Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Белорусский национальный технический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Примеры А и Б части

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

31.05.2015

Размер:

1.46 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 / 1814 15 16 17 18 > Следующая >>>

15.ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ(ПОЛИМЕРЫ). СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

УРОВЕНЬ А

1. Охарактеризовать реакцию полимеризации как способ получения высокомолекулярных соединений.

Ответ: полимеризация – процесс получения высокомолекулярных соединений, при котором макромолекула образуется путем после-

довательного присоединения молекул одного или нескольких низкоУ-

молекулярных веществ (мономеров) к активномурастущемуцентру.

Общая схема полимеризации

∕

n CH2 = C

─ CH2

─ C ─

где R – атомы водорода или д уг

е замест тели,

n – степень полимеризации.

счет

2. Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ

получения высокомолекулярных соединений.

В г м п лик

нденсации

участвуют однородные молекулы мономе-

Ответ:

пол

конденсац я

– процесс получения высокомолеку-

взаимодействия функциональных групп

лярных соединен й а

мономеров с выделением низкомолекулярных побочных веществ.

содержащие

две разнородные или однородные по характеру функ-

ров,

циональные группы (синтез полиамида-6). В гетерополиконденсации

участвуют разнородные мономеры с двумя одинаковыми функциональ-

нымигру

ами.

nH – HN – (CH2)х – NH-H + nHOOC – (CH2)y – COOH

диамины

дикарбоновые кислоты

nH2O

(-HN – (CH2)х – NH – OC – (CH2)y – CO -)n ,

nH2O

полиамиды

где х и y – число групп (CH2).

130

3. Охарактеризовать реакцию полиприсоединения как способ получения высокомолекулярных соединений.

Ответ: при реакции полиприсоединения получение высокомоле-
кулярных соединений происходит за счет перемещения подвижного
									У
атома (чаще атома водорода) из молекулы одного мономера в дру-
гую и соединения образовавшихся остатков (эпоксидные смолы,
полиуретаны).									Т
полиуретаны).
4.	Охарактеризовать реакцию химической модификации по-
лимеров как способ получения новых высокомолекулярных
соединений.
Ответ: методом химической модификации полимерыНполучают
								й
за счет взаимодействия функциональных групп исходных полиме-
ров (производные целлюлозы).								Б
					УРОВЕНЬ В
					о
Методом полимеризации получитьи:
1.	Полиэтилен (ПЭ);
2.	Полипропилен (ПП); р
3.				и
3.	Полиизобутилен;
4.	Полистирол (ПС);
5.	Поливин лхлортд (ПВХ);
6.		Со
6.	Полиакр лон тр л (ПАН);
7.	П ливинилацетат (ПВА);
п						(ПММА, оргстекло);
8.	П лиметилметакрилатз					(ПММА, оргстекло);
9.	П литетрафторэтилен (тефлон);
Ответ:			олимер акрилонитрила, бутадиена и стирола (пла-
10.			олимер акрилонитрила, бутадиена и стирола (пла-
стик АБС).
Р	Полиэтилен: nCH2 = CH2 → (─ CH2 ─ CH2 ─ )n.
1.	Полиэтилен: nCH2 = CH2 → (─ CH2 ─ CH2 ─ )n.
				этилен			полиэтилен
2.	Полипропилен: nCH2 = CH(СH3) → (─ CH2 ─ CH(СH3) ─ )n.
				пропилен				полипропилен
						131

Полиизобутилен:

nCH2 = C(СH3)(СH3) → [─ CH2 ─ C(СH3)(СH3) ─ ]n.

изобутилен

полиизобутилен

Полистирол:

nCH2 = CH(С6H5) → [─ CH2 ─ CH(С6H5) ─ )n.

стирол

полистирол

5. Поливинилхлорид: nCH2

= CHCl → (─ CH2 ─ CHCl ─ )n.

винилхлорид

поливинилхлорид

6. Полиакрилонитрил: nCH2 = CH(CN) → (─ CH2

─ CH(CN) ─ )n.

акрилонитрил

полиакрилонитрил

7. Поливинилацетат:

nCH2 = CH(OCOCH3) → [─ CH2 ─ CH(OCOСH3) ─ ]n.

винилацетат

поливинилацетат

8. Полиметилметакрилат:

рафт

nCH2 = C(CH3)(OCOCH3) → [─ CH2й─ C(CH3)(OCOСH3) ─ ]n.

