- •Тема 1: Предмет органической химии. Классификация,номенклатура, изомерия органических соединений
- •Предметорганическойхимии.Характеристика органических соединений
- •Изомерии;
- •Органическая химия имеет исключительно важное познавательное инароднохозяйственное значение.
- •2. Теорияхимическогостроенияорганических
- •Зная свойства вещества, можно установить его строение, и, наоборот, химическое строение вещества определяет его свойства.
- •Формулы(способыизображенияорганическихсоединений)
- •Классификацияорганическихсоединений
- •Изомерияорганическихсоединений
- •Структурнаяизомерия
- •Пространственнаяизомерия
- •Геометрическаяизомерия
- •Оптическаяизомерия
- •Конформации(поворотнаяизомерия)
- •Тема 2: Электронное строение и реакционная способностьорганических соединений
- •Типысвязейвмолекулахорганическихсоединений
- •Тема3:Алканы
- •1.Общая характеристика: строение, номенклатура, изомерия Предельныеуглеводороды(алканы,парафины,насыщенные
- •Тема3:Алканы
- •1.Общая характеристика: строение, номенклатура, изомерия Предельныеуглеводороды(алканы,парафины,насыщенные
- •Строение.
- •Номенклатураалканов
- •ПорядокпостроенияназванияразветвленногоалканапоИюпак
- •Изомерия
- •Структурнаяизомерия
- •Оптическаяизомерия
- •Радикалыилизаместители.
- •2.Химическиесвойства.Общиепредставленияомеханизмецепныхрадикальных реакций замещения в алканах (на примере реакциигалогенирования).
- •Сульфированиеисульфокисление:
- •Дегидрирования
- •В.Изомеризация
- •3.Способыполученияипрактическоеиспользование
- •2Гидpиpованиенепpедельныхуглеводоpодов:
- •Изсолейкарбоновыхкислот:
- •Разложениекарбидовметаллов(метанидов)водой:
- •Тема4:Циклоалканы
- •Общаяхарактеристика
- •Номенклатура
- •Изомерияциклоалканов
- •Структурнаяизомеpия
- •Пространственнаяизомерия
- •Химическиесвойства
- •Получениециклоалканов
- •Применение
- •Тема5:Алкены
- •1.Общаяхарактеристика:строение,номенклатура,изомерия
- •Строение
- •Номенклатура
- •Физическиесвойства
- •2.Химическиесвойства
- •Механизмыреакции присоединения калкенам:
- •Креакциямэлектрофильногоприсоединения аЕотносятся:
- •ОбъяснениеправилаМарковникова
- •Современная формулировка правила Марковникова:электрофильное присоединение к двойной связи идет черезобразование наиболее устойчивого карбокатиона.
- •Реакциягидратации
- •Реакцииокисленияалкенов:
- •Эпоксидирование (реакция н.А. Прилежаева, 1909г)эпоксидирование (по Прилежаеву)
- •Окислениевприсутствиисолейпалладия:
- •Реакцииозонирования.
- •Гидроборированиеалкеновииспользованиевсинтезеспиртов.
- •Реакцииполимеризации
- •Аллильноехлорированиеалкенов,механизм
- •Реакцииизомеризацииалкенов
- •Способыполученияипрактическоеиспользование
- •Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходитпреимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.
- •Применениеалкенов
- •Тема6:Алкадиены
- •Общаяхарактеристика:строение,номенклатура,изомерия
- •Общаяформулаалкадиенов:СnН2n-2.Классификация диенов:
- •Кумулированные:
- •Номенклатура
- •Международная
- •Электронноестроение Делокализованныеπ-связи.Сопряжение
- •Химическиесвойства
- •Химические свойства диенов с сопряженными двойнымисвязями
- •Гидрирование
- •Галогенирование
- •Гидрогалогенирование,гидратации
- •Полимеризациясопряженныхдиенов
- •3.Получениеалкадиенов
- •4.Каучуки.Синтетическиекаучуки
- •Тема7:Алкины
- •Общаяхарактеристика:строение,номенклатура,изомерия
- •Номенклатураалкинов
- •Изомерияалкинов
- •Физическиесвойства
- •Химическиесвойства
- •Гидрирование
- •Б)Гомогенноегидрирование
- •Галогенирование
- •Гидрогалогенирование
- •Гидратация(реакцияКучерова)
- •Присоединениекарбоновыхкислот:
- •Реакциинуклеофильногоприсоединения
- •РеакцияФаворского
- •Реакцииполимеризации
- •Образованиеалкинидов
- •Этот метод дает возможность переходить от простых ацетиленовых углеводородов к более сложным.
