Тема 2: Электронное строение и реакционная способностьорганических соединений

1. Типысвязейвмолекулахорганическихсоединений

2. Строениеатомауглерода.Сущностьивидыгибридизации(sp³,sp², sp), валентные состояния атома углерода

3. Классификацияорганическихреакций

4. Взаимноевлияниеатомоввмолекуле

1. Типысвязейвмолекулахорганическихсоединений

Основные типы химической связи в органических соединениях - ионная, ковалентная и водородная.

Ионнаясвязь встречается восновномвнеорганических соединениях. Она образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.Вэтомслучаепроисходит переходвалентных электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам, у которых она больше. В результате такого перехода возникают два противоположно заряженных иона – катион и анион, которые взаимно притягиваются друг к другу. Наиболее типичной ионной связью является связь между металлами и галогенами:

Для органических соединений наиболее характерными являются ковалентная и водородная связи.

Ковалентнаясвязь – основная химическая связь в органическихсоединениях.Этот тип связи образуется при взаимодействии атомов, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно. Такая связь возникает в результате обобществления валентных электронов, которые до образования связи принадлежали двум атомам. Это можно представить в виде схемы:

Если химическая связь между атомами осуществляется одной парой электронов, то ее называютодинарной (простой)связью илиσ (сигма)-связью.

Онаобразуетсяприперекрываниидвухорбиталейs-электронов(при

образовании молекулы водорода) или перекрывании орбиталейs- электронасsр³-гибридными орбиталями атома углерода(при образовании молекулыметана),илизасчетперекрываниядвухsр³-гибридных

Тема3:Алканы

1. Общаяхарактеристика:строение,номенклатура,изомерия

2. Химическиесвойства.Общиепредставленияомеханизмецепных радикальных реакций замещения в алканах (на примере реакциигалогенирования).

3. Способыполученияипрактическоеиспользование

1.Общая характеристика: строение, номенклатура, изомерия Предельныеуглеводороды(алканы,парафины,насыщенные

углеводороды) –органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода, в молекулах которых атомы углерода связаны между собойодинарными(илиσ-связями),иимеющиеобщуюформулуС_пН_2п+2.

Используя эту формулу, можно легко написать молекулярную формулу любого предельного углеводорода - алкана, зная число углеродных атомов в его молекуле. Например, еслип =25, то углерод будет выражаться формулой С₂₅Н₅₂.Оставшиесявалентности углеродного атома, не затраченные на связь с другими атомами углерода, полностью насыщены водородом. Поэтому предельные (насыщенные) углеводороды содержат в молекуле максимальное число водородных атомов.

В пределах каждого класса органические вещества объединяются вгомологические ряды.Гомологический ряд-это ряд веществ одногокласса, в пределах которого каждый последующий представитель отличается от предыдущего на группу СН₂, которая называется гомологическойразностью.Вещества,входящиеводингомологический ряд, являются по отношению друг к другугомологами,т. е. отличаются друг от друга на одну или несколько гомологическихразностей.

Суффикс-анявляется характерным для названия всех алканов. Начиная с пятого гомолога, название алкана образуется из греческого числительного, указывающего число атомов углерода в молекуле, и суффикса-ан:пентанС₅Н₁₂,гексанС₆Н₁₄,гептанС₇Н₁₆,октанС₈Н₁₈,нонан С₉Н₂₀, декан С₁₀Н₂₂и т.д.

Названия предельных углеводородов ряда метана с нормальной цепью и их остатков даны в таблице 1:

Таблица1

Углеводороды-алканы			Остаткиалканов(алкилы) (устаревшееназвание-радикалы)
формула	название	формула		название	формула	Название*
СН4	метан	СН3—		метил	СН2	метилен
С2Н6	этан	С2Н5—		этил	С2Н4=	этилиден
С3Н8	пропан	С3Н7—		пропил	С3Н6=	пропелиден
С4Н10	бутан	С4Н9—		бутил	С4Н8=	бутилиден