- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
Вопросы и задачи для самоподготовки
Какое равновесие называют гетерогенным?
Выведите выражение произведения растворимости (ПР) малорастворимой соли на примере AgCl. При каких условиях осадки выпадают, растворяются
и находятся в равновесии с насыщенным раствором? Сравните ионное произведение (ИП) с произведением растворимости (ПР).
Как влияет на растворимость вещества введение в его насыщенный раствор одноимённого иона? Ответ мотивируйте.
Выведите формулы для расчёта ПР по известной растворимости (s) для случаев: а) BaSO4; б) Mn(OH)2; в) Cr(OH)3; г) Mg3(PO4)2; д) KtnAnm.
Сколько (г) CaSO4 растворяется в 1 л воды, если ПР(CaSO4) = 6,1.105? Ответ: 1,062 г.
В 1 л воды растворяется 0,001215 г Са3(РО4)2. Вычислите ПР(Са3(РО4)2). Ответ: 1.1025.
Какая из солей более растворима в воде и во сколько раз: хлорид или хромат серебра, если ПР(AgCl)= 1,1.1010, ПР(Ag2CrO4) =1,6.1012? V(p-pa) = V(H2O).
Ответ: хромат серебра, в 7,3 раза по молям, в 16 раз по массе.
Сколько (г) AgBr содержится в 10 л насыщенного раствора, если ПР(AgBr) = 4.1013. Ответ: 1,19.103г.
Сколько (г) BaSO4 содержится в 100 л насыщенного раствора, если ПР(BaSO4) = 1.1010 . Ответ: 0,233 г.
Сколько (г) NaOH надо прибавить к 20 мл 5.105М раствора МgCl2, чтобы образовался осадок Mg(OH)2? ПР(Mg(OH)2) = 1,2.1011. Изменением объема при добавлении щелочи и выпадении осадка пренебречь. Ответ: 3,92.104 г.
Сколько мл 2М раствора HCl необходимо прибавить к 20 мл 0,03М раствора Pb(NO3)2, чтобы образовался осадок PbCl2? ПР(PbCl2) = 2,4.104.
Ответ: 0,894 мл.
Образуется ли осадок CaSO4, если к 0,1М раствору CaCl2 добавить равный объём 0,1 М раствора H2SO4? ПР(CaSO4) = 6,1.105. Ответ: образуется.
При каком значении рН начнется образование осадка Mg(OH)2 из 0,02 М раствора MgSO4? ПР(Mg(OH)2) = 1,2.1011. Ответ: 9,38.
ПР (СаС2О4) = 2,67.109. Чему равна растворимость оксалата кальция в г/л? Ответ: 6,61.103.
В 100 мл насыщенного раствора содержится 2,156.103 г соли Ag2CrO4. Вычислите ПР соли. Ответ: 1,1.1012
При каком значении рН начнется выпадение осадка Fe(OH)2 из 0,1 М раствора FeCl2 при добавлении щелочи? ПР(Fe(OH)2) = 1.1015.
Ответ: при рН = 7.
17. В растворе содержатся сульфат-, хромат- и оксалат-ионы с концентрацией 1.10−3 моль/л. В этот раствор по каплям внесли раствор хлорида стронция до концентрации этой соли до 1.10−3 моль/л. На основе расчетов докажите возможность выпадения солей в осадок и их последовательность осаждения. ПР[SrSO4] = 3,2.10−7; ПР[SrCrO4] = 3,6.10−5; ПР[SrC2O4] = 5,6.10−8.
35
18. Произведение растворимости. В растворе содержатся хлорид-, бромид- и йодид-ионы с концентрацией 1. .10−6 моль/л. В этот раствор по каплям внесли раствор нитрата серебра до концентрации этой соли до 1.10−5 моль/л. На основе расчетов докажите возможность выпадения солей в осадок и их последовательность осаждения. ПР[AgCl] = 1,8.10−10; ПР[AgBr] = 5,7.10−13; ПР[AgI] = 8,3.10−17.