Примеры А и Б части

БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ

У

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Т

Н

Б

й

и

р

ЗАДАЧИ ПРЕДЛАБОРАТОРНОГО

о

КОНТРОЛЯ ПО ХИМИИ

т

и

Пособ е для студентов I курса

з

о

п

е

Р

З 15

Авторы:

У

Г.А. Бурак, Е.А. Евсеева, Д.И. Медведев, А.А. Меженцев,

И.Б. Проворова, Л.М. Слепнева, И.А. Шнып, В.Н. Яглов

Т

Рецензент Я.Н. Ковалев

Н

З 15

Б

Задачи предлабораторного контроля по химии: пособие для сту-

й

дентов I курса / Г.А. Бурак [и др.]; под ред. В.Н. Яглова. – Минск:

БНТУ, 2009. – 172 с.

и

ISBN 978-985-479-946-9.

В данном пособии представлены ешен я типовых задач раз-

по

личного уровня сложности

основным разделам курса химии, ко-

торый излагается студентам на лекциях. В задачах даны термины и

т

условные обозначения, п именяемые в Международной системе

единиц.

и

р

УДК 546.66.015

з

о

п

е

Р

ISBN 978-985-479-946-9

© БНТУ, 2009

мой, вопросы которой представлены в прил. 2.

У

На первом занятии студент получает номер варианта своего ин-

дивидуального домашнего задания, которое он обязан выполнить к

каждой лабораторной работе (прил. 1).

Т

Домашнее задание включает краткий конспект по вопросам

предстоящей лабораторной работы и задачи, соответствующие по-

лученному студентом варианту.

Вопросы для конспектирования представлены в плане лабора-

торных работ, вывешенном в лаборатории.

Каждая лабораторная работа начинается с проверкиНдомашнего

й

задания. За правильно и качественно выполненное домашнее зада-

ние студент может получить 1 балл. Затем проводитсяБ

предлабора-

торный контроль. На предлабораторном контроле каждому студен-

10 минут, то он может при желанииуровнявзять задачу уровня С, на решение

ту предлагаются две задачи

А

В, на решение которых ему

отводится 15 минут. За правильное

ешен е задачи уровня А сту-

о

дент получает дополнительно0,5 баллаи, а за задачууровня В– 2 балла.

Если студент правильно

ешил задачи уровня А и В менее чем за

и

которой ему отводи ся д п лнительно 10 минут. За правильное реше-

ниезадачи уровня С с

получает дополнительно 3,5 балла.

Тексты типовых удентадач предлабораторного контроля уровня А, В

образом

и С, а также их решен я представлены в настоящем пособии.

После лаб рат рного контроля студент приступает к выполне-

п

нию лаб ратзрн й работы.

Качество вып лнения лабораторной работы оценивается сле-

е

:

дующим

Р

а) студент, выполнивший эксперимент с ошибкой менее 10 %,

после окончания занятия, обязан представить его на следующем

лабораторном занятии. В этом случае оценка за лабораторную рабо-

У

ту снижается на 1 балл от суммы оценок домашнего задания и

предлабораторного контроля.

Т

Преподаватель имеет право снижать оценки за некачественное

выполнение отдельных видов работ на лабораторном занятии.

После выполнения лабораторной работы студентуНвыставляется

оценка.

Б

й

и

р

о

т

и

з

о

п

е

Р

СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Основные:

Кислотные:

CaO+СО2 =СаСO3;

СО2 + СuО =СuСO3;

У

СuО + H2SO4 = CuSO4 + Н2О;

СО2 + NaOН = NaHCO3

Na2O +H2O=2NaOH;

Т

СО2 + Ва(ОН)2 = ВаСО3↓+ Н2О;

t

СuО + H2 Cu + Н2О.

SO3 + Н2О =H2SO4.

Амфотерные:

Б

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

Н

t

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O;

ZnO + 2 NaOH+ H2O = Na2[Zn(OH)4];

Al2О3 + 6HCl=2AlCl3 +3H2O;

р

t

Аl2О3 + Na2CO3 2NaAlOй2 + CO2;

Основания

t

и2NaAlO2 + H2O.