- •Б)Реакцииокислительногорасщепления
- •Получениеалкинов
- •Применение
- •Тема8:Ароматическиеуглеводороды(арены)
- •Критерииароматичности.ПравилоХюккеля.
- •Теплотагидрированиябензола
- •Ароматическойявляется:
- •Небензоидные ароматические системы: циклопропенилий- и тропилий-катионы, циклопентадиенильный анион, азулен.
- •Арены. Общая характеристика: строение, номенклатура,изомерия
- •Одноядерныеарены:
- •Многоядерныеарены:
- •Гомологическийряд:
- •4.Химическиесвойствааренов
- •Электрофильноезамещениевбензольномкольце.
- •Наиболеетипичнаясхемареакцииароматическогоэлектрофильного замещения:
- •Свободнорадикальноегалогенированиебензола иалкилбензолов
- •АцилированиепоФриделю–Крафтсу
- •Реакция сульфированияпроисходит при нагревании под действием «дымящей» серной кислоты (олеум) с образованием ароматических сульфокислот:
- •Ориентацияприсоединениявмонозамещенныхбензолах
- •6.Конденсированныеароматическиеуглеводороды
- •В общем и целом, полиядерные конденсированные соединенияболее реакционноспособны (и менее ароматичны), чем бензолы.
- •Ориентация замещения в монозамещенных нафталине иантрацене
- •Антрацен
- •Антрахинон
- •Фенантрен
- •Конденсированные полиядерные соединения (нафталин, антрацен, фенантрен) получают, главным образом, при коксованииуглей.
- •Тема9: Галогенпроизводныеуглеводородов
- •1.Общаяхарактеристика
- •Наполярностьсвязивлияют:
- •Химическиесвойства
- •Реакциинуклеофильногозамещения,механизмыSn1 иSn2
- •Протеканиюреакциипомономолекулярномумеханизму(sn1)спо-собствуют:
- •Таким образом, протеканию замещения по бимолекулярномумеханизму (sn2) благоприятствуют:
- •Соединениясповышеннойипониженнойподвижностьюатома галогена
- •Реакционнаяспособностьвинил-иарилгалогенидов
- •Которое гласит, что придегидрогалогенировании алкилгалогенидовводород отщепляется от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода:
- •Получение литий- и магнийорганических соединений и ихиспользование в органическом синтезе
- •3.Способыполучениягалогенпроизводныхуглеводородов
- •4.Биологическое действие галогенпроизводных, их применение в народном хозяйстве
- •Тема 10:Спирты (одноатомные, многоатомные), тиолы, простыеэфиры
- •1 Общая характеристика одноатомных спиртов: строение, номенклатура, изомерия. Физические свойства спиртов, роль водородной связи
- •В зависимости от того, с каким атомом углерода(первичным,вторичным или третичным)связана гидроксогруппа, различаютспирты:
- •Номенклатураспиртов
- •2.Химическиесвойстваодноатомныхспиртов
- •Реакциизамещенияатомаводороданаметалл(кислотныесвойства)
- •Алкоголяты металлов обладают сильными основными инуклеофильными свойствами в отличие от спиртов (см. Ниже).
- •Реакция этерификации - образование сложных эфиров.(нуклеофильные свойства спиртов)
- •Реакциисгалогенидами фосфораисеры
- •Отдельныепредставители.
