6.7. Пероксид гідрогену

В молекулі пероксиду гідрогену атоми оксигену з’єднані неполярним ковалентним зв’язком

H→O – O←H

неполярний

ковалентний

зв’язок

тому являють собою єдиний структурний елемент, який можна умовно розглядати як йон

-1 -1

[О – О] або [О₂]^2-,

коли кожний атом оксигену знаходиться у проміжному ступені окиснення ( див. табл. 10)

Приклад 6.7.1. Скласти рівняння ОВР, в яких пероксид гідрогену виявляє властивості а) окисника; б) відновника. Наведіть пояснення стосовно участі середовища у реакціях.

Розв’язок. Для відповіді використовуємо наведену схему.

а) Н₂О₂як окисник приєднує електрони і перетворюється на оксид-йони (О^2-), які не можуть самостійно існувати у розчинах, взаємодіють з елементами середовища, утворюючи Н₂О чи . Приклад:

-1 -2 +6 -2

4H₂O₂ + H₂S = H₂SO₄ + 4H₂O

тут: Н₂О₂ + 2 + 2Н⁺ → 2Н₂О – відновлення окисника у кислотному середовищі.

б) Н₂О₂ як відновник відщеплює електрони і перетворюється на молекулярний кисень (О₂⁰) у будь-якому середовищі. Приклад:

-1 +7 +4 0

3H₂O₂ + 2KMnO₄ = 2MnO₂ + 3O₂ + 2KOH +2H₂O

Таблиця 10

Схема окиснення та відновлення Н₂О₂
як відновник	як окисник
-1 ← О → О⁰ О₂⁰ 2 молекула оксид-йони кисню О⁰ ← О -1
Окиснення: [О₂]^2- - 2 → О₂⁰ (2 → 2О⁰) В кислотному та нейтральному середовищі -1 Н₂О₂ - 2 → О₂⁰ + 2Н⁺ В лужному середовищі: -1 Н₂О₂ - 2 + 2 → О₂⁰ + 2Н₂О	Відновлення: [О₂]^2- + 2 → 2 (2 + 2 → 2 ) В кислотному середовищі: -1 -2 Н₂О₂ + 2 + 2Н⁺ → 2Н₂О В нейтральному та лужному середовищі: -1 -2 Н₂О₂ + 2 → 2О