- •Содержание
- •Введение
- •Объекты анализа материалов микроэлектроники
- •1. Основы качественного анализа
- •Классификация анионов
- •2. Аналитические реакции катионов
- •Лабораторная работа № 1 Частные реакции катионов I - II групп Опыт 1. Обнаружение катиона калия
- •Опыт 2. Обнаружение катиона натрия
- •Опыт 3. Обнаружение магния в растворе
- •Опыт 4. Определение иона аммония
- •Реакции катионов I группы
- •Опыт 5. Обнаружение катиона бария
- •Опыт 6. Обнаружение катиона стронция
- •Опыт 6. Обнаружение катиона стронция
- •Опыт 7. Обнаружение катиона кальция
- •Лабораторная работа № 2 Анализ смеси катионов I и II групп
- •3. Аналитические реакции катионов III группы
- •Лабораторная работа № 3 Частные реакции катионов III группы Опыт 1. Обнаружение катиона алюминия
- •Опыт 2. Обнаружение хрома
- •Реакции хромат- и бихромат-ионов
- •Опыт 3. Обнаружение железа
- •Опыт 5. Обнаружение цинка в растворе
- •Опыт 6. Обнаружение кобальта
- •Опыт 7. Обнаружение никеля
- •Лабораторная работа № 4 Анализ смеси катионов III, II и I групп
- •4. Аналитические реакции катионов IV и V групп
- •Опыт 2. Обнаружение катионов кадмия
- •Опыт 3. Обнаружение катионов висмута
- •Подгруппа мышьяка Опыт 5. Обнаружение ионов мышьяка
- •Реакции катионов подгруппы меди
- •Обнаружение арсенит-ионов
- •Обнаружение арсенат-ионов
- •Опыт 6. Обнаружение ионов сурьмы
- •Обнаружение ионов сурьмы (III)
- •Обнаружение ионов сурьмы (V)
- •Опыт 7. Обнаружение ионов олова
- •Обнаружение ионов олова (II)
- •Обнаружение ионов олова (IV)
- •Лабораторная работа № 6 Анализ смеси катионов IV группы
- •Лабораторная работа № 7 Частные реакции катионов V группы Опыт I. Определение катионов серебра
- •Опыт 2. Обнаружение катионов свинца
- •Лабораторная работа № 8 Анализ смеси катионов V - I групп
- •Реакции катионов V группы
- •5. Аналитические реакции анионов
- •Опыт 2. Определение аниона со32–
- •Опыт 3. Определение аниона ро4–
- •Опыт 4. Определение аниона SiO32–
- •Опыт 5. Определение аниона f –
- •Вторая аналитическая группа анионов Опыт 6. Определение аниона с1–
- •Опыт 7. Определение аниона Вr –
- •Опыт 8. Определение аниона I –
- •Опыт 9. Определение аниона s2–
- •Третья аналитическая группа анионов Опыт 10. Определение аниона no3–
- •Опыт п. Определение анионов no2–
- •6. Количественный анализ
- •7. Гравиметрия
- •Весовые методы определения некоторых элементов
- •Лабораторная работа № 10 Весовое определение серы в сульфиде кадмия
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Определение серы
- •Лабораторная работа №11 Весовое определение никеля и железа в резистивных сплавах Определение никеля
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Определение железа
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •8. Титриметрия
- •Растворение образца.