- •3.Многоатомныеспирты:особенностихимическихсвойств
- •4.Промышленныеилабораторныеметодыполученияспиртов
- •Щелочнойгидролизгалогеноуглеводородов:
- •Гликоли получают окислением алкенов щелочным или нейтральным раствором kMnO4(реакция Вагнера):
- •В технике глицерин получают гидролизом (омылением) природных жиров и масел:
- •Химическиесвойства
- •Простыеэфиры
- •Номенклатураиизомерия
- •Способыполучения
- •Тема11: Фенолы
- •1 Общая характеристика фенолов: классификация, строение, номенклатура, изомерия, физические свойства
- •2.Химическиесвойствафенолов
- •Образованиепростыхалкилариловыхэфиров
- •Образованиепростыхдиариловыхэфиров
- •Образованиесложныхэфиров-реакцияацилирования
- •Галогенирование
- •Нитрование
- •Сульфирование
- •Ацилирование
- •Реакциясформальдегидом
- •Карбоксилирование.РеакцияКольбе
- •Восстановление
- •Окисление
- •Качественнаяреакциянафенолы
- •3Промышленныеилабораторныеметодыполученияфенолов.
- •Гидролизводных растворовароматическихдиазосоединений
- •Тема12: Карбонильныесоединения
- •Общая характеристика карбонильных соединений: строение, классификация, номенклатура, изомерия, электронное строение
- •Изомерияальдегидов:
- •Енолизация,кето-енольнаятаутомерия.
- •Физическиесвойства
- •Электронноестроениекарбонильнойгруппы
- •Химическиесвойствакарбонильныхсоединений
- •Присоединениециановодородной (синильной)кислотыHcn:
- •Присоединениегидросульфитанатрия
- •Присоединениеаммиакаи егопроизводных
- •Первичныхспиртов:
- •Окислительно-восстановительныереакции
- •Альдольнаяикротоноваяконденсации.
- •3 Способыполученияипрактическоеиспользование карбонильных соединений
- •Окислениеспиртов
- •Гидратацияалкинов(реакцияКучерова)
- •Восстановлениехлорангидридовкарбоновыхкислот–реакцияРозенмунда
- •Почислукарбоксильных группкислотыподразделяютсяна:
- •Номенклатура
- •Изомерия
- •Спирта(сложныйэфир), аммиака (амид),
- •Химические свойства одноосновных карбоновых кислот и ихпроизводных
- •Способы получения и практическое использование одноосновных карбоновых кислот
- •5Сложныеэфирыкарбоновыхкислот.Жиры
- •Тема 14: Непредельные,ароматическиеидикарбоновыекарбоновыекислоты
- •Непредельныекарбоновыекислоты
- •Отдельныепредставителинепредельныходноосновныхкислот
- •Высшиенепредельныекислоты
- •A.Двухосновныекарбоновыекислоты
- •Свойствадвухосновныхкислот
- •Способыполучениядвухосновныхкислот
- •Ненасыщенныедикарбоновыекислоты
- •3Ароматическиекарбоновыекислоты
- •Химическиесвойства
- •Важнейшиепредставители
- •Ароматическиедикарбоновыекислоты
- •Важнейшиепредставители
- •Тема15: Амины.Азо-идиазосоединения
- •Амины.Общаяхарактеристика
- •2Химическиесвойстваалифатическихаминов
- •Особенностихимическихсвойствароматическихаминов
- •4Способыполученияаминов
- •Отдельныепредставителиалифатическихаминов
- •Диазосоединения
- •Реакции,идущиесвыделениемазота
- •Образованиегалогенопроизводных(реакцияЗандмейера).
- •Замещение диазогруппы, катализируемое солями одновалентноймеди (реакция Зандмейера)
- •Реакции,идущиебезвыделенияазота
- •В основе всех азокрасителей лежитядроазобензола,ипоэтому все азокрасители можно рассматривать как производныеазобензола.
- •Тема16:Гидрокси-,оксо-иаминокислоты.Пептидыибелки
- •Гидроксикислоты
- •Основныепредставители:
- •Оптическаяизомерияоксикислот
- •Еслигидроксилрасположенсправа–этоD-конфигурацияилиD-ряд. Если гидроксил расположен слева – этоL- конфигурация илиL-ряд.
