42. Методы защиты металлов от коррозии.

Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами

Задачей химиков было и остается выяснение сущности явлений коррозии, разработка мер, препятствующих или замедляющих её протекание. Коррозия металлов осуществляется в соответствии с законами природы и поэтому ее нельзя полностью устранить, а можно лишь замедлить.

В зависимости от характера коррозии и условий ее протекания применяются различные методы защиты металла от коррозии. Выбор того или иного способа определяется его эффективностью в данном конкретном случае, а также экономической целесообразностью

Методы защиты металла от коррозии можно разделить на несколько групп:

• Изменение свойств конструкционного материала.

  • подбор конструкционного материала;

  • термообработка;

  • поверхностная обработка (пассивация, аморфизация и др.).

• Изменение свойств окружающей среды.

  • осушение воздуха;

  • снижение содержания кислорода;

  • ингибирование;

  • снижение содержания агрессивных компонентов.

• Изменение характера взаимодействия конструкционного материала со средой на границе раздела сред.

  • нанесение защитных покрытий для изоляции конструкционного материала от окружающей среды (лакокрасочных, металлических, оксидных, фосфатных, смазок, облицовки);

  • катодная поляризация (анодные защитные покрытия, катодная защита);

  • устранение анодной поляризации (защита от контактной коррозии, устранение блуждающих токов и т. д.);

  • рациональное проектирование(выбор конструкционных материалов, устранение зазоров, устранение гальванических пар разнородных металлов и др.).

43. Методы защиты металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия на металле.

см 42 "Коррозионностойкие покрытия. По механизму защиты различают анодные и катодные металлические покрытия. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающим коррозионном элементе основной металл–покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счёт растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой стойкостью. Катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надёжной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них сквозных пор, трещин и других дефектов, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. Примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и т.п."