Органическая химия
33. Теория строения органических соединений а.М. Бутлерова.
Впервые основные положения теории химического строения были
высказаны А. М. Бутлеровым в докладе «О химическом строении веществ»
(г. Шпейер, 1861).
Основные положения теории химического строения:
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также современные физические методы).
3. Свойства веществ зависят от их химического строения.
4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы – предвидеть свойства.
5. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
Теория Бутлерова явилась научным фундаментом органической химии и способствовала быстрому ее развитию. Опираясь на положения теории, А. М. Бутлеров дал объяснение явлению изомерии, предсказал существование различных изомеров и впервые получил некоторые из них.
34. Электронное строение атома углерода и виды гибридизации.
Строение атома элемента углерода включает две оболочки, на которых расположено шесть электронов. Валентность углерода, входящего в состав органических веществ, постоянна и равна IV. Это значит, что на внешнем электронном уровне находится четыре электрона, а на внутреннем – два.
Изобразим электронно-графическую формулу атома углерода:
Валентность химического элемента чаще всего определяется числом неспаренных электронов.
Атом углерода в основном состоянии имеет два неспаренных электрона, поэтому с их участием могут образоваться две электронные пары, осуществляющие две ковалентные связи. Однако в органических соединениях углерод не двух-, а четырёхвалентен. Это можно объяснить тем, что в возбуждённом (получившем дополнительную энергию) атоме происходит распаривание 2s-электронов и переход одного из них на 2р-орбиталь.
Гибридизация – это смешение атомных орбиталей различного типа
(например, s и p), в результате которого образуются одинаковые по форме
и энергии гибридные орбитали (например, sp3, sp2, sp)
35. Классификация и номенклатура органических соединений.