- •Молочнаякислота
- •Яблочнаякислота
- •2(R),3(s)бутандиол-2,3
- •Винныекислоты
- •Особенностихимическихсвойств
- •Поведениеоксикислотпринагревании
- •2Оксокислоты(альдегидо-икетокислоты)
- •Общаяформула:
- •Особенностихимическихсвойств
- •Специфическиесвойства
- •Глиоксиловаякислота
- •Ацетоуксуснаякислота
- •Аминокислоты.Пептидыибелки
- •Оптическаяизомерияаминокислот
- •Методыполученияаминокислот
- •Особенностихимическихсвойств
- •Реакциясформальдегидом
- •Нингидриннаяреакция(качественная)
- •Этерификация
- •Термическоеповедениеаминокислот
- •Номенклатура
- •Примеры:
- •Тема17: Углеводы:моносахариды,дисахариды,полисахариды
- •Углеводы:общаяхарактеристика,классификация
- •Моносахариды(монозы)
- •2.1.Изомериямоносахаридов
- •МетоOдHыпHолучениямоносахаридов
- •Химическиесвойствамоносахаридов
- •Окислениемоносахаридов
- •Восстановлениемоносахаридов
- •Действиещелочейнамоносахариды
- •Реакциициклическихформмоносахаридов
- •Отдельныепредставителимоносахаридов
- •Дисахариды
- •Отдельныепредставителидисахаридов
- •Высшиеполисахариды
- •Тема18:Гетероциклическиесоединения
- •Пятичленныегетероциклы:фуран,тиофен,пиррол,ихстроениеНоменклатура
- •Реакционнаяспособность
- •Методыполучения
- •Гидрированиепиррола
- •Сульфирование
- •Галоидирование
- •Синтезпиридина
- •Строениепиридина.
- •IiРеакцииэлектрофильногоамещения
- •Реакциинуклеофильногозамещения
- •Восстановление(гидрирование)
- •Реакциинуклеофильногозамещения,snAr Биологическиактивныепроизводныехинолина
Оптическаяизомерия
Она была открыта еще задолго до теории химического строения, т.е. в начале 19 столетия. Было найдено, что при пропускании поляризованного света через некоторые вещества, они вращают (отклоняют) плоскость поляризации плоскополяризованного света на некоторый угол. Причем находятся всегда два изомера, которые отклоняют на одну и ту же величину угла, но в разные стороны. Такая способность получиланазвание оптической активности, а вещества, обладающие такими свойствами, стали называть оптически активными.
Начнем с того, что дело имеют с плоскополяризованным светом. В поляризованном свете поперечное колебание совершается только в одной плоскости, перпендикулярной направлению распространения светового луча. Плоскость поляризации – плоскость перпендикулярная к плоскости поперечных колебаний.
Явление оптической изомерии обнаруживают с помощью прибораполяриметра.
Явление вращения плоскости поляризации схематически показано на рисунке 1. Как видно из рисунка, ориентация плоскости колебанийвектораEпосле прохождения оптически активного вещества изменяется на угол Dj. В этом случае говорят, что произошел поворот плоскости поляризации на угол Dj.
Рисунок1-Явлениевращенияплоскостиполяризации.
На рис. 2 приведена блок-схема модифицированного поляриметраСМ-3
Рисунок2– Блок-схемаэкспериментальнойустановки:
1-источникизлучения(светодиод),2-поляризатор,
гнездодлякюветыс растворомоптическиактивноговещества,
анализатор,5-шкалаповоротаполяризатора,6-телескопическаясистема
Вчемпричинапроявленияоптическойактивности?
Главная причина – общая асимметрия молекулы. Также асимметричныемолекулымогутсуществоватьввидедвухассиметричных форм, которые при любом вращении не совмещаются друг с другом. В таких молекулах обычно присутствует асимметричный атом, в частности асимметричный углеродный атом. Это такой атом, который имеет разные заместители, в случае углерода четыре разных заместителя.
Для такой молекулы можно построить две модели, которые асимметричны (не имеют элементов симметрии).
Пример:молочнаякислота
CH3CH
OH
COOH
+3.82°
-3.82°
Оптические изомеры отличаются друг от друга порядком расположения четырех разных заместителей вокруг асимметричного центра. Этот порядок расположения называетсяконфигурацией.
Антиподы (зеркальные изомеры, энантиомеры)имеютпротивоположные конфигурации. Расстояния между различными заместителямиифункциями ванитиподаходинаковы
,поэтому они обладают совершенно одинаковыми физическими и химическими свойствами. Они отличаются лишь по отношению к плоскополяризованному свету: один изомер плоскость поляризации вращает влево, другой - вправо.
