Примеры А и Б части

FeOH+ + HOH

= Fe(OH)2↓ +

→ Н2О

У

H+

OH-

Т

HOH = H2CO3 +

HCO3- +

↓

Н

CO2↑ H2O

Б

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гид-

ролиза двух солей:

й

Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.

и

Молекулярное уравнение совместного гидролиза:

р

FeCl2 + Na2CO3 + H2O= Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl.

о

УРОВЕНЬ С

т

1. Составить ионно-м лекулярное и молекулярное уравне-

ния гидролиза карбона а калия. Вычислить константу, степень

з

в 0,01 М растворе.

и рН гидролиза

Дано:

соли

Решение

cK2CO3

0,01M

K2CO3 диссоциирует в растворе:

п

K2CO3 → 2К+ + СО32-

Kг –?

о

е

pH- ?

K2CO3

h – ?

KOH + H2CO3

cильн. cлаб.

Р

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

СО

32- +

НОН <=>

HCO3-

– +

OH-

, рН > 7, среда щелочная.

K+

K+

Kг =

KB

,

У

K2(H2CO3)

K

B

10 14,K

2(H2CO3)

4,7 10 11

(таблица)

10 14

Т

3

Б

Kг =

0,21 10 .

4,7 10 11

Н

h

; h

0,21 10 3 /0,01= 0,14;

Kг /cK2CO3

pH + рОН = 14.

й

и

;

Так как среда щелочная, определяем

рОН

pОН= –1/2·lgKг – 1/2 · lgcK2CO3 =

= 1/2 lg0,21 10 3

о

1/2 lg0,01 (–1/2lg0,21) + (–1/2lg10-3) +

т

+ (–1/2lg10-2) =р0,34 + 1,5 + 1 = 2,84.

иг

рН = 14 – рОН; рН = 14 – 2,84 = 11,16.

Ответ: h

з

0,21 10 3;рН 11,16

0,14; K

п

2. Рассчитать при температуре 300 К константу, степень и рН

е

в 1 М растворе, используя значения термо-

гидролизаоNH4NO3

динамических характеристик реакции гидролиза соли. Напи-

Р

Дано:

Решение

∆гНо(298 К)=51,135 кДж

NH4NO3 –диссоциирует в растворе:

∆гSo(298 K) =–4,67 Дж/К

NH4 NO3 → NH4+ + NO3-.

cNH4NO3

1M

T = 300 K

NH4NO3

NH4OH + HNO3

Т

Kг – ?

слаб.

сильн.

h – ?

Сокращенное

Н

pH – ?

ионно-

У

молекулярное уравнение гидролиза

4+ +

Б

NH

HOH<=>NH4OH +

Н+ ,

, pH < 7, среда кислая.

NO3-

й

Молекулярное уравнение гидролиза

и

NH4 NO3 + H2O <=> NH4OH + HNO3.

rHo(298K) T rSo(298K) 2,303RT lgKг ;

о

т

lgKг

rH (298рK) T rS (298 K)

и

2,303 R T

51,135 103 300 ( 4,67)

9,15.

2,303 8,314 300

о

п

10

Kг 10

9,15

.

з7,08 10

Так как среда кислая, то определяем рН:

е

pH ( 1/2 lgKг ) ( 1/2 lgcNH4NO3 ) ;

рН = –1/2 · (–9,15) – 1/2 · lg1 = 4,57;

Р

h

=7,08·10–10/1 22,66·10–5.

Kг /cNH4NO3

Ответ:

Kг 7,08 10 10;

h 2,66 10 5;

pH 4,57.

h

Kг(ZnCl2)

Kв

;

ZnCl2

cZnCl2

K2(Zn(OH)2 )

cZnCl2

Т

K

4,0 10 5.

2(Zn(OH)2)

У

h

Kг(CuCl2)

Kв

Б

;

CuCl2

Н

cCuCl

K2(Cu(OH) ) cCuCl

2

й

2

K

и

2(Cu(OH)2 )

3,4 10 7 .

hCuCl

K2

(Zn(OH)

р

K

2(Zn(OH)

)

2

2

2

=

2

=

hZnCl

2

Kв

K

2(Cu(OH)

) cCuCl

2

K2(Cu(OH)

)

т

2

2

=

4,0 10 5

= 10,85.

7

з

о3,4 10

за CuCl2

в 10,85 раз больше степени гид-

Ответ: степень г

дрол

о

и

ролиза ZnCl2.

п

е

9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ

УРОВЕНЬ А

1. Расположить перечисленные вещества в порядке умень-

Ршения степени окисления хрома:

CrХ Сl 2 1

Сr2Х O32

У

Х + (–1) · 2 = 0

Х ∙ 2 + (–2) · 3 = 0

Х = +2

Х = +3

K21

Cr2Х O72

Н

(+1) · 2 + Х · 2 + (–2) · 7 = 0

Б

Т

Х = +6

K2Cr27O7 – Cr23O3 – Cr+2Cl2.

2. Составить уравнения для следующих процессов и на-

звать их:

й

а) Ni0 → Ni+2

р

б) 2I- → I2

в) Cu+2 → Cu0

процесс

и

Ответ:

а) Ni0 – 2е = Ni+2 – пр цесс

кисления;

б) 2I – 2е = I20 – пр цесс

кисления;

в) Cu+2 + 2е = Cu0 –

восстановления.

3. Какие свойстват(окислительные или восстановительные)

проявляют PbO2 ; H2S; KMnO4 ?

Ответ:

кислителии– атомы, молекулы или ионы, присоединяю-

п

щие электр ныз, а восстановители – отдающие электроны. Поэтому

чем выше сте ень степень окисления иона, тем сильнее он проявля-

ет

свойства, а

чем ниже степень окисления иона –

окислительныео

т м сильнее его восстановительные свойства.

Р

+4

– окислитель

H2S

-2

– восстановитель

Pb O2

а) Металл + НNО3(конц)→ соль + оксид азота + Н2О.

У

Формула оксида азота зависит от активности металла: N2O выде-

лится, если в реакцию вступает активный металл (стоящий в ряду

Т

стандартных электродных потенциалов в интервале Li...Al);

NО выделится, если в реакцию вступает металл средней актив-

ности (Mn–Рb);

Н

NO2 выделится, если в реакцию вступает малоактивный металл

Б

(стоящийврядустандартныхэлектродныхпотенциалов послеводорода).

Дано:

Решение

а) Pb + HNO3 конц →

а) Pb0 + HN+5O3 конц =

S + HNO3 конц →

восст. окисл.