Примеры А и Б части

На катоде выделяется Co и Н2, на аноде выделяется О2.

б) PdCl2 = Pd2+ + 2Cl-

A(+) инертный

K(-)

Pd2+ + 2ē = Pd

2Cl- – 2ē = Cl2

У

H2O

H2O

Т

На катоде выделяется Pd, на аноде выделяется Cl2.

УРОВЕНЬ С

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравне-

ние гидролиза хлорида железа (III). Вычислить константу, сте-

пень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Н

й

Дано:

РешениеБ

c

0,01 M

FeCl3 д

ссоц

рует в растворе

FeCl3

FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-

Kг – ?

р

FeCl3

олекулярное

pH – ?

иFe(OH)3 + H2SO4.

h – ?

т

cлаб.

cильн.

уравнение гидролиза

Сокращенное онно-м

з

Fe3+

FeOH2+

H+

+ НОН <=>

+

, рН < 7, среда

олекулярн

Cl-

кислая

п

иCl-

е уравнение гидролиза

М

е

KB

Р

FeCl3

+ H2O <=> FeOHCl2 + HCl;

Kг

,

K3(Fe(OH)3)

KB 10 14,

K3(Fe(OH) ) 1,4 10 12

(таблица);

3

Kг

10 14

0,71 10

2

;

1,4 10 12

h

;

h

0,71 10 2 /0,01

= 0,84;

K

г

/c

FeCl3

У

pН = –1/2·lgKг – 1/2·lgcFeCl3 =

Т

= 1/2 lg0,71 10 2

1/2 lg0,01

0,43 1 1,43

Ответ: h 0,84;

Kг

0,71 10 2;

рН 1,43.

2. Используя справочные данные по

fHº(298НK) и Sº(298 К)

й

веществ, определить равновесное парциальное давление СО

при температуре 1000 К для реакции

Б

р

Fe3O4(к) + 4C(к) = 3Fe(к) + 4CO(г).

Дано:

т

иРешение

Уравнение реакции,

Т = 1000 К

Fe3O4(к) + 4C(к) = 3Fe(к) + 4CO(г).

p

CO

– ?

и

о

K

p

р4 .

CO

з

rHº(298 K) – T rSº(298 K).

п

-2,3RTlgKp =

fHº(298 K) и

Sº(298 K) веществ берем из таблицы.

Значения

е

о

Fe3O4(к) +

4C(к) =

3Fe(к) +

4CO(г)

Р

-1117,1

0

0

4(-110,5)

fHº(298 K),кДж/моль

Sº(298 K), Дж/моль·К

146,2

4·5,7

3·27,15

4·197,5

– [Sº(298 K, Fe3O4(к)) + 4Sº(298 K, C(к))].

rSº(298 K) = [4·197,5 + 3·27,15] – [146,2 + 4·5,7] = 702,45 Дж/К.

( rH (298 K) T

rS (298 K))

У

Kp = 10

2,3 R T

.

Т

Н

Kp = 10

(675,11000 1000 702,45)

2,3 8,311000

= 26,9

рCO =

Б

4 Kp 4 26,9

2,3атм.

Ответ: рCO = 2,3 атм.

й

меди

3. При растворении 6 г сплава

, железа и алюминия в со-

ляной кислоте выделилось 3 л водорода (н.у.) и получено 1,86 г

нерастворившегося осадка. Оп едел

ть состав сплава (% мас.).

о

Дано:

т

Решение

mспл = 6 г

р

миний

mме

Cu, Fe, Al

ωме =

· 100 %.

V

= 3 л

mспл

0 (H2 )

з

mн.о = 1,86 г

В соляной кислоте растворяются железо и алю-

% ωFe

о

– ?

согласноследующим уравнениям реакций:

п

% ωAl

– ?

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

(19.3)

% ωCu – ?

е

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 .

(19.4)

Р

М дь в этих условиях не растворяется, следовательно:

Vo(H/

2 )

=

22,4х

, л.

У

56

Тогда (4,14 – х) – масса алюминия в сплаве, г;

2 Al

→

3H2 (реакция (19.4))

Т

2·27 г Al

–

3·22,4 л Н2

Н

(4,14 – х) г Al

–

Vo(H//

2 )

(4,14 х) 3 22,4 , л.