Вместо моделей, особенно когда число асимметричных центров больше единицы, пользуются проекционнымформулами, которые впервые были предложены Э.Фишером. Они так и называются –проекционные формулы Фишера.Чтобы получить проекционные формулы, модель определенным образом ориентируем относительно плоскости проекции: главную цепочку расположим вертикально, самую окисленнуюфункцию-наверху,аизгибвыпуклостьюнаправляемна
наблюдателя.
COOH
H OH
CH3
COOH
HO H
CH3
COOH
H OH
CH3
COOH
H OHCH3
Теперь нужно решить очень важный вопрос: какому оптическому изомеру какая конфигурация у асимметричного центра соответствует?
Пошлипо путивыборастандартного соединения. Имибыли выбраны глицериновые альдегиды. Право- и левовращающим глицериновым альдегидам приписаны нижеприведенные конфигурации.
CHO
H OH
CH2OH
CHO
HO H
CH2OH
D(+)глицериновыйальдегид L(-)глицериновыйальдегид
Для правовращающего глицеринового альдегида, применяли конфигурацию у асимметричного центра, которая изображена на левом рисунке. Такую конфигурацию обозначили большой буквой D. Конфигурацию левовращающего изомера обозначили буквой L.
Итак, имеются всего два стерических ряда D и L, и, сравнивая конфигурациюопределенного(последнего)асимметричногоуглеродного
атома соединения с конфигурацией глицериновых альдегидов относят его к одному из этих рядов.
Теперь, сравнивая конфигурации асимметрического центра у молочных кислот с конфигурацией стандарта можно отнестиих к определенному стерическому ряду.
COOH
H OH
CH3
COOH
HO H
CH3
D–молочнаякислота L– молочнаякислота
Теперь нужно решить какой кислоте соответствует какое вращение. Этот вопрос решается переходом от вещества с известным вращением и известной конфигурацией к данному веществу, например к молочной кислоте.Приэтомнужнопровеститакиереакции, которыенезатрагивают асимметричный центр.
CHO
H OH
CH2OH
[O]
[H]
COOH
H OH
CH3
D(+) D(-)
При этом из D – глицеринового альдегида получается D – молочная кислота, которая, согласно эксперименту на поляриметре, оказаласьлевовращающей.
Значит,левовращающаясямолочнаякислотаимеетD-конфигурацию.
Равная смесь двух антиподов называетсярацематом, он оптическине деятелен.
R,Sноменклатураорганическихизомеров.
Для точного обозначения расположения заместителей у асимметричного центра в пространстве (абсолютная конфигурация) применяется R, S номенклатура. Обозначение R или S приписывается конфигурациям асимметричного центра, исходя из старшинства заместителей. Поэтому, прежде всего определяется какие заместители у асимметричного центра и какой их порядок старшинства. Правила определения ряда старшинства те же, что и при использовании E, Z- номенклатуры геометрических изомеров. Далее каждый асимметрический центр молекулы ориентирует в пространстве таким образом, чтобы глаз наблюдателя смотрел по оси углерод – младший заместитель, чаще всего С-H.Определяемнаправление(порядок)расположениятрехоставшихся
заместителей от старшего к младшему: если по часовой стрелке, то конфигурация асимметричного атома обозначается префиксом R (rectus), если против часовой стрелки – префиксом S (sinister).
COOH
HO H
CH3
COOH
H OHCH3
L–молочнаякислота D –молочнаякислота
S –молочнаякислота R –молочнаякислота
COOH
CH3 OH
COOH
HO CH3
S R
(противчасовойстрелки) (почасовойстрелке)
С ростом числаасимметричных углеродных атомов в молекуле увеличивается стереоизомеров. Если нет дополнительных элементов симметрии, то при числе асимметричных центров, равном n, количество оптических изомеров равнаN= 2n,где n – число асимметричныхцентров.
Рассмотримобщийслучайпри n=2иN=4.
B
A C C A
D E E D
F F
I II
B
A C C A
E D D E
F
III F
IV
Структуры I и II по отношению к III иIV не относятся предмет к своему зеркальному изображению. Это не антиподы, не зеркальные изомеры, не энантиомеры.
Их называют диастереоизомерами или диастререомерами. Они различаются не только по отношению к плоскополяризованному свету, но и по физическим и химическим свойствам, т.к. расстояния между функциональными группами разные.