Аl2О3 + 2NaOH

т

и

з

Труднорастворимые

Раствор мые

щелочи

)

(

п

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

LiOH – гидр ксид лития;

е

Mg(OH)2 – гидроксид магния

NaOH – гидроксид натрия;

Р

Амфотерные гидроксиды:

КОН – гидроксид калия;

RbOH – гидроксид рубидия;

Zn(OH)2

= H2ZnO2

CsOH – гидроксид цезия;

гидроксид

цинковая

цинка

кислота

Са(ОН)2 – гидроксид кальция;

Аl(ОН)3 = Н3АlO3 = НАlO2 + Н2О

Sr(OH)2 – гидроксид стронция;

гидроксид

ортоалю-

метаалю-

Ва(ОН)2 – гидроксид бария;

алюминия

миниевая

миниевая

кислота

кислота

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

КОН +HCl = KCl + H2O;

Са(ОН)2+CO2 =CaCO3↓+H2O;

У

t

2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4;

Т

Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 +3H2O;

Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4];

Н

Al(OH)3+NaOH NaAlO2 + 2H2O;

t

Б

Cu(OH)2 CuO+H2O.

Кислоты

и

Бескислородные

йК слородсодержащие

о

HF

H3BО3

– ортоборная;

– фтороводородная

HCl

– хлороводородная;

рHBО2

– метаборная

HJ

– иодоводородная;

Н2СО3

– угольная;

НВr

– бромоводородная;

H4SiO4

– ортокремниевая,

H2S

з

H2SiO3

–метакремниевая

– сероводороднаят;

HCN

– циановодородная;

НNO3

–азотная;

HSCN – р дан видородная.

HNO2

– азотистая;

о

Н3РО4

– ортофосфорная;

е

НРО3

– метафосфорная;

H2SO4

– серная;

Р

п

Н2SО3

– сернистая;

НМnО4

– марганцовая;

НClO4

– хлорная;

CH3COOH – уксусная.

СВОЙСТВАКИСЛОТ

2НС1 + BaO = BaCl2 + H2O;

2HC1 + Zn = ZnCl2 + H2↑;

H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O;

У

H2SO4

+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

H2SO4

+K2SiO3 = H2SiO3↓ + K2SO4;

HC1 + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3.

Соли

Б

Т

Основные

Средние

Н

(гидроксосоли)

и

Полное замещение

Неполное замещение

Н+ в кислотах на ион

р

металла

йгрупп ОН- в основаниях

на кислотный остаток

т

Zn(OH)2 + HNO3 =

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4

+ 2H2O;

Na2SO4 – сульфат на ;

= ZnOHNO3 + H2O

Ni(NO3)2

рия

CuOHCl – хлорид

– нитрат н келяо(II);

з

гидроксомеди (II);

K2S – сульфид кал я;

NH4Cl –

д аммон я;

Fe(OH)2NO3 – нитрат

хлор

дигидроксожелеза (III);

Сa3(PO4)2

– рт ф сфат кальция.

п

(ZnOH)2SO4 – сульфат

е

гидроксоцинка.

Кислые (гидросоли)

Неполное замещение H+

в кислотах на ионы металла

Р

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O;

Таблица 1.1

Кислоты и их соли

Формула кислоты

Формула аниона

Название аниона

HBO2

BO2-

Метаборат

H3BO3

BO33-

Т

Ортоборат

Н2SO4

SO42-

Сульфат

H2 SO3

2-

Н

У

SO32-

Сульфит

HNO3

NO3-

итрат

HNO2

NO2-

Б

итрит

H2CO3

CO32-

Карбонат

H2SiO3

SiO3

Метасиликат

H3PO4

PO43-

Ортофосфат

HPO3

PO3-

Метафосфат

HF

F-

р

й

Фторид

HСl

Cl-

Хлорид

HBr

о

и

Бромид

Br-

HI

I-

Иодид

т

H2S

S

2-

Сульфид

HCN

и

CN-

Цианид

п

з

СВОЙСТВАСОЛЕЙ

Hg(NO3)2

+Zn=Zn(NO3)2 +Hg;

е

CuSOо4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4;

Fe(NO3)2 + H2S = FeS↓ + 2HNO3;

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl;

KHSO4+ KOH = K2SО4 + H2O;

РCuOHCl + HCl = CuCI2 + H2O;