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 16 Определение стехиометрического состава сверх проводящей керамики ( система y-Ba-Cu )
- •Определение бария
- •Реактивы
- •Описание определения
- •Иодометрическое титрование
- •Стандартизация раствора тиосульфата натрия по бихромату калия
- •Реактивы
- •Описание определения
- •Определение меди
- •Реактивы
- •Описание определения
- •Определение иттрия комплексонометрическим титрованием
- •Реактивы
- •Описание определения
- •Расчет стехиометрии y1 Ва2 Cu3o7
- •9.Физико-химические методы анализа
- •А. Определение фосфора по желтой форме
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Б. Определение фосфора в виде фосфорномолибденовой сини
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •В. Определение кремния
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Б. Фотометрическое определение железа в виде роданидного комплекса
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 19 Экстракционно – фотометрическое определение германия в полупроводниковых халькогенидных стеклах системы Te–As-Si-Ge
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 20 Спектрофотометрическое определение хрома и марганца при совместном присутствии в контактных проводниковых сплавах
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 21 Спектрофотометрическое определение висмута в присутствии свинца
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •11. Люминесцентный анализ
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •12. Инфракрасная спектроскопия
- •Лабораторная работа № 23 Измерение толщины пленок диоксида и нитрида кремния методом икс
- •Применение икс для исследования материалов микроэлектроники
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •В отчете долж ны быть представлены:
- •Пример расчета:
- •13.Эмиссионный спектральный анализ
- •Лабораторная работа № 24 Определение примесей металлов методом трех эталонов
- •А. Фотографирование спектров трех эталонов и образцов Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Характерные группы линий железа на планшетах атласа
- •В. Измерение почернений линий примесей на микрофотометре и построение калибровочных графиков
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Форма записи результатов наблюдений
- •Последовательность фотографирования образцов
- •Форма записи результатов наблюдений
- •Длины волн определяемых примесей
- •14. Электрохимические методы анализа
- •15.Потенциометрия
- •Прямая потенциометрия (ионометрия)
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Результаты ионометрического определения ионов в воде
- •Б. Определение фторид-ионов
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 27 Определение рН в водных растворах
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Потенциометрическое титрование (пт)
- •Результаты титрования
- •Лабораторная работа № 28 Определение соляной кислоты в травильной ванне
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 29 Определение соляной и уксусной кислот в растворе при совместном присутствии
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 30 Определение соляной и борной кислот в растворе при совместном присутствии
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 31 Определение содержания кобальта (II) в растворе
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Лабораторная работа № 32 Определение концентрации хлорида железа (III)
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •16. Кондуктометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 33 Дифференцированное определение солей железа (п) и(ш) в травильных растворах
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •17. Вольтамперометрия
- •Лабораторная работа № 34 Определение примеси цинка в фосфоре
- •18. Инверсионная вольтамперометрия
- •Лабораторная работа № 36 Определение примесей цинка, кадмия, свинца и меди методом инверсионной вольтамперометрии
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •19. Хроматография
- •Раздельное вымывание примесей с катионита ку-2
- •Лабораторная работа № 37 Определение меди и цинка при их совместном присутствии на катионите ку-2
- •Оборудование и реактивы
- •Описание определения
- •Описание определения
- •Определение кадмия
- •Результаты хроматографического определения ионов кадмия
- •Определение теллура
- •20. Рекомендуемая литература
- •Реакции катионов III группы
- •Реакции ионов подгруппы мышьяка
3. Аналитические реакции катионов III группы
Третью аналитическую группу составляют катионы Аl3+, Сr3+, Fе2+, Fе3+, Мn2+, Zn2+, Ni2+, Со2+ и ряда других менее распространенных элементов. Их сульфиды, в противоположность сульфидам I и II групп, практически нерастворимы в воде (сульфиды хрома и алюминия подвергаются полному и необратимому гидролизу и переходят в нерастворимые гидроксиды). Однако они растворяются в разбавленных кислотах, чем и отличаются от сульфидов катионов IV и V групп.
Групповым реагентом является сульфид аммония (NH4)2S, осаждение которым проводится в присутствии аммонийной буферной смеси при рН ~ 9. В осадок выпадают сульфиды всех катионов III группы, за исключением алюминия и хрома, которые осаждаются в виде гидроксидов.
Кроме того, катионы III группы делятся на две подгруппы: А13+, Сг3+, Fе3+ осаждаются гидроксидом аммония в присутствии солей аммония; остальные катионы остаются в растворе.
Все соли катионов III группы в растворе подвержены гидролизу, а соли алюминия и хрома, образованные слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. Кроме сульфидов, у катионов этой группы нерастворимы в воде гидроксиды, фосфаты и карбонаты.
Лабораторная работа № 3 Частные реакции катионов III группы Опыт 1. Обнаружение катиона алюминия
В водных растворах катион алюминия бесцветен.
А) Действие группового реагента
Сульфид аммония в присутствии аммонийной буферной смеси осаждает из растворов солей алюминия белый осадок гидроксида алюминия
2А13+ + 3S2– + 6Н2О = 2А1(ОН)3 + 3Н2S
К 2 каплям раствора соли алюминия прибавляют по 2 - 3 капли растворов хлорида аммония NН4С1, гидроксида аммония NН4ОН и сульфида аммония (NH4)2S и наблюдают образование осадка. В силу амфотерного характера гидроксида алюминия, осадок его хорошо растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях, чем иногда пользуются для отделения алюминия от дру- гих катионов группы.