метилметакрилат

пол мет лметакрилат

= CF2

→ (─ CF2

─ CF2 ─ )n.

9. Политетрафторэтилен:

nCF2

рэтилен политетрафторэтилен

10. Сополимер акр лон

рила, бутадиена и стирола (АБС)

з│

│

nCH2 = CH(CN) + n CH2

= CH ─ CH = CH2 + n CH2 = CH(С6H5).

бутадиен-1,3

стирол

акрилонитр л

→ (─ CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH = CH ─ CH2 ─CH2 ─CH ─ )n.

СN

С6H5

УРОВЕНЬ С

М тодом поликонденсации синтезировать:

е1. Фенолформальдегидные полимеры (ФФ);

2.Полиамид 6 (капрон, ПА-6);

3.Полиамид 6,6 (найлон, ПА-6,6);

4.Полиэтилентерефталат (лавсан, ПЭТФ);

5.Кремнийорганические полимеры (КО).

132

Ответ:

1. Фенолформальдегидный новолачный полимер

∕

H+

nH ─ C

(n + 1)

фенол

-n H2O

формальдегид

CH2

n – 1

фенолформальдегидный новолак

2. Полиамид-6

∕ ∕

nH2N ─ (CH2)5 ─ C

─ HN ─ (CH2)5 ─ C

р-n H2O

ε-аминокапроноваяслотак

капрон (полиамид-6)

3. Полиамид-6,6

+ n HOOC ─ (CH2)4 ─ COOH

nH2N ─ (CH2)6 ─ NH2

nH2O

гексаметилендиамин

адипиновая кислота

(─ HN ─ (CH2)6

─ NH ─ OC ─ (CH2)4 ─ CO ─ )n

найлон (полиамид-6,6)

4. Полиэтилентерефталат (лавсан)

nHO ─ CH2 ─ CH2 ─ OH + n HOOC ─ (C6H4) ─ COOH

этиленгликоль

терефталевая кислота

(─ O ─ CH2 ─ CH2 ─ O ─ OC ─ (C6H4) ─ CO ─ )n

nH2O

лавсан

133

5. Кремнийорганический полимер (КО)

CH3

│

+2nH2O

│

Уn

nCl ─ Si ─ Cl

HO ─ Si ─ OH

─ O ─ Si ─

│

-nH2O

│

CH3

диметилдихлорсилан

диметилсиландиол,

КО-полимер

неустойчив

Методом полиприсоединения синтезировать

1. Эпоксидный полимер (ЭД-смолу);

2. Полиуретан.

Ответ:

1. Эпоксидный полимер (начальные стадии реакции)

OH →

2CH2Cl ─ CH ─ CH2 + HO

C(CH3)2

4,4/ - диоксидифенилпропан

эпихлорг др н

─ O

C(CH3)2

→ ClCH2

─ CH ─ CH2

│

ОН

+2NaOH

─ O ─ CH2 ─ CH ─ CH2Cl H2C ─ CH ─ CH2 ─

│

2NaCl

\ ∕

ОН

─ O

─C(CH3)2

O ─ CH2 ─ CH ─ CH2 и т.д.

\ /

134

2. Полиуретан:

nO = C = N ─ (CH2)6 ─ N = C = O + nHO ─ (CH2)4

─ OH →

гексаметилендиизоционат

бутандиол-1,4

→ [─ CO ─ NH ─ (CH2)6 ─ NH ─ COO ─ (CH2)4 ─ O ─]n

полиуретан

Методом химической модификации синтезировать:

1. Тринитрат целлюлозы (пироксилин);

2. Триацетат целлюлозы;

3. Карбоксиметилцеллюлозу (КМЦ).

Ответ:

рH+

1. Тринитрат целлюлозы.

[C6H7O2(OH)3]n + 3n HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n

3nH2O

тринитрат целлюлозы

целлюлоза

2. Триацетат целлюлозыи :

H+

+ 3n CH3COOH

[C6H7O2(OCOCH3)3]n

[C6Hо7O2(OH)3]n

ц ллюлоза

уксусная

-3nH2O

триацетат

кислота

целлюлозы

3. Карбоксиметилцеллюлозу

135

ONa

∕

+ nClCH2COONa

C6H7O2 ─ OH

nNaCl

щелочная целлюлоза

OCH2COONa

C6H7O2 ─ OH

nNaCl

n ,

карбоксиметилцеллюлоза

где ClCH2COONa – натриевая соль хлоруксусной кислоты.

