Примеры А и Б части

Дано:

Решение

m

=16,2 г

Мэ = Мэк (Э)·В.

Me

По закону эквивалентов

В = 2

VH2

6,52 л

nэк(Ме) = nэк(Н2),

mМе

Vо(H2 )

Т = 298 К

т.е.

,

Робщ = 730 мм рт. ст

Mэк(Ме)

VMэк (H)

PH2O = 23,76 мм рт. ст.

m

V

M

эк (Н)

откуда Мэк(Ме) =

Ме

,

Н

Мэк(Ме) – ?

У

Vо(H2)

Ме – ?

где VMэк (H) = 11,2 л/моль.

Т

По объединенному уравнению газового состояния

PH2 VH2

й

Pо Vо(H2 )

,

Б

T

Tо

T

T

и

р

где То = 273 К, Ро = 760 мм рт. ст.

Робщ = PH

+PH O ;

PH

= Робщ – PH O ;

2

2

2

о

2

2

(Pобщ РH2O) VH2

P V

(H2 )

т

.

Определяем Vо(H ) :

з

16,2 11,2 =32,7 г/моль,

общ

Мэк(Ме) =

(P

РH2O) VH2

То

(730 23,76) 6,52 273

= 5,55 л.

Vо(H2)

и

298 760

п

T Ро

е

5,55

тогда ММе = Мэк(Ме)·В = 32,7·2 = 65,4 г/моль, что соответствует мо-

лекулярной массе атома цинка.

Ответ: металл – Zn, Мэк(Zn) = 32,7 г/моль.

Р2. Определить объем оксида углерода (IV),

выделившегося

Дано:

Решение

mHCl = 2,5 г.

MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + CO2 + H2O

Робщ = 750 мм.тр.ст.

По закону эквивалентов

Т = 293К

nэк(НСl) = nэк(CO2)

Т

PH2O = 17,54 мм.рт.ст.

Vo(CO

m

2

)

,

У

HCl

ВМе = ?

Mэк(HCl)

VMэк (СО2 )

mHCl VM

Б

откуда

V

=

эк (СО2 )

,

Н

o(CO2)

Мэк (HCl)

Mэк

(СО

2)

при

н.у.

где Vo(CO2)

– объем выделившейся CO2

Mэк(HCl) =

MHCl

= 36,5 г/моль.

й

V

CO2

1

молярной

– объем

массы эквивалента СО2;

VMэк (СО2)

т

определяем из сртн шения

M

занимает

4

(44 г) –

бъем при н.у. – 22,4 л

Mэк(СО2) (11 г)

–

VMэк (СС2) .

Mэк(СО2) = Mэк(С) + Mэк(О) =

12

+ 8 = 11 г/моль,

о

(СО

) 22,4

11 22,4

тогда V

зМ

эк

2

Mэк

(СО

2)

=

=

= 5,6 л/моль,

44

44

е

2,5 5,6

тогда Vo(CO

)

=

= 0,38 л.

36,5

Р

п2

Приводим полученный объем CO2

к условиям задачи:

PoVo(CO2)

=

PCO2VCO2

, откуда V

=

PoVo(CO2 ) T

.

To

T

CO2

PCO2To

PCO2

Pобщ РН2О 750 – 17,54 = 732,46 мм рт. ст.

У

3. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида

железа (III) с хлороводородной кислотой с образованием:

а) хлорида дигидроксожелеза (III);

Т

б) хлорида гидроксожелеза (III);

в) хлорида железа (III).

В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента

Б

гидроксида железа (III) и для одной из реакций найти массу

гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г

хлороводородной кислоты.

Н

Решение

Дано:

mHCl

= 3,65 г

реакции

M(Fe(OH)3)

, г/моль;

Fe(OH)3

Мэк (Fe(OH)3) =

й

nOH

Mэк[Fe(OH)3] – ?

nOH

– числоигидроксогрупп, замещенных

mFe(OH)3 ?

в кажд й

на кислотный остаток.

и

а) HCl + Fe(OH)3

= Fe(OH)о2Cl + H2O;

эк

з

MHCl

mHClт

nэк

(HCl)

,

Mэк(HCl) =

= 36,5 г/моль.

1

Mэк (HCl)

n

(HCl)

3,65

0,1 моль,

п

36,5

е

о mFe(OH)3

nэк

[Fe(OH)3

]

,

Р

Mэк[Fe(OH)3]

mFe(OH)3 nэк[Fe(OH)3] Mэк

[Fe(OH)3].

Mэк[Fe(OH)3] =

MFe(OH)

3

107

= 107 г/моль.

1

1

n

(HCl) n [Fe(OH)

],

т.е. 0,1 =

mFe(OH)3

;

эк

эк

3

Mэк[Fe(OH)3]

У

mFe(OH)3

= 0,1·107 = 10,7 г.

б) 2HCl + Fe(OH)3 = FeOHCl2 + 2H2O;

Mэк[Fe(OH)3] =

MFe(OH)3

107

53,50 г/моль.

Н

3

3

2

2

Т

в) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O;

Mэк[Fe(OH)3] =

MFe(OH)

3

107

35,67 г/моль.

Ответ: а) Mэк[Fe(OH)3] = 107 г/моль.

Б

mFe(OH)3 = 10,7 г.

и

б) Mэк[Fe(OH)3] = 53,50 г/моль

р

в) Mэк[Fe(OH)3] = 35,67 г/мольй.

о

3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

т

и

УРОВЕНЬ А

1.

з

е массовой доли растворенного веще-

Записать выражен

ства. Указать ед

н

цу змерения.

Ответ:

п

в

mв

100, %.

Ответ:

m

о

р-ра

Р

2.

Записать выражение молярной доли растворенноговещества.

χв

nв

mв/Мв

.

n n

р ля

m /М

в

m

р ля

/М

в

в

р ля