V

//

=

o(H2 )

Б

2 27

Суммарный объем выделившегося водорода:

й

/

//

22,4х

(4,14 х) 3 22,4

Vo(H2) + Vo (H2) =

и

= 3 л.

56

+

2 27

хр= 2,56 г

Следовательно mFe

= 2,56ог, mAl = 4,14 – 2,56 = 1,58 г.

т

ωFe =

2,56

100 43 %;

и

6

з

ωAl =

1,58

100 26 %;

о

6

ωCu =

1,86

100 31% .

п

6

Ответ: состав сплава:ωFe=43%мас., ωAl = 26%мас.,ωCu =31%мас.

Р

ЛИТЕРАТУРА

ПРИЛОЖЕНИЯ

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Индивидуальные домашние задания.

У

Номер ндиви-

Номер

Т

дуального

Номера задач

индивидуаль-

Номера задач

домашнего

каждой главы

ного домашнеего

каждой главы

задания

задания

1

17

20

18

Б

34

1

Н

2

16

21

19

2

33

3

15

22

й

3

32

20

4

14

23

и

4

31

21

5

13

24

р

22

5

30

6

12

25

23

6

29

7

11

26

24

7

28

8

10

27

25

8

27

9

и

о28

26

9

26

9

10

з

27

10

25

8 т29

о

7

30

28

11

24

11

п

6

31

29

12

23

12

13

5

32

30

13

22

е

4

33

31

14

21

14

Р

15

3

34

32

15

20

16

2

18

33

16

19

17

1

19

34

17

18

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ КУРСА ХИМИИ

РК-1

У

1.

Закон сохранения массы–энергии. Закон Авогадро. Атомные и

молярные массы. Моль.

Т

2.

Методы определения молярных масс газообразных веществ.

Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Н

3.

Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.

4.

Кислоты и основания. Классификация. Свойства. оменклатура.

5.

Б

Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

6.

Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс экви-

8. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плот-

ность раствора, титр раствора вещества.й

9. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект хи-

мической реакции. Внутренняя эне

.

10.

гия

Изобарный тепл в й эффект химической реакции. Энтальпия.

р

Стандартныеэнтальпии браз вания и сгорания химических веществ.

11.

I и II закон

. I и II следствия из закона Гесса.

12.

о

Энтроп я. С андар ная энтропия химических соединений.

термохимии

Расчет изменен я энтроп

химических реакций.

13. Энергия Г ббса. Стандартная энергия Гиббса образования

химических с единений. Расчет изменения энергии Гиббса химиче-

ских реакцийз.

14. Энергия Гиббса и направленность протекания химических

о

р акций.

п

РК-2

е

1. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость

реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реаги-

Ррующих веществ. Молекулярность и порядок реакции.

РК-3

1.

ано

Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.

2.

Реакции окисления-в сс

рвления. Метод электронного балан-

и

в кислителей и восстановителей.

са. Молярныемассы эквивален

3.

Направлен е про екания и константа равновесия окислитель-

но-восстановительныхтреакций.

пктролита

4.

Электродный потенциал, его измерение, стандартный элек-

тродный п тенциал.

5.

Ряд стандартныхз

потенциалов металлических электродов. За-

о

I СЕМЕСТР

и

рI бл к

1.

Закон сохранен я массы–энергии. Закон Авогадро. Атомные и

молярные массы. Мольт.

2.

Методы

определен я молярных масс газообразных веществ.

Парциальн е давление газа. Закон Дальтона.

п

3.

Оксидыз. Классификация. Свойства. Номенклатура.

4.

Кисл ты и снования. Классификация. Свойства. Номенклатура.

е

5.

Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

6.

Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс экви-

Р

вал нтов простых и сложных веществ.

7.

Растворы. Молярная концентрация; молярная концентрация

эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

8.

Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плот-

ность раствора, титр раствора вещества.

9.

Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект хи-

10.

Электролиз

в и асплавов. Поляризация электро-

дов. Перенапряжение. П

енциал разложения.

13.

Химия п лимеров.

11.

Последовательн с ь электродных процессов на аноде и ка-

тоде при электрол зе расворов. Схемы электролиза растворов с

инертными электродамирастврастворимым анодом.

12.

Ком

Законы Фарадея. Выход по току.

п

14.

К мплексныезсоединения, их строение, номенклатура и дис-

социация в раств рах.

Ре

лексообразование в металлургических процессах.

15.