач Массовая доля компонента.
Пример 1. Глауберова соль Na2SO4.10H2O применяется при лечении желудочно-кишечных заболеваний как слабительное. Сколько (г) Na2SO4.10H2O нужно для приготовления 250 г раствора, с массовой долей Na2SO4, равной 5%.
Дано: m(p-p) = 250 г. (Na2SO4) = 5% = 0,05 m(Na2SO4.10H2O) = ? M(Na2SO4) = 142 г/моль M(Na2SO4.10H2O)=322 г/моль |
Решение:
250.0,05 = 12,5 г; 2) по стехиометрической схеме: (Na2SO4) = (Na2SO4.10H2O) m(Na2SO4.10H2O) = 12,5.322/142 = 28,4 г. Ответ: 28,4 г. |
Пример 2. Сульфат цинка ZnSO4 применяется в виде раствора с массовой долей, равной 0,25%, в качестве глазных капель. Сколько (г) воды нужно добавить к 25 г раствора с массовой долей ZnSO4, равной 2%, чтобы приготовить глазные капли?
Дано: m(p-p) = 25 г 1(ZnSO4) = 2% 2(ZnSO4) = 0,25% m(H2O) = ? |
Решение: I вариант: В соответствии с «правилом креста» составим схему: 2% 0,25
0,25% 0% 1,75
|
II вариант: Запишем выражение для расчета массовой доли соли в полученном растворе:
12
Пример 3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют её растворы как лекарственные формы. Сколько (мл) 24%-ного раствора HCl с плотностью 1,12 г/мл необходимо для приготовления 500 г раствора с массовой долей 5%.
Дано: (p-p1) = 1,12 г/мл 1%(HCl) = 24% m(p-p 2) = 500 г 2%(HCl) = 5% V(p-p 1) = ? |
Решение: m(HCl) = = 500.0,05 = 25 г. 1%(HCl) = V(p-p 1) = = 93 (мл). Ответ: 93 мл. |
Пример 4. Определите массовую долю (в %) HCl в растворе, полученном при смешивании 50 мл раствора с массовой долей 20% и 20 мл раствора, с массовой долей 10%.
Дано: V(p-p1) = 50 мл (p-p1)=1,1г/мл 1%(HCl)= 20% V(p-p 2) = 20 мл |
Решение: 1) m1(HCl) = m(p-p1).1(HCl)=V(p-p1).(p-р1).1(HCl) = 50.1,1.0,2 = 11 (г)
20.1,05.0,1= 2,1 (г) |
(p-p2)=1,05 г/мл 2%(HCl) = 10% 3%(HCl) = ? |
3) 3%(HCl)= = 17,2%. Ответ: 17,2%. |
Молярная концентрация
Пример 5. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяется раствор CaCl2 с молярной концентрацией 0,025 моль/л. Сколько (г) CaCl2 необходимо для приготовления 250 мл этого раствора?
Дано: C(CaCl2) = 0,025 моль/л V(p-p) = 250 мл m(CaCl2) = ? |
Решение: V(p-p) = 250 мл = 0,25 л m(CaCl2) = C(CaCl2).М(CaCl2).V(p-p) = 0,025.111.0,25 = 0,6938 (г). Ответ: 0,6938 г. |
Пример 6. Сколько (мл) раствора H2SO4 с плотностью 1,26 г/мл (34,6%) нужно для приготовления 3 л 0,12 М раствора?
Дано: (p-p1) = 1,26 г/мл 1%(H2SO4) = 34,6% V(p-p 2) = 3 л C2(H2SO4)=0,12 моль/л V(p-p 1) = ? |
Решение: m1(H2SO4) = m2(H2SO4)
V(p-p1) = = 81 (мл) Ответ: 81 мл. |
13
Пример 7. Раствор NaCl с массовой долей 0,85% ( = 1,005 г/мл), называемый физиологическим раствором, применяется для внутривенных вливаний. Определите молярную концентрацию этого раствора.
Дано: 1%(NaCl) = 0,85% (p-p) = 1,005 г/мл C(NaCl) = ? |
Решение: I вариант: Пусть V(p-p) = 1000 мл = 1 л; тогда: m(р-р) = (p-p).V(p-p) = 1,005.1000 = 1005 (г); 1(NaCl) = 0,0085; |
C(NaCl) == = = 0,146 моль/л;
II вариант: В соответствии с формулой, приведённой в таблице 3:
C(NaCl) = = 0,146 (моль/л).
Ответ: 0,146 моль/л или 0,146 М.