Б) Реакция с сильными основаниями
Сильные основания NаОН и KОН при осторожном прибавлении (по кап- лям) к раствору соли алюминия осаждают его в виде гидроксида
А13++3ОН– = А1(ОН)3
Полное осаждение достигается при рН = 5 - 10. При меньших или больших значениях рН раствора осадок растворяется.
Помешают в пробирку 5-6 капель раствора соли алюминия и прибавляют 1 каплю 2 н раствора NаОН. Наблюдают образование белого аморфного осадка.
В) Реакция с гидроксидом аммония
Гидроксид аммония NН4ОН подобно сильным основаниям осаждает алюминий в виде гидроксида А1(ОН)3, нерастворимого в солях аммония вследствие малой величины произведения растворимости. Действуя смесью NН4ОН и NН4С1, открывают алюминий в присутствии солей цинка. Если в растворе находится ион АlO2– (рН > 10), то перед прибавлением NН4ОН его переводят в катион А13+, прибавляя необходимое количество кислоты
АlO2– + 4Н+ =А13+ +2Н2О
Реакция служит для открытия алюминия при систематическом ходе анализа Ионы Сr3+ и Fе3+ также осаждаются гидроксидом аммония в присутствии солей аммония, образуя Сr(ОН)3 и Fе(ОН)3, поэтому их нужно предварительно удалить.
Г) Реакции получения лаков с органическими красителями
Ализарин (1,2-диоксиантрахинон С14Н6О2(ОН)2) дает с гидроксидом алюминия малораетворимое соединение ярко-красного цвета, называемое «алюминиевым лаком». Подобные окрашенные лаки дают с ализарином и другие катионы. Поэтому необходимо отделять их от алюминия. Достигается это следующим образом.
На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора K4[Fе(СN)6]. В центр влажного пятна помещают каплю исследуемого раствора. Если в растворе кроме алюминия присутствуют мешающие реакции катионы (например, Fе3 +), то в центре пятна появится осадок малорастворимых гексацианоферра-тов. Чтобы вымыть из него адсорбированные катионы алюминия, полезно нанести на осадок каплю воды. Обрабатывают бумагу газообразным аммиаком, для чего 1 - 2 мин держат ее над отверстием склянки с концентрированным аммиаком. Пятно по периферии обводят капилляром с раствором ализарина и снова обрабатывают газообразным аммиаком. При этом не должно оставаться желтого окрашивания, свойственного ализарину в кислой среде.
В присутствии катиона алюминия появляется розовое кольцо на фиолетовом фоне. Этот фон представляет собой окраску ализарина в щелочной среде. Красноватая окраска алюминиевого лака становится более отчетливой после подсушивания бумаги.
Эта реакция очень чувствительна и применяется для дробного открытия алюминия в присутствии других катионов.
Алюминон ((NН4)зС19Н11Оз(СОО)3 - аммонийная соль ауринтрикарбоновой кислоты) образует c гидроксидом алюминия соединение красного цвета.
Для выполнения реакции к 2 каплям раствора соли алюминия добавляют
1 каплю уксусной кислоты, 1 - 2 капли раствора алюминона и нагревают на водяной бане. Затем прибавляют раствор NН4ОН до появления запаха и 2 - 3 капли раствора (NH4)2СОз. Красные хлопья алюминиевого лака доказывают присутствие алюминия. Реакция очень чувствительна. Следует иметь в виду, что, кроме иона алюминия, лаки красного цвета с алюминоном образуют Fе3+, Сr3+ и Са2+. Лак, образованный хромом, разрушается действием гидроксида аммония, а образованный кальцием - действием карбоната аммония. Ион железа должен быть предварительно удален действием избытка сильного основания, после чего раствор подкисляют уксусной кислотой.
Д) Реакция с оксихинолином
8-оксихинолин в присутствии ацетатного буферного раствора (отличие от магния) осаждает алюминий из раствора в виде зеленовато-желтого кристаллического осадка оксихинолята алюминия, растворимого в минеральных кислотах.