16. МЕТАЛЛЫ III – IV ГРУППЫ

УРОВЕНЬ А

1. Написать сокращенную электронную формулу атома гал-

валентных электронов по

лия и иттрия. Указа ь расположениео

з4p

подуровням.

Ответ:

31Ga – 4s24p1

Y – 5s 4d

136

H+

Cl-

среда кислая, рН < 7

Cl-

AlOH2+

уравнение

2. Написать сокращенную электронную формулу атома гафния и германия. Указать расположение валентных электронов по подуровням.

72Hf – 5d26s2

32Ge – 4s24p2

УРОВЕНЬ В

1. Составить ионно-

ные

молекулярные уравне-

ния гидролиза солей. Указать еакцию среды.

а) хлорида алюминия;

б) нитрата

(II).

молекуля

Дано:

Решение

а) AlCl3

диссоциирует в водном

а) хлорид алюм н я

б) нитрат свинца (II)

растворе:

свинца

AlCl3

Составить м лекулярные

→ Al

+ 3Cl

и ионно-м лекулярные

AlCl3

Al(OH)3 + HCl

уравн ния гидролиза солей

cлаб.

cильн.

Сокращенное ионно-молекулярнное

Al3+ + H+ OH- <=>

137

Молекулярное уравнение

AlCl3 + H2O <=> AlOHCl2 + HCl.

б) Pb(NO3)2

диссоциирует в водном растворе:

Pb(NO3)2

→ Pb2+

+ 2NO3-

Pb(NO3)2

Pb(OH)2

+ HNO3

cлаб.

cильн.

Б3

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Pb2+ + H+OH- <=>

H+

PbOH+

NO -

среда к слая, рН < 7

Молекулярное уравнение

Pb(NO3)2 + H2O <=> PbOHNO3 + HNO3

Дано:

уравнения

реакций,

Решение

2.Написать

подтверждающие амфотер-

ные свойства окс да св нца (II). Назвать продукты реакции.

оксид свинца (II)

Амфотерные свойства PbO

Написать

подтверждают реакции его

уравнениязреакций,

подтверждающих его амфотер-

взаимодействия со щелочью и

сильной кислотой:

ный характеро. Назвать продукты

р акции

1. PbO + 2NaOH + H2O = Na2[Pb(OH)4];

тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

2. PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O;

хлорид свинца (II)

138

3. Уравнять реакцию

PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель

Дано:

Решение

Уравнение реакции

-1

Уравнять реакцию и

Pb O2+ HCl

→ Pb

Cl2 + Cl2 + H2O.

указать окислитель

и восстановитель

НОК

ДМ

восст-ль Cl-1

– 1e = Cl0

окисл-ль Pb+4

+ 2e = Pb+2

2Cl-1 + Pb+4 = Cl20

+ Pb+2

Переносим найденные коэффициентыив молекулярное уравне-

ние, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество

ионов Cl, необходимое для п лучения PbCl2:

PbO2

+ 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O.

УРОВЕНЬ С

1. Определитьзобъем 1 н раствора гидроксида натрия, кото-

рый расх дуется на взаимодействие с 4,5 г хлорида алюминия

при образованиио

тетрагидроксоалюмината натрия.

Решение

Дано:

еm

= 4,5 г

Тетрагидроксоалюминат

натрия

об-

AlCl3

сэк(NaOH) = 1 моль/л

разуется

при

протекании

следующих

Vр-ра(NaOH) – ?

последовательных реакций:

139

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 / 1814 15 16 17 18 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
30.10.20182.88 Mб43Примако.doc
#
31.05.20151.35 Mб21Пример выполнения. Информатика.pdf
#
31.05.2015265.22 Кб29Пример организации производства.doc
#
28.09.2019354.3 Кб76пример Отчета по практике МАЗ.doc
#
16.08.2019212.48 Кб15Примерные ответы, только номера не совпадают.doc
#
31.05.20151.46 Mб15Примеры А и Б части.pdf
#
24.11.2019135.68 Кб8Примеры сестринского процесса.doc
#
31.05.201547.09 Кб300причины дтп (готово).docx
#
14.11.201993.01 Кб10ПРОБА ПЕРА.docx
#
28.07.201945.9 Кб6Проблема оценки социальных, экологических и дру....docx
#
28.04.2019218.99 Кб12